如何通過氨氣制銨鹽化學式

❶ 利用氨怎麼製取銨鹽和硝酸鹽

氨氣和酸反應即可得到銨鹽，氨氣和氧氣高溫在鉑的作用下生成一氧化氮，在被氧化生成二氧化氮，和水反應生成硝酸，然後硝酸和鹼反應即可得到硝酸鹽

❷ 實驗室製取氨氣化學方程式

實驗室制備氨氣：
加熱
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3+2H2O
工業合成氨:
催化劑
N2+3H2======2NH3
高溫
以上是最常用的，其實還有其他方法的：
①銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
②在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
③加熱濃氨水，加快氨水揮發。
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❸ 制氨氣的化學方程式

固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應的方程式為:

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

拓展資料：

氨氣極易溶於水,所以只能用排空氣的方法收集,又因為氨氣密度小於空氣密度,所以選擇向上排空氣法

收集;氨氣溶於水,發生反應NH3+H2ONH3•H2O,NH3•H2O是弱鹼電離產生氫氧根離子,所以氨水呈

鹼性。

因此方程式為:

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

❹ 實驗室製取氨氣的方法及化學方程式

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

實驗室快速製得氨氣的方法。

用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）

△rHθ =-92.4kJ/mol

(4)如何通過氨氣制銨鹽化學式擴展閱讀：

氨氣檢驗

1、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。

2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。

3、氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

氨氣吸入的危害表現：

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。

嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

❺ 氨的化學性質及銨鹽和NH3的製取及如何檢驗

氨的化學性質
1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。
2、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO3的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

銨鹽的製取
用NH3和酸反應

NH3的製取
工業製法 N2+3H2=高溫高壓和催化劑=2NH3
實驗室製法 2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=CaCl2+2H2O+2NH3↑
簡易製法 直接加熱濃氨水 NH3•H2O=加熱=NH3↑+H2O
將氨水滴在NaOH上
往濃氨水中加生石灰[Ca(OH)2]

❻ 製取氨氣的化學方程式

在化學工業當中，氨氣的製取採用氮氣和氫氣直接化合生成氨氣，生成的氨氣及時被抽走，使得反應近乎完全一些，N2+3H2可逆箭頭（箭頭上方是催化劑，高溫高壓）2NH3。催化劑用的是鐵觸媒，溫度在700攝氏度左右，有些材料說是 800，1000，400，440等等，這是不同的標准制定的不同的溫度，寫方程式只需要寫催化劑，高溫，高壓就行，壓強在45~50左右
在實驗室中，氨氣的製取通常用銨鹽和鹼反應，比如說氯化銨和氫氧化鈣反應
2NH4Cl+Ca(OH)2=(等號上方加熱）CaCl2+2NH3（氣體箭頭）+2H2O
也可以用別的銨鹽和鹼製取

❼ 氨氣的化學方程式

應用工作項目審核
氨氣（Ammonia ），一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡

【秒懂網路】一分鍾了解NH₃
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氨氣

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氨氣（Ammonia ），一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡[1]。

中文名
氨氣
外文名
Ammonia
化學式
NH3
分子量
17.031
CAS登錄號
7664-41-7
快速
導航
性質

氨氣製法

銨鹽

噴泉實驗

氨氣檢驗

氨氣的危害

主要用途
分子結構
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。
性質
物理性質
相對分子質量 17.031[1]
氨氣在標准狀況下的密度為0.771g/L
臨界點132.4℃
蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃)
熔點-77.7℃;沸點-33.5℃
溶解性：極易溶於水(1:700)
相對密度(水=1)0.82(在-79℃時)
相對密度(空氣=1)0.5971
自燃點651.1℃
臨界壓力11.2MPa
臨界體積72.47cm3/mol
臨界密度0.235g/cm3
臨界壓縮系數0.242
液體熱膨脹系數,25℃時 0.0025 1/℃
表面張力,25℃時 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm
汽化熱,沸點下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b
熔化熱,熔點下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b
氣體定壓比熱容cp，25℃時 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)
氣體定容比熱容cv，25℃時 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)
氣體比熱容比,cp/cv 1.301
氣體摩爾熵,25℃時 192.67j/(mol*k )
氣體摩爾生成焓,25℃時 -45.9kj/mol
氣體黏度，25℃時 101.15×10-7Pa *s，101.15μP
液體黏度 ，25℃時 0.135mPa *s，0.082cp
燃燒熱，25℃(77oF)氣態時 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b
空氣中爆炸低限含量16.1%( φ )
空氣中爆炸高限含量25%( φ )
化學性質
（1）跟水反應
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O⇌NH3·H2O[2]
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O
該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2NH3⇌NH2+ NH4 K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl [Hg(NH2)Cl為氯化氨基汞]
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
（8）與水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
碳酸氫銨不穩定受熱分解：NH4HCO3=加熱=NH3↑+CO2↑+H2O
（9）與氧化物反應
3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個氧化還原反應，採用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。
（10）氨水（NH3·H2O）對大部分物質沒有腐蝕性，但可腐蝕許多金屬，在有水汽存在的條件下對銅、銀等金屬有腐蝕性，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。
（11）NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因為其在水中產生少量氫氧根離子，呈弱鹼性。

❽ 怎麼用氨氣製取硫酸銨（化學式）

(nh4)2so4
nh4是正1價，so4是負2價，所以化學式為(nh4)2so4

❾ 制氨氣的化學方程式是什麼

制氨氣的化學方程式有三種，分別為：

1、加熱濃氨水製取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加熱條件下）。

2、加熱固體銨鹽和鹼的混合物製取：2NH4Cl（固態）＋Ca(OH)2（固體）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加熱條件下）。

3、用氮化物製取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。

氨氣物理性質

氨氣化學式為NH3，是無色氣體，氨氣有強烈的刺激氣味。密度0.7710，相對密度0.5971（空氣＝1.00），易被液化成無色的液體。

在常溫下加壓即可使氨氣液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），氨氣沸點－33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點－77.75℃，溶於水、乙醇和乙醚。

以上內容參考：網路-氨氣

❿ 氨氣快速製法，化學方程式

加熱法快速製取氨的化學方程式
2NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + 2NH3↑ + H2O