㈠ 有哪些有趣的化學分子
分子是物質中能夠獨立存在的相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。以水分子為例，將水不斷分離下去，直至不破壞水的特性，這時出現的最小單元是由兩個氫原子和一個氧原子構成的一個水分子（H2O）。一個水分子可用電解法或其他方法再分為兩個氫原子和一個氧原子，但這時它的特性已和水完全不同了。有的分子只由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。一個苯分子包含六個碳原子和六個氫原子(C6H6)，一個分子包含幾百個原子，其分子式為C257H383N65O77S6。分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學，數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態形狀、顏色、磁性和生物活性。
㈡ 化學選修4哪個單元最難
仁者見仁智者見智了吧，
選修4一共就
熱化學、化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解沉澱平衡、電化學，這幾部分
都是重點，都不簡單。
大部分人認為，電離平衡、水解平衡比較難，也有人覺得電化學很難。
只要好好學，都不是太難的，背誦少了，理解多了，定性少了，定量多了。
㈢ 化學有趣嗎
首先，我們要知道，化學號稱是理科中的文科。這說明了化學中有好多知識必須記憶，也只能靠記憶來掌握，並沒有其他捷徑。
一、認真閱讀化學課本
化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。
看化學書的程序一般分三步。
1．全面看 全面看一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。
2．抓關鍵 在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反復琢磨。
3．理思路 看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。
總之，看書的程序可概括為：「整體棗部分棗整體」，即整體感知，部分探索，整體理解。
二、化學實驗的學習方法
（一）實驗--學習化學的手段
化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。
（二）觀察實驗要與思考相結合
化學實驗的觀察，一般是按照「反應前→反應中→反應後」的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
（三）化學實驗操作中的「一、二、三」
1．實驗室取用固體粉末時，應「一斜、二送、三直立」。即使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓葯品全部落到試管底部。
2．實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應「一橫、二放、三慢豎」。即先把容器橫放，把葯品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使葯品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。
3．在液體的過濾操作中，應注意「一貼、二低、三靠」。即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏鬥口，漏斗里的液面要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。
三、化學用語的學習
（一）化學用語棗學習化學的工具
化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。
（二）寫好記好化學式的方法
1．掌握單質化學式的寫法
2．掌握化合物化學式的寫法
（三）掌握寫好記好化學方程式的方法
1．抓住反應規律
2．聯系實驗現象寫好記好化學方程式
㈣ 物理和化學，哪個趣味性比較大
物理吧，化學其實並沒有太大意思，雖然別人都看著有意思可以擺弄內些化學試劑，但是一來化學試劑基本上都對身體有影響，二來不出一個月你肯定會煩的，因為來來回回就沒幾樣，
㈤ 數學、物理、化學這三科哪科比較有趣，可以深入學習呢
化學要比物理簡單,因為分析的東西比較少,主要是記憶,被稱為理科里的文科.
物理雖然比較難一點,但是比較實用,也比較有意思,因為與日常生活聯系比較緊,而且現在N多熱門的專業對物理要求比較高,化學上了大學以後用的不是很多,與化學有關的專業也不是太好.
數學就不談了,他是大爺,你不管什麼時候都得學,而且不管在什麼考試里都是拉分的科目.
㈥ 求一張化學試卷 第一章的
模範中學九年級化學第一次檢測試卷
制卷：九年級化學備課組
題 號 一 二 三 四 五 總 分
得 分
化學就在我們身邊，生活中處處充滿化學；化學是21世紀最有用，最有創造力的中心學科；實驗探究是學習化學的重要手段，相信經過一月的學習，你的自主學習能力和探究學習能力有了很大提高，請充分利用你的思維，積極答題。相信只要你認真回答了問題，一定會得到滿意成績!
