A. 高中化學——溶液導電性
B不對是因為溶液的導電性與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷量有關與其他因素無關D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸時Ba2+的數量並沒有減少，同時OH2-為2Cl-所取代因此溶液導電性並無明顯變化滴加硫酸時Ba2+與（SO4）2+反應生成硫酸鋇沉澱，氫氧根與氫離子結合成水，溶液電荷濃度下降，從而使溶液導電能力下降，往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象不同
B. 【高中化學】溶液導電能力的比較
應該是氯化鈉溶液，同樣是1L，氯化鈉裡面的離子總數為4mol，硫酸鈉為3mol
C. 高中化學！如何判斷溶液導電性強弱
用溶液中陰陽離子的總濃度去看，如果濃度變小，就是導電性減弱了，反之導電性是增強了
如醋酸本是個弱電解質，加入氫氧化鈉後生成醋酸鈉，導電性增強
D. 初中化學--溶液導電問題
一個電路：電源導線燈泡 開關合上開關 燈亮 ；斷開開關 燈滅合上開關 形成迴路 電流方向 從正極到負極 電子流向 ：負極出發-導線-開關-用電器-正極 over接個溶液 電源-開關-溶液-燈泡-電源溶液中有 H+OH- H2O不管你加什麼電解質 無非是 溶液中的粒子增加而已 比如 硫酸溶液 溶液中增加 SO42- HSO4-H2SO4 比如 硫酸鈉溶液 Na+ SO42- 溶液就是由這些粒子組成 也就是說這不是一個溶液 只是一堆帶電荷或者不帶電荷的粒子總體 當電路串起來的時候，無視別的物件電源負極跟溶液一端接觸 電源正極跟溶液的另一端接觸（如果都在一端接觸那短路就行不用考慮溶液），那麼負極出來的電子到達溶液 吸引帶正電荷的粒子 如H+ Na+根據還原性強弱排隊誰先反應； 正極端與電源正極連通顯正電性 會吸引帶負電荷的粒子過去 比如 OH- Cl-根據氧化性強弱決定誰先反應， 顯然這兩步反應同時進行 滿足電路中定向電子流動的條件 那不就燈亮了至於這個電子是不是原來電源中的電子 不重要 燈亮強弱問題 是因為純水電離度比較小而硫酸鈉溶液中帶電粒子（包括鈉離子 硫酸根離子）密度大使導線兩端電荷流動密度大 因而亮度大反之 換個純的乙醇接到電路兩端 由於乙醇不電離 不滿足電路中電子流動 無法形成迴路 燈不亮。熔融電解質完全電離跟溶液解釋一樣本來不導電的硫酸鋇只有一堆硫酸鋇粒子 熔融後 變成 鋇離子跟硫酸根離子相當於溶液一樣
E. 高中化學中，溶液導電性怎麼看
溶液的導電是通過自由移動的離子移動實現的，所以離子濃度越大，溶液導電性越好
F. 高中化學溶液導電性
....濃度相等..離子所帶大電荷值越大越強..
G. 請教一個高中化學問題 請問這張圖表裡溶液的導電能力都是如何判斷的
本來醋酸是弱酸不完全電離，然而加入固體氫氧化鈉會消耗氫離子使得電離平衡正向移動使得醋酸根增加從而導電性增強，同理加入醋酸鈉，雖然電離平衡逆向移動但是外界影響是主要的，加入醋酸鈉使得醋酸根增加從而導電性增加 ，加入鎂使得氫離子減少電離平衡正向移動因而醋酸根增加導電性增強
H. 化學問題，要怎樣判斷溶液是否導電
電解質水溶液都導電離子化合物熔融狀態導電（電離）（有些物質水溶液電離,但熔融狀態不電離,如氟化氫水溶液導電,液態氟化氫不導電）導電高分子化合物（高二,估計還沒學）金屬導電、半導體導電、石墨導電等,屬於物理范疇.
I. 高一化學有關溶液導電能力
如果沒有過量的話那麼導電能力是逐漸降低的，因為鋇離子會與硫酸跟離子形成難溶的硫酸鋇沉澱，而氫離子也會與氫氧根離子結合生成弱電解質水，溶液中自有離子的濃度會大大降低，所以導電能力減弱！如果硫酸過量，那麼溶液的導電性又會逐漸變強，因為溶液中有多餘的氫離子和硫酸根離子