化學反應類型實驗有哪些

Ⅰ 常見的化學反應類型有哪些

一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫化合反應.初中常見化合反應主要有：
1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物.如
2H2+O2
H2O
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物.
2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物.如
3Fe+2O2
Fe3O4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應,生成相應的金屬氧化物.
3、金屬氧化物與水反應,生成相應的鹼.如CaO+H2O=
H2CO3,
其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的鹼
4、非金屬氧化物與水反應,生成相應的酸.如
CO2
＋H2O=
H2
CO3
其它非金屬氧化物SO2
、
SO3
也可以與水生成相應的酸.
5、其它如2CO+
O2
2CO2等.
二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應.初中常見分解反應有：
1、不溶性碳酸鹽高溫分解
如CaCO3
CaO+CO2↑
2、不溶性鹼受熱分解,如Cu（OH）2
CuO
+
H2O
3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些鹼式鹽受熱分解如
Cu2（OH）2CO3
2CuO+
CO2↑+
H2O
2H2O2
O2↑+
2H2O
MnO2
====
2KClO3
2KCl＋
O2↑
2KMnO4
K2MnO4
＋MnO2＋
O2↑
三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應.初中常見反應有：
1、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬,酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+
2HCl
=
MgCl2+
H2↑
H2SO4
+
Fe
=
FeSO4+
H2↑
2HCl
＋
Zn
=
ZnCl2
+
H2↑
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4+
H2↑
2金屬與鹽反應,生成新鹽與新金屬.鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶於水,金屬須比鹽中金屬活潑,鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應.
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu
2AgNO3
＋
Cu=
Cu(NO3)2
+2
Ag
3、氫氣還原金屬氧化物,H2
＋CuO
Cu+H2O
4、碳還原金屬氧化物.3C＋Fe2O3
2
Fe+
3CO2↑
四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫復分解反應.初中常見反應有：
1、酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
如Fe2O3＋
6HCl=
2
FeCl3+3H2O
3H2SO4
+
Fe2O3
=
Fe2(SO4
)3+
3H2O
（以上兩個反應說明：HCl和H2SO4可用於除鐵銹）
2HCl
＋
CuO
=
CuCl2
+
H2O
H2SO4
+
CuO=CuSO4+
H2O
（以上兩個反應都可用於除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3
+
ZnO
=
Zn(NO3)2
+
H2O
H2SO4
+
CaO
=CaSO4+
H2O
2、酸＋鹼——鹽＋水（中和反應）
如HCl
＋
KOH=KCl+
H2O
H2SO4
+2
NaOH
=Na2SO4
+2
H2O
2HCl
＋Cu(OH)2
=
CuCl2+
2H2O
3
H2SO4
+2Fe(OH)3=Fe2(SO4
)3+
6H2O
3HCl
＋Al(OH)3
+=AlCl3
3H2O
（用Al(OH)3
治療胃酸過多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg
Cu
+2
H2O
3、
酸＋鹽――新酸＋新鹽
如HCl
＋
AgNO3=AgCl↓
­+
HNO3
(用於：檢驗Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4
＋
BaCl2
=
BaSO4↓+
2HCl
(用於：檢驗SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl
＋
Na2CO3
=
2NaCl
＋CO2
↑+
H2O
（用於：a、滅火器反應；b、檢驗CO32－；c、檢驗NaOH是否變質（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl
＋
CaCO3
=
CaCl2
＋CO2
↑+
H2O（用於：a、實驗室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）－；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補鈣的原理）
4、
鹼＋鹽——新鹼＋新鹽
註：反應物必須都溶於水
如2NaOH
＋
CuSO4­
=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
(現象：藍色沉澱)
3NaOH
＋
FeCl3=
Fe(OH)3
↓+3NaCl
(現象：紅褐色沉澱)
Ca(OH)2
＋
Na2CO3=
CaCO3
↓
+2
NaOH
（工業制NaOH原理；檢驗NaOH是否變質（Na2CO3））
5、
鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d
註：反應物必須都溶於水
如NaCl
＋
AgNO3
=
AgCl↓+
NaNO3（用於：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4
＋
BaCl2
=
BaSO4↓+2
NaCl（用於：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3
＋
BaCl2
=
BaCO3
↓2
NaCl（用於：除去NaCl中的Na2CO3）
注意；
鹼＋酸性氧化物——鹽＋水,不屬於復分解反應.