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題1分，共14分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
1、化學是一門非常有趣的學科，化學以物質作為研究對象，請你判斷下列物質與化學研究的關系不密切的是
①塑料 ②合成纖維 ③電磁波 ④蛋白質 ⑤防腐劑 ⑥胃葯 ⑦麵粉 ⑧陽光
A．①③ B．②④ C．③⑦ D．③⑧
2、 郝穎同學在化學課上提出，可用澄清石灰水來檢驗人的氣體是否是二氧化碳氣體，就這一過程而言，屬於科學探究環節中的
A．建立假設 B．收集證據 C．設計實驗 D．做出結論
3、 在取用液體葯品時，如果沒有說明用量，一般應取用的最少量是
A.0.5mLB.1mL～2mL C.3mL～4mL D.5mL～6mL
4、下列變化中，屬於化學變化的是
A．酒精揮發 B．潮濕的衣服變干 C．海水曬鹽 D．火葯爆炸
5、空氣中含量較多且性質不活潑的氣體是
A． 氧氣 B． 氮氣 C． 二氧化碳 D．水蒸氣
6、下列物質中，屬於混合物的是
A. 氫氣 B. 氯化鈉 C. 空氣 D. 銅
7、 考試卷用紙的下列性質屬於其化學性質的是：
A、白色 B、不溶於水 C、易撕碎 D、可燃
8、實驗室中，不小心將酒精燈碰倒在桌子上燃燒起來，合理簡單的滅火方法是
A．用水沖滅B．用書本撲打撲滅 C．用嘴吹滅D．用濕抹布蓋滅
9、 下列儀器既可以用來加熱固體又可以加熱液體的是
A．燒杯 B．蒸發皿 C．量筒 D．試管
10、 下列實驗操作正確的是
A．把鼻子湊到容器口去聞氣體氣味
B．要節約葯品，多取的葯品放回原試劑瓶
C．塊狀而又無腐蝕性的葯品允許用手直接取用
D．使用托盤天平稱量物質時，砝碼要用鑷子夾取
11、做鎂帶燃燒實驗時，需要使用的儀器是
A．坩堝鉗和石棉網 B．試管夾和燒杯
C．鐵架台和試管 D．燃燒匙和鐵夾
12、最早通過實驗測定出空氣成分的科學家是
A.法國的拉瓦錫 B.英國的湯姆生
C.瑞典的舍勒 D.義大利的阿伏加德羅
13、 下列情況下不會造成環境污染的是
A．煤燃燒生成的二氧化碳、二氧化硫等 B． 燃燒煙花爆竹
C．人和動物呼出的二氧化碳 D． 汽車排出的尾氣
14、在鎂條燃燒實驗中，最能說明該變化是化學變化的現象是
A．鎂條變小 B．放出大量的熱
C．發出耀眼的白光 D．生成白色固體
二、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題2分，共24分）
題號 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案
15．目前，我國重點城市空氣質量日報的監測項目中不包括
A、二氧化硫（SO2） B、二氧化碳（CO2）
C、二氧化氮（NO2） D、總懸浮顆粒物（TSP）
16．一個C－12原子的質量為m kg,某元素的一個原子的質量為n kg,則該元素原子的相對原子質量為
A．m/12n B．n/12m C．12n/m D．12m/n
17. 某學生使用天平時，將砝碼放在左盤，稱量物放在右盤，稱量結果為10.6g(1g以下用的是游碼)。則稱量物的實際質量應是
A.10g B.11.2g C.9.4g D.10.6g
18．下列關於分子、原子、離子的描述中，不正確的是
A．它們都是電中性的微粒 B．它們都能保持物質的化學性質
C．它們都能直接構成物質 D．它們都在不停的運動
19． 原子核
A．是電子和質子構成的 B．是質子和中子構成的
C．是電子和中子構成的 D．是質子、中子和電子構成的
20. 下面使用試管夾夾取試管的操作中正確的是
A．試管夾從試管口往下套，夾在試管的中上部
B．試管夾從試管口往下套，夾在試管的上部
C．試管夾從試管底部往上套，夾在試管的上部
D．試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
21．某原子的結構示意圖為，有關該元素的的說法錯誤的是
A、原子核內的質子數為16 B、原子核外有3個電子層
C、原子的最外層電子數為6 D、屬於金屬元素
22．公安幹警在緝毒行動中，訓練有素的緝毒犬屢建奇功，它可以嗅出毒品的原因是
A．分子在不斷運動 B．分子是可分的
C．分子體積極小 D．分子間有空隙
23．化學與我們的身體健康息息相關，下列有關說法中，不合理的是
A.變質食品中常含有黴菌毒素，不可食用
B.腐敗蘋果，切去腐敗部分後可放心食用
C.少年兒童不能盲目吃各種營養補品
D.為了自己和他人的健康，拒絕煙草，遠離毒品
24．保持氧氣化學性質的最小粒子是
A．氧分子 B．氧原子 C．氧離子 D．氧氣
25．下列廣告用語從化學角度看，沒有科學性錯誤的是
A．「K」牌咖啡，滴滴香濃，決不含任何化學物質
B．「雪山牌」礦泉水，真正的純水
C．「大自然」牌蔬菜，天然種植，不含任何元素，真正的「綠色」食品
D．食用合格「碘鹽」，可預防某種甲狀腺疾病
26．下列說法正確的是A．空氣中氧氣的質量分數為21％
B. 空氣中各成分所佔的比例是永恆不變的C．空氣是由多種物質組成的混合物
D. 空氣質量級別數目越大，空氣的質量越好
三、填空題（25分）
