化學勢和偏摩爾量怎麼區分

1. 化學勢與偏摩爾量的關系與區別

咨詢記錄 · 回答於2021-10-31

2. 物理化學里的偏摩爾量和化學勢到底怎麼區別

偏摩爾量是指在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
例1：水的偏摩爾體積，其物理意義是在【T、P】下，往無限大的體系（此體系不一定是由水組成）中加入1mol水，體系體積的變化量；或往有限的體系中加入微量的水（之所以限制微量，是為了保證體系nC不變）而引起該體系體積的變化。
例2：氯化鈉的偏摩爾吉布斯自由能，物理意義是往體系中加入微量氯化鈉而引起該體系吉布斯自由能的變化量。
化學勢又稱偏摩爾勢能，就是吉布斯自由能的偏摩爾量，所以化學勢也是一種偏摩爾量。

3. 化學位 與 偏摩爾性質的區別謝謝啦 。。。化工熱力學這個課程真的很難學，教授講的不清楚。。。

nU(nS,nV,n(j不等於i)恆定),
nH(nS,p,n(j不等於i)恆定),
nA(T,nV,n(j不等於i)恆定),
nG(T,p,n(j不等於i)恆定)
對ni的偏微分稱為化學勢（我之前沒看到過化學位的說法，不過應該是一樣的意思），
這四個化學勢雖然條件不同，函數不同，但它們是相等的。
由於相變和化學過程常常是在等溫等壓下（T,p恆定）進行的，因此化學勢的概念通常只是狹義地指nG對ni的偏導(因為nG的偏導的條件是T,P，n(j不等於i)恆定)。

偏摩爾性質的定義是nM對ni的偏導（T,P，n(j不等於i)恆定），（注意條件是T，p不變），因此只有偏摩爾Gibbs自由能才等於化學勢。

同覺得化工熱力學很變態。。。

4. 什麼是化學勢

化學勢（Chemical potential ）：化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式。

定義
一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為：
G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。
而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體積以及內能均保持不變，因此焓變為零，即ΔHmix=0，統計熱力學給出混合熵的公式為：
ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
因此，混合後系統的吉布斯自由能為：
G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
物質A、B的化學勢uA, uB就分別等於：
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此，混合後系統的吉布斯自由能可以用化學勢表示成：
G= uA XA + uB XB
從微分學理解，化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分
uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常數
所以，化學勢又稱為偏摩爾勢能。

5. 偏摩爾量與化學式的判斷。。。麻煩知道的幫我解答一下，謝謝。。緊急。。。

偏摩爾量的下腳標是T，P，nc(c不等於B)（即溫度，壓強，系統中其它組分的數量不變）。如果下腳標不是上述三個物理量，就不是偏摩爾量。不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的，只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量，其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量。

6. 物理化學里的偏摩爾量和化學勢到底怎麼區別

偏摩爾量是指在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
例1：水的偏摩爾體積，其物理意義是在【T、P】下，往無限大的體系（此體系不一定是由水組成）中加入1mol水，體系體積的變化量；或往有限的體系中加入微量的水（之所以限制微量，是為了保證體系nC不變）而引起該體系體積的變化。
例2：氯化鈉的偏摩爾吉布斯自由能，物理意義是往體系中加入微量氯化鈉而引起該體系吉布斯自由能的變化量。化學勢又稱偏摩爾勢能，就是吉布斯自由能的偏摩爾量，所以化學勢也是一種偏摩爾量

7. 何為偏摩爾量,舉例說明它與化學勢的區別

8. 式子中哪個是偏摩爾量，哪個是化學勢

基本是:化學勢 是偏摩爾吉布斯自由能偏摩爾量有很多參見有機化學（天大版）偏摩爾量的下腳標是T,P,nc(c不等於B)（即溫度,壓強,系統中其它組分的數量不變）.如果下腳標不是上述三個物理量,就不是偏摩爾量.不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量,其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量.

9. 物理化學中如何區別偏摩爾量和化學勢 舉個例子最好了 謝謝

除質量外的所有容量性質均存在偏摩爾量，定義見圖片

化學勢為偏摩爾Gibbs自由能，見圖片

注意區分右下角標即可

10. 化學勢是什麼

化學勢也可以理解為物質逃逸趨勢的度量.
如果沒學過微積分可以近似理解「用吉布斯自由能G除以分子數N來恰當描述：μ=G/N，式中μ為化學勢，N為分子的摩爾數。」 雖然這樣理解有一定差距。
最准確的說法是：化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。
另外不同的學科中「化學勢」的概念是有差別的。

網路中對 「化學勢」的解釋還是比較詳細的