化學反應熱效應的測定百分誤差怎麼測

1. 化學反應熱效應的測定硫酸銅為什麼硫酸銅要准確稱

化學反應熱效應的測定硫酸銅硫酸銅要准確稱的原因：這是兩種不同化學材料的測量方式啊，硫酸銅溶液肯定只能用量筒量取，因為它是液體；鋅粉屬於固體則可以用天平秤取。

在做化學反應摩爾焓變的測定實驗時，用硫酸銅溶液洗滌，雖然可以讓量熱計中的雜質更少。但是會增加參加反應的物質的量。使得最後的數據產生偏大的誤差。因為鋅粉是過量的，如果用硫酸銅洗，會使量熱器中帶入硫酸銅，會使測定結果偏高。

五水硫酸銅：

五水硫酸銅理化性質為透明的深藍色結晶或粉末，在0℃水中的溶解度為316克/升，不溶於乙醇，幾乎不溶於其他大多數有機溶劑。在甘油中呈寶石綠色，空氣中緩慢風化，加熱失去兩分子結晶水（30℃），在110℃下失水變成白色水合物（CuS04H20）。

含雜質多時呈黃色或綠色，無氣味。本品對鐵有很強的腐蝕性。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配製而成的。

以上內容參考：網路-硫酸銅

2. 反應熱的計算方法

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

由該式可見，對於一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，Qp=QV；若總數減小，對於放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。

若反應前後氣體分子總數增加，對於放熱反應，∣Qp∣<∣QV∣，反應前後內能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環境傳遞，放出的熱少於等容熱效應。同樣的，對於吸熱反應也可以類推得到。

一般情況下，物質越穩定，具有的能量就越低；物質越不穩定，具有的能量就越高。如果一個化學反應中，反應物的總能量大於產物的總能量，則該反應就是放熱反應，此時的△H<0.反之則為吸熱反應，△H>0.

反應熱與物質能量關系：△H=生成物的總能量-反應物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩定，具有的能量就越低.

反應熱與鍵能的關系△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

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將上式展開又可得到：

Qp=△U+p△V=（U終態-U始態）+p（U終態-U始態）

=（U終態+pU終態）-（U始態+pU始態）

由於U、p、V都是狀態函數，因此U+pV也是狀態函數，為此，我們定義一個新的狀態函數，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，於是：

△H=H終態-H始態= Qp

1.通過實驗測得

根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。

2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

3.利用鍵能計算反應熱

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；

△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱

△H=生成物總能量-反應物的總能量。

5.根據燃燒熱計算

物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱

反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：

(1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應熱；

(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數，然後用關聯反應熱、反應平衡常數和溫度的熱力學公式計算反應熱。對於難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應，可根據1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。

利用生成熱（恆溫時由最穩定的單質化合成1 mol某種化合物時焓的變化）或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。

3. 可逆反應的反應熱是怎樣測定的

可逆反應的反應熱是【一定量的】反應物完全反應後放出或吸收的熱量。以n2
+
3h2
<=>
2nh3
為例來說明，
要測量
3mol氫氣和1mol氮氣合成2mol氨的反應熱，可以多加一些反應物，比如加6mol氫氣和2mol氮氣。
放熱吸熱指的都是正反應吧？-----對

