關於酸的化學方程式怎麼寫

㈠ 如何寫酸、與其他物質發生反應的化學方程式

第一種：既能與強酸反應又能與強鹼溶液反應的物質

1、 單質類：Al

2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑

2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑

2、 氧化物類：Al2O3

Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O

Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O

3、 氫氧化物類：Al(OH)3

Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O

Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O

4、 弱酸的酸式鹽類：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2 HPO4、Na H2PO4

HCO3- +H+ =CO2↑+H2O

HCO3- +OH- =CO32- + H2O

HSO3- +H+ =SO2↑+H2O

HSO3- +OH- =SO32- + H2O

HS- +H+ =H2S↑

HS- +OH- =S2- + H2O

HPO42- +H+ = H2PO4-

HPO42- +OH- =PO43- + H2O

H2PO4- +H+ = H3PO4

H2PO4- +OH- =HPO42- + H2O;

5、 弱酸的銨鹽類：(NH4)2CO3、(NH4)2SiO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3、(NH4)3PO4、NH4F、NH4ClO

(NH4)2CO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+CO2↑

(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3?H2O

(NH4)2SiO3+2HCl= 2NH4Cl + H2SiO3↓

(NH4)2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH3?H2O

(NH4)2S+2HCl= 2NH4Cl + H2S↑

(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3?H2O

(NH4)2SO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+SO2↑

(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3?H2O

(NH4)3PO4+3HCl= 3NH4Cl + H3PO4

(NH4)3PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH3?H2O

NH4F+HCl= NH4Cl + HF↑

NH4F+NaOH=NaF+NH3?H2O

NH4ClO+HCl= NH4Cl + HClO

NH4ClO+NaOH=NaClO +NH3?H2O

6、 氨基酸：α―氨基乙酸

H2N-CH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl

H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O,

第二種：既能與某些酸反應又能與所有的強鹼溶液反應的物質

7、 能與氫氟酸反應類：Si、SiO2

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

8、 能與氧化性酸反應類：HI、H2S 、H2SO3、FeCl2、NH4I

6HI+2HNO3(稀)=I2+2NO↑+4H2O,

HI+ NaOH= NaI+ H2O

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

H2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O

3H2SO3+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑+4H2O

H2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O

3FeCl2 +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2FeCl3+2H2O

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

6NH4I+8HNO3(稀)=6NH4NO3+2NO↑+4H2O+3I2

NH4I+ NaOH=NaI+NH3?H2O

9、 能與還原性酸反應類：濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3

H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

HNO3(稀)+ NaOH= NaNO3+ H2O

H2S+2HNO3(濃)=S↓+2NO2↑+2H2O

HNO3(濃)+ NaOH= NaNO3+ H2O

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

2FeCl3+2H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

AgNO3+HI=AgI↓+HNO3

AgNO3+ NH3?H2O=AgOH↓+ NH4NO3

AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ,

AgNO3+ NH3?H2O=AgOH+ NH4NO3

AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3

AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3

AgNO3+ NH3?H2O=AgOH+ NH4NO3

AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3

第三種：既能與某些鹼溶液反應又能與所有強酸反應的物質

10、與強鹼Ca(OH)2、Ba(OH)2反應類：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

(NH4)2CO3+2HNO3=2NH4NO3+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3?H2O +CaCO3↓

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓

(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑

Ba(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3?H2O +BaCO3↓

11、與弱鹼NH3?H2O反應類：AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2

AgOH+HNO3=AgNO3+H2O

AgOH+ 2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

Cu(OH)2+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2 +4H2O,

Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O

Zn(OH)2+ 4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2 +4H2O

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㈡ 帶「酸」字的化學式怎麼寫

化式寫?師聽寫念化酸
種元素種變化合價,加區別,用高、、亞、
氯例：
+7價、HClO4高氯酸
+5價、HClO3氯酸
+3價、HClO2亞氯酸
+1價、HClO氯酸
鹽：含氧酸鹽,Na2CO3,讀碳酸鈉
氧酸鹽,NaCl,讀氯化鈉

㈢ 酸的典型化學方程式

以下是有酸參加或生成的化學方程式：
化 合 反 應：SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + H2O = H2CO3
分 解 反 應：H2CO3 = H2O + CO2↑
H2SO3 =加熱= H2O + SO2↑
置 換 反 應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
復分解反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

㈣ 請問酸的化學方程式怎麼做

不清楚你想了解什麼。
無機酸的化學式一般是：氫離子在前面，酸根離子在後面，常見的如鹽酸：HCl、硫酸：H2SO4
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基（-COOH），磺酸 (-SO3H)、亞磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等。常見的有乙酸CH2 COOH......。有機酸分類較多，不做過多介紹

㈤ 高中關於酸的化學方程式

氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2SiO3↓
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
濃硫酸與銅反應：Cu
+
2H2SO4(濃)
△
CuSO4
+
2H2O
+
SO2↑
濃硫酸與木炭反應：C
+
2H2SO4(濃)
△
CO2
↑+
2SO2↑
+
2H2O
濃硝酸與銅反應：Cu
+
4HNO3(濃)
=
Cu(NO3)2
+
2H2O
+
2NO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu
+
8HNO3(稀)
△
3Cu(NO3)2
+
4H2O
+
2NO↑
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
（條件為濃硫酸）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
（條件為濃硫酸
170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(條件為催化劑濃硫酸
140攝氏度)

㈥ 酸的化學式是什麼

酸的化學式：

硫酸：H2SO4、鹽酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亞硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氫氟酸：HF、氫溴酸：HBr氫硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高錳酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分類

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）。

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數。

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。

強酸(HCl等)中強酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）。

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸、強氧化性酸（HNO₃等）。

㈦ 寫20個關於酸,鹼,鹽的化學方程式。

酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O現象：不明顯
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液 氫氧化銅和硝酸反應：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O氫氧化鈉和硝酸：NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯 氫氧化鎂和硝酸Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子碳酸氫鈉與稀鹽酸; NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

㈧ 關於酸的化學方程式有什麼

酸+鹼——鹽+水
酸+鹽——新酸+新鹽（氣體、沉澱或水生成）
酸+金屬（排在H以前的）——H2↑+鹽
酸+金屬/鹼性/兩性氧化物——H2O+鹽
再就是酸和酸的氧化還原反應了

㈨ 什麼酸的化學式怎麼寫如碳酸

無氧酸先寫氫再寫另一元素。如氫碘酸HI.氫硫酸H2S。
含氧酸先寫氫，最後寫氧，中間寫另一元素，如碳酸H2CO3。硫酸H2SO4。

㈩ 某酸的化學式怎麼寫

酸通常將質子寫在中心原子前面，因而可以這樣寫：HnA，n表示A的化合價的絕對值。

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

酸的性質:
1.與指示劑,紫色石蕊變紅 ；
2.與金屬置換出H2 酸 + 金屬 =鹽 + 氫氣；
3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水 酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水 ；
4.與鹼發生中和,生成鹽與水 酸 + 鹼 =鹽 + 水；
5.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新酸 酸 + 鹽 =另一種酸 + 另一種鹽。

補充，鹼的性質：
1.與指示劑,紫色石蕊變藍,酚酞變紅；
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水 鹼 + 非金屬氧化物= 鹽 + 水 ；
3.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新鹼 鹼 + 鹽= 另一種鹼 + 另一種鹽 ；
4.與酸發生中和,生成鹽與水 鹼 + 酸= 鹽 + 水