物理化學中哪些不是狀態高數

1. 物理化學，為什麼不是狀態函數就不能求全微分

一個狀態函數值,可能取決於很多個因素, 這些因素就是變數。所有的變數綜合考慮時,就是全微分,是多重因素的牽連變化率;對某個變數考慮時,就是偏微分,是單個變數所引起的牽連變化率

2. 《物理化學》這門課對高數要求高嗎

物理化學【Physical Chemistry】是以物理的原理和實驗技術為基礎,研究化學體系的性質和行為,發現並建立化學體系中特殊規律的學科。
如果你非要區分的，物理化學，確實屬於物理。主要研究的是化合物形態，能量變化，化學勢，反應觸發，化學反應的熱力學和動力學性質。微觀的粒子的化學特性，所使用的描述材料都是物理學裡面的概念，只不過，主要針對於化學反應和物質變化這塊范疇。
一般公認的物理化學的研究內容大致可以概括為三個方面:
1、化學體系的宏觀平衡性質以熱力學的三個基本定律為理論基礎,研究宏觀化學體系在氣態、液態、固態、溶解態以及高分散狀態的平衡物理化學性質及其規律性。在這一情況下,時間不是一個變數。屬於這方面的物理化學分支學科有化學熱力學。溶液、膠體和表面化學。
2、化學體系的微觀結構和性質以量子理論為理論基礎,研究原子和分子的結構,物體的體相中原子和分子的空間結構、表面相的結構,以及結構與物性的規律性。屬於這方面的物理化學分支學科有結構化學和量子化學。
3、化學體系的動態性質研究由於化學或物理因素的擾動而引起體系中發生的化學變化過程的速率和變化機理。在這一情況下,時間是重要的變數。屬於這方面的物理化學分支學科有化學動力學、催化、光化學和電化學。

3. 物理化學中的狀態函數有哪些

物理和化學完全是不一樣的，你的狀態函數只能說物體的運行狀態還是液體的，什麼化學狀態。

4. 物理化學中哪些屬於狀態函數,哪些是過程函數

狀態函數：內能U,焓H,熵S,吉布斯自由能G,亥姆霍茲函數A
功W,熱量Q

5. 化學中什麼叫狀態函數什麼叫狀態

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數。狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。

環境中化學物質的原子狀態和分子的結構、元索和各種化 學物種存在的形式叫狀態。

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狀態函數特徵

1、狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。

例如：對於普通的 溫度-體積 熱力學體系，p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）四個只有三個是獨立的，p與V相互之間常有狀態方程f(p,V)=0相關聯（如理想氣體中pV=nRT）。

2、狀態函數的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函數是否為狀態函數。

3、具有單值性。

4、狀態函數的集合（和、差、積、商）也是狀態函數。

6. 物理化學熱力學高數問題

這步(ΘU/ΘS)t=(ΘU/ΘS)v+(ΘU/ΘV)s (ΘV/ΘS)t加下標t是可以的，這說明只是想考察在恆溫條件下內能對於熵變的變化量。理論上這一步換成P和V都是可以的，只是你得到偏導數的內容不一樣了。因為熱力學有很多變化，選取不同的狀態，會得到不同的結果。

熱力學我也只是剛開始學，不能幫你更多。

7. 急，高手幫忙！！大學物理化學中，狀態函數與狀態的關系，體系性質與狀態函數的關系

1.狀態函數是描述狀態的物理量，這些物理量確定，則狀態及確定。
若其中的一個或幾個物理量發生變化，狀態一定變化；
狀態變化時，一定有狀態函數發生變化，但不一定都變。
2.體系的性質目前認為就是狀態函數。

8. 物理化學的中的狀態指什麼

理想氣體指的是溫度、壓力、體積、摩爾數
以上四項和初始相同，就叫做現在狀態與初始狀態相同

多相體系是各相的溫度、壓力、體積、摩爾數

9. 化學中W代表什麼，為什麼不是狀態函數

W代表功，因為在反應過程中，功有體積功與非體積功之分，此兩者都與反應的歷程有關，隨著狀態的改變而改變，與狀態函數的定義相反

10. 物理化學狀態函數定義

狀態函數：當系統的狀態發生改變時，它的一系列性質也隨著改變，改變的量，只取決於初態和終態，而與變化時所經歷的途徑無關。在熱力學中，把具有這種特性的物理量叫作狀態函數。
比方說，系統的內能的改變值，它的大小隻與開始狀態和終了時的狀態有關，它就是具有這樣一種性質的物理量。所以，內能就是狀態函數。
另外，狀態函數也有其他的性質，如全微分的性質，我們可以利用它們幫助確定哪些物理量是狀態函數。
希望可以幫到你！