4. 物理化學實驗燃燒熱的測定 為什麼要測定真實溫差，如何測定

①檢驗多功能控制器數顯讀數是否穩定.熟習壓片和氧彈裝樣操作,量熱計安裝注意探頭不得碰彎,溫度與溫差的切換功能鍵鈕,報時及燈閃爍提示功能等.②乾燥恆重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)壓片,注意緊實度,分析天平稱樣.③容量瓶量取3000mL水,調節水溫低於室溫1K.
④量取兩根10厘米點火絲,中段在原珠筆蕊上繞幾圈.燃燒絲縛緊使接觸電阻盡可能小.氧彈充氧注意小動作緩緩旋開減壓閥.
⑤氧彈內預滴10mL水,促產物凝聚成硝酸.
（1）實驗關鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關鍵,可以考慮以下幾項技術措施：
①試樣應進行磨細、烘乾、乾燥器恆重等前處理,潮濕樣品不易燃燒且有誤差.
壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度,稜角無粗粒,使能燃燒又不至於引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀.
②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小,注意電極松動和鐵絲碰杯短路問題.
③充足氧(2MPa)並保證氧彈不漏氧,保證充分燃燒.燃燒不完全,還時常形
成灰白相間如散棉絮狀.
④注意點火前才將二電極插上氧彈再按點火鈕,否則因儀器未設互鎖功能,極易發生（按攪拌鈕或置0時）誤點火,樣品先已燃燒的事故.
(2) 氧彈內預滴幾滴水,使氧彈為水汽飽和,燃燒後氣態水易凝結為液態水.
試樣在氧彈中燃燒產生的壓力可達14MPa,長期使用,可能引起彈壁的腐蝕,減少其強度.故氧彈應定期進行20MPa水壓檢查,每年一次.
氧彈、量熱容器、攪拌器等,在使用完畢後,應用干布擦去水跡,保持表面清潔乾燥.恆溫外套（即外筒）內的水,應採用軟水.長期不使用時應將水倒掉.
氧彈以及氧氣通過的各個部件,各聯接部分不允許有油污,更不允許使用潤滑油,在必須潤滑時,可用少量的甘油.
(3)儀器應置放在不受陽光直射的單獨一間試驗室內進行工作.室內溫度和濕度應盡可能變化小.最適宜的溫度是20?5℃.每次測定時室溫變化不得大於1℃.因此.室內禁止使用各種熱源,如電爐、火爐、暖氣等.
(4) 如用貝克曼溫度計,其調節可以歸納為倒立連接、設定溫度、正立震斷和校驗四步,注意別讓水銀過多地流向彎曲貯管,導致因水銀重而在正立時,玻管擴張處掛不住.也絕不允許放在電爐上烤等驟冷驟熱情況出現.在精密的測量中,應進行貝克曼溫度計的校正.改進後的本實驗普遍採用熱敏電阻溫度計、鉑電阻溫度計或者熱電堆等,相應配以電橋、指示mV值,實際已轉換為溫度 (數顯溫度計) 的儀器,能自動記錄溫度,精密度可達10?4~10?5K.國產型號為半自動HR—15A(B)數顯微機型或WHR—15全自動微機型氧彈式熱量計.進入了全面啟用電腦處理數據的新時代.
（5）苯甲酸和萘燃燒產物的熱容差別因為產物量小而儀器熱容的基數相對較大而可以忽略.
（6）量熱方法和儀器多種多樣,可參閱復旦大學物理化學實驗教材.量熱法廣泛用來測量各種反應熱如相變熱等.本實驗裝置除可用作測定各種有機物質、燃料、穀物等固體、液體物質的燃燒熱外,還可以研究物質在充入其它氣體時反應熱效應的變化情況.

5. 測定性實驗:化學反應熱效應的測定的實驗報告

猜想： 吸入氧氣，呼出二氧化碳 試驗方案：用澄清石灰水來檢測是否生成CO2
在與空氣隔絕的密室里注入不同的無害氣體包括氧氣進行試驗 實驗步驟：在其他無害氣體比如N2氣室或H2氣室里人呆大概1分鍾.感到呼吸困難 而在氧氣室里確能正常呼吸. 在燒杯中 裝澄清的石灰水人呼出氣體是用習慣插到燒杯中 再呼氣 發現澄清的石灰水變渾濁.說明呼出氣體為CO2 現象與結論：吸入氧氣，呼出二氧化碳

6. 彈式熱量計測量反應熱效應的原理

原理：當系統發生了化學變化之後，系統的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量，稱為該反應的熱效應。研究化學反應中熱與其他能量變化的定量關系的學科叫做熱化學。

種類：在等溫度過程中，體系吸的熱因過程不同，有反應熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發熱、升華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。根據等容、等壓等過程，熱效應可分為等容熱效應與等壓熱效應。

熱效應可以如下測定：使物質在熱量計中作絕熱變化，從熱量計的溫度改變，可以計算出應從熱量計中取出或加多少熱才能恢復到始態的溫度，所得結果就是等溫變化中的熱效應。

常用的是氧彈熱量計。

氧彈是一種耐壓密封容器，內部充入氧氣至較高壓力(一般達MPa量級)，大多數有機物在彈中能迅速完全地燃燒、生成終產物。氧彈熱量計從結構上分為環境等溫和絕熱跟蹤兩種類型。

前者燃燒體系的環境溫度不變，後者的環境溫度借電熱器與燃燒體系的'c}3度盡量保持一致，造成絕熱條件，由於氟化物，特別是無機氟化合物和低沸點有機氟化物在氧中燃燒不完全，20世紀60年代以來還研製出以氟代氧的氟彈熱F 。

以上內容參考：網路-彈式熱量計

7. 如何測定一個化學反應過程中的反應熱

反應熱,通常是指：當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後,若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度,這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱.也就是說,反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量.化學反應熱有多種形式,如：生成熱、燃燒熱、中和熱等.