Ⅱ 初中化學中基本化學反應類型有哪些

四種基本化學反應類型：

（一）化合反應： 兩種或兩種以上物質 == 一種化合物 （多變一）

（二）分解反應： 化合物 == 兩種或兩種以上物質（可以是單質或化合物）（一變多）

AB == A ＋ B ＋ …

（三）置換反應： 單質＋化合物 == 另一種單質＋另一種化合物（單換單）

（四）復分解反應： 兩種化合物 == 另兩種化合物 （ 雙交換，價不變）

AB ＋ CD == AD ＋ CB

Ⅲ 化學基本反應類型有哪些

化學四大基本反應類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

一、化合反應

1.概念

化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
2.判斷
判斷一個反應是不是化合反應要著重於化合反應的概念及反應特點。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發生為前提，然後與化合反應的所有特點相對照，只有同時具有三個反應特點，才能確定為化合反應。否則，不能列入化合反應。
二、分解反應

1.概念

分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
2.判斷
反應能發生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點。

三、置換反應

1.概念

置換反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2.特點
A+BC=AC+B簡記為「一換一」。

反應物和生成物都是兩種物質。

反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
四、復分解反應
1.概念
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.判斷
斷定一個反應是不是發生了復分解反應，必須要符合復分解反應的特點及反應發生的條件，只有同時具備，才是發生了復分解反應。

Ⅳ 化學四種基本反應類型

化學六大基本反應類型是：

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標准，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

4、復分解反應：復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。

5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 

6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。

(4)化學反應類型實驗有哪些擴展閱讀：

化合反應簡記為：A + B = C。分解反應簡記為：A = B + C。置換反應（單取代反應)簡記為：A+BC=B+AC 。復分解反應（雙取代反應）簡記為：AB+CD=AD+CB 。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

Ⅳ 初三化學反應類型有哪些

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

Ⅵ 什麼叫化學反應化學反應有哪些主要類型

化學反應是有新物質生成的過程，其實質即反應物化學鍵的斷裂，生成物化學鍵的形成過程。化學反應均涉及能量變化，從原子的角度分析，化學反應過程就是原子（原子團）的重新排列組合。
化學反應四種基本類型：化合反應（由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應）,分解反應（由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應）,復分解反應（兩種化合物互相交換成分,生成兩種新化合物的反應）,置換反應（由一種單質和一種化合物去起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應）
按是否有電子轉移劃分（化合價的升降）：非氧化還原反應（反應中元素化合價沒有變化也就是沒有發生電子轉移）,氧化還原反應（元素化合價有變化即發生電子轉移）
按是否有離子參加劃分：離子反應（在水溶液中有離子生成或參加的反應或在熔融狀態下有離子參加的反應）,分子反應（非離子反應）
按反應進行程度劃分：可逆反應（在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行）,不可逆反應（在一定條件下,只能單向進行的反應）
按反應的熱效應劃分：放熱反應（放出熱量的化學反應）,吸熱反應（吸收熱量的化學反應）

Ⅶ 化學的四種基本反應類型有哪些

四種基本化學反應為：
化合反應：有兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：氫氣在氧氣中燃燒生成水；
分解反應：有一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。如實驗室用氯酸鉀制氧氣的反應；
置換反應：一種單質和一種化合物相互交換成分，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：鋅與稀硫酸制氫氣的反應。
復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。

Ⅷ 高中化學所有反應類型有哪些

1、取代反應

取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。包括：鹵代反應、硝化反應、磺化反應、鹵代烴的水解反應、酯化反應、酯的水解反應等。由於取代反應廣泛存在，幾乎所有的有機物都能發生取代反應。

2、加成反應

加成反應是指有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。包括：與氫氣的加成反應（烯、炔和苯環的催化加氫；醛、酮催化加氫；油脂的加氫硬化）、與鹵素單質的加成反應、與鹵化氫的加成反應、與水的加成反應等。只有不飽和有機物才能發生加成反應。