27．（4分） 是保持氧化汞化學性質的最小粒子，在氧化汞受熱分解的化學變化中，氧化汞 分解為汞 和氧 ，其中汞 直接構成金屬汞，兩個氧 構成一個氧 ；許多氧 構成氧氣。
28．（3分）用來測定空氣成分的方法很多， 圖1所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，並做好標記。
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中並把塞子塞緊。
第三步：待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾，發現水被吸 圖1
入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5。請回答下列問題：
（1）上面的實驗同時證明了氮氣的化學性質是 。
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，
你認為導致這一結果的原因可能是（寫一條）
。
（3）某同學對實驗進行反思後，提出了改進
方法（如圖2所示 ），你認為改進後的優點是：
。.
29．（5分）在分子、原子、質子、電子、中子、原子核六種粒子中：
（1）能直接構成物質的
（2）帶正電荷的粒子
（3）帶負電荷的粒子
（4）不帶電荷的粒子
（5）質量最小的粒子
30．（6分）用化學符號表示：
（1）硅 （2）氬氣 （3）氧化鎂
（4）水 （5）鎂離子 （6）硫離子
31．（4分）下表列出了幾種行星上的「大氣」（相當於地球上的空氣）的主要成分。
行星名稱 行星上「大氣」的主要成分
木星 氨氣、氦氣、氫氣、甲烷
水星 沒有氣體
冥王星 甲烷
火星 二氧化碳 氮氣
根據表中提供的信息和你學過的有關知識分析下列問題：
（1）表內幾種行星中，含有稀有氣體的行星是______________。
（2）試推測火星上「大氣」層的溫度比地球表面大氣的溫度________（填「高」或「低」），
水星表面___________液態水（填「有」或「沒有」）
（3）甲烷是一種可燃性氣體，但火箭噴出的火焰不能點燃冥王星上的甲烷，原因是：_______________________________________________________。
32. （3分） 空氣質量日報主要內容包括：首要污染物、空氣污染指數和空氣質量級別。空氣污染與空氣質量級別的對應關系（表1）
空氣污染指數 0～50 51～100 101～150 151～200 201～250 251～300 ＞300
空氣質量狀況 優 良 輕度污染Ⅰ 輕度污染Ⅱ 中度污染Ⅰ 中度污染Ⅱ 重度污染
空氣質量級別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅲ Ⅳ Ⅳ Ⅴ
2011年9月10日我國部分城市空氣質量日報（表2）
城市 首要污染物 空氣污染指數 空氣質量級別
蘭州 可吸入顆粒物 115 Ⅲ輕度污染
廣東 可吸入顆粒物 75 Ⅱ良
天水 二氧化硫 63 Ⅱ良
大連 / 25
空氣質量最差的城市為 。
請你根據表1和表2中的內容，確定當日大連的空氣質量級別，並填在表2的空內。
(3)對我市污染影響最大的污染物是 。
四、實驗、探究題（共24分）
33．（6分）用下列儀器的序號填空：
①量筒 ②試管 ③酒精燈 ④燒杯 ⑤水槽 ⑥膠頭滴管 ⑦集氣瓶
（1）、吸取和滴加少量液體時，常用 ；
（2）、用排水法收集氣體時，常用 ；
（3）、給物質加熱時，常用 。
（4）、量取一定量體積的液體時，常用 。
（5）、能直接加熱的儀器是 。
（6）、用於較多液體加熱或配製溶液的儀器是 。
34、（4分）指出下列操作導致的後果。
（1）把塊狀固體葯品直接丟入試管底部，後果是。
（2）傾倒液體時，標簽沒對著手心，後果是。
（3）使用膠頭滴管後，未經清洗就吸取別的試劑，後果是。
（4）用燃著的酒精燈點燃另一隻酒精燈，後果是。
35．（6分）取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精燈的火焰中 (如右圖)，約l s～2 s後取出後觀察到_________處 (填序號)的火柴梗最先碳化，說明_______焰溫度最高。因此加熱時，試管應放在酒精燈的_______焰上。
再將一隻乾燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現 ，片刻後取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清的石灰水，振盪後發現 。結論：酒精燃燒以後的生成物是 。
36．（8分）請根據在「我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同」的活動與探究內容，填寫下表（內容填在橫線上）
探究目的 實驗操作 實驗現象 得出結論
比較空氣與呼出氣體中含二氧化碳氣
體的多少 取一瓶空氣，一瓶呼出的氣體，各滴
入澄清的石灰水，振盪
空氣中氧氣的含量比呼出氣體中的多
被呼氣的乾燥玻璃片變的得模糊，玻璃片上有一層水霧，放置在空氣中的玻璃片沒有水霧出現
五、計算題（共13分）
37.（6分）已知在標准狀況下，空氣的密度為1.293g/L,氧氣的密度為1.429g/L。現有標准狀況下的空氣1000ml,是計算其中含氧氣多少g？