3、消去反應

消去反應是指有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子（如水、HX等），而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應。包括醇的消去反應和鹵代烴的消去反應。在中學階段，酚不能發生消去反應，並不是所有的醇或鹵代烴都能發生消去反應。

4、脫水反應

脫水反應是指有機物在適當條件下，脫去相當於水的組成的氫氧元素的反應。包括分子內脫水（消去反應）和分子間脫水（取代反應）。脫水反應不一定是消去反應，比如乙醇脫水生成乙醚就不屬於消去反應。

5、水解反應

廣義的水解反應，指的凡是與水發生的反應。中學有機化學里能夠與水發生水解反應的物質，一般指的鹵代烴水解、酯的水解、油脂的水解（含皂化）、糖類的水解、多肽或蛋白質的水解等。

6、氧化反應

氧化反應是指有機物加氧或去氫的反應。包括：

①醇的催化氧化：羥基的O—H鍵斷裂，與羥基相連的碳原子的C—H鍵斷裂，去掉氫原子形成C＝O鍵；

②醛類及含醛基的化合物與新制鹼性Cu(OH)2或銀氨溶液的反應；

③乙烯在催化劑存在下氧化成CH3CHO；

④有機物的燃燒、不飽和烴和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。

⑤苯酚在空氣中放置轉化成粉紅色物質（醌）。

7、還原反應

還原反應指的是有機物加氫或去氧的反應。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不飽和油脂等有機物的催化加氫。

8、酯化反應

酯化反應是指酸和醇作用生成酯和水的反應。酯化反應屬於取代反應，但是並非所有生成酯的反應都屬於酯化反應，比如CH3COONa+CH3CH2Br→CH3COOCH2CH3+NaBr的反應就不屬於酯化反應

9、聚合反應

聚合反應是指由小分子單體相互發生反應生成高分子化合物的反應。包括加聚反應（烯烴、炔烴和二烯烴的加聚反應）和縮聚反應（羥基酸和氨基酸的縮聚反應、二元羧酸和二元醇的縮聚反應和苯酚和甲醛的羥醛縮合反應）。

10、裂化反應

裂化反應是指在一定條件下，把相對分子質量大、沸點高的長鏈烴，斷裂為相對分子質量小、沸點低的短鏈烴的反應。深度裂化叫裂解。

11、硝化反應

硝化反應是是向有機化合物分子中引入硝基（－NO2)的反應。硝化反應屬於取代反應的一類。中學化學的硝化反應包括苯和甲苯的硝化反應。

12、顯色反應

顯色反應是指將試樣中被測組分轉變成有色化合物的化學反應。顯色反應包括：

①苯酚溶液滴加氯化鐵溶液後顯紫色。

②澱粉溶液加碘水後顯藍色。

③蛋白質（分子中含苯環的）加濃硝酸後顯黃色（黃蛋白反應）

Ⅸ 化學反應的類型有哪些

化學反應類型分為四種基本化學反應類型，包括化合反應，分解反應，置換反應，還有復分解反應。

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

化學反應三要素

1、可燃物：指能與空氣中的氧或其他氧化劑起燃燒反應的物質,如木材、紙張、布料等。可燃物中有一些物品,遇到明火特別容易燃燒,稱為易燃物品,常見的有汽油、酒精、液化石油氣等。

2、助燃物 ：能幫助和支持可燃物質燃燒的物質,即能與可燃物發生氧化反應的物質,如空氣、氧氣。

3、著火源：指供給可燃物與助燃劑發生燃燒反應能量的來源。除明火外,電火花、摩擦、撞擊產生的火花及發熱,造成自燃起火的氧化熱等物理化學因素都能成為著火源。

Ⅹ 化學反應有哪些

主要反應類型:

1:無機反應:分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)

化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)

復分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)

置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)

2:有機反應:
加成反應(加成反應進行後，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)

消去反應(有機化合物在適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)

取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)

加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)

縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)

3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)

4:離子反應(有離子參加的化學反應)

5:自發反應,非自發反應

6:放熱反應,吸熱反應

7:可逆反應,不可逆反應

8:異構反應(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)