38.（7分）已知某原子的質量為5.885×10kg。求這種原子的相對原子質量，寫出原子名稱，指明這種原子含多少數目的核外電子。（已知碳原子的質量為1.993×10kg）
㈦ 高中選課 生物VS化學 選哪個
呵呵，你這個問題可能是很多高中生都會遇到的~~
怎麼說呢，生物和化學相對而言，我更喜歡生物。其實當初我也覺得生物背的東西很多，化學相對簡單一些，而且化學分數高一些。但是因為老師講課很有趣，很多東西點到為止，我就自己去查，結果發現生物太有意思了！！漸漸地陷了進去。。。。
後來發現生物沒有想像中的那麼難。。。背的東西雖多，但是有興趣呀。相信有興趣花上一個小時去背總比逼著自己做一個小時的方程式要強。
論實用性，上了大學，如果學生物的話，是肯定要學化學的，但學完就沒有什麼用了。但是學化學不一定要學生物。。。
所以，還是要你自己綜合考慮啦~~~
自己的未來在自己的手中~~~加油拼搏啦~~~相信未來是美好的~~~
㈧ 初中化學 哪一單元最好好講
第八單元 食品中的有機化合物
㈨ 初中化學單元總結
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點
（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、葯品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
頂845
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3樓
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
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H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
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離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
混合物（多種物質）
分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體
純凈物（一種元素）
（一種物質） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質（多種元素）
氧化物 H2O CuO CO2
無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
鹼 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四單元 物質構成的奧秘復習學案
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）
（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數
（4）相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發 現：門捷列夫
*排列依據
*註：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區
別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負價在後（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
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②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後質量守恆，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
第6單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
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驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）
2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）
第7單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：「工業的糧食」（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：「工業的血液」（主要含碳、氫元素）；
㈩ 初三化學哪幾單元是重點
其實沒什麼重點可言，化學的知識點太多，要記得也太多。但考試時分數比較多的是空氣氧氣、碳和碳的化合物、常見的酸和鹼、常見的鹽這幾單元，化學方程式的書寫也比較重要。