初三上冊化學第四單元總結怎麼寫

① 初三上化學知識點總結

初三化學是很簡單的不用擔心。
1.首先是一些概念：化合物.混合物.單質.同素異形體.有機物等等。要懂得一些具體的例子。
2.是化學常識：
包括元素周期表前20個（建議5字5字的背）.
金屬置換型順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫）.銅汞銀鉑金.【其中氫前面的是可置換的，後面是不可置換的.置換順序和排列先後有關.這些你們老師會講的】
化合價：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，銅汞二價最常見。
這部分注意應用，包括化學式的書寫，化學價的判斷等等。
3.是一些化學生活常識：營養素.金屬等等。都是常識，不難。例如氮氣能做肥料.稀有氣體能做焊接金屬的保護氣.氦氣可作氦氣球等等.書上也有.
4.是幾個重要的元素：
氣體：氧氣.二氧化碳.氫氣的物理.化學性質和有關的製取的實驗.尤其注意實驗中的一些注意事項和實驗現象。
金屬：鐵.鎂.鋅.銅的物理.化學性質和有關實驗。同樣注意實驗中的注意事項和實驗現象。
化合物：氧化鈣.氫氧化鈣.碳酸氫鈣.碳酸鈣等一系列圍繞二氧化碳的實驗和化學式及化學性質。
酸鹼鹽的相關實驗和反應式（其實是有規律可循的，重點是注意是否有沉澱產生.把酸鹼鹽的溶解性表看看.歸納一下規律.很容易的）
5.就是最後的計算題了。
這部分要根據具體的聯系來，有溶液的配置啊，相對原子質量的計算啊，等等。
以上不太按照課本的順序，是我自己的歸納。只要跟著老師，初中化學是很簡單的。要有信心！加油！

② 初三化學第四單元筆記

給你一套我自己整理的筆記
是原創的,各位同志勿轉載!!!

一、基本概念
1.物質的變化： 物理變化：沒有其他物質生成的變化—如三態變化等
化學變化：有其他物質生成的變化—如燃燒，金屬生銹等
2.物質的性質： 物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來—如顏色，狀態，氣味，熔沸點，硬度，密度，磁性，導電、熱性等
化學性質：只有通過化學變化才能表現出來的—如助燃性，可燃性，毒性，
穩定性等
3.元素：具有相同質子數的一類原子叫做元素
分子：保持物質化學信紙的一種微粒
分子是由原子構成的
原子：化學變化中的最小微粒
根本區別：在化學變化中，分子能夠再分，而原子不能
微粒的性質： 微粒是真實存在的，體積小，質量輕
微粒在不斷做無規則運動
微粒之間有間隙
同種微粒性質相同，不同微粒性質不同
4.化合價：
常見元素的化合價：+1 鉀、鈉、銀、氫、亞銅
+2 鈣、鎂、銅、鋇、鋅、亞鐵
+3 鐵、鋁
+4 硅
－1 氟、氯、溴、碘
—2 氧、硫
+2/+4 碳
-2/+4/+6 硫
計算——根據化學式求某一元素化合價:物質中,各元素化合價為0
5.質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成的各物質的質量總和
6.物質的量---單位:摩爾(mol)
質量(m)=式量(M)*物質的量(n)
微粒個數(N)=阿伏加德羅常數(NA)*物質的量(n)
7.反應類型: 化合反應:A+B C
分解反應:A B+C
置換反應:A+BC B+AC
復分解反應:AB+CD CB+AD
8.氧化還原反應:物質跟氧反應叫做氧化反應』含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應
失氧的物質發生還原反應，作氧化劑，具有氧化性
得氧的物質發生氧化反應，作還原劑，具有還原性

二、物質
1.混合物
①空氣:組成: N2 78%---性質穩定，做保護氣，化肥
O2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，實驗室制氧氣：
固固加熱型： 二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
加熱
固液不加熱型：
過氧化氫 水+氧氣
加熱
CO2 0.03%---溫室效應，不燃燒，不支持燃燒
實驗室制二氧化碳（啟普發生器使用限制：不能加熱，也不耐熱；固體反應物必須是不能溶於反應液的塊狀；產生的氣體不能溶於反應液）
鹽酸+大理石（碳酸鈣） 二氧化碳+氯化鈣+水
稀有氣體 0.94%
氮、硫的化合物和可吸入顆粒物---衡量空氣質量的指標
②溶液:水的組成： 通電
水 氫氣+氧氣
溶液的組成：溶質和溶劑
溶解性——飽和溶液（一定溫度，一定溶劑下，不能再溶解某一種物質）

影響因素：溫度，溶質性質，溶劑性質
溶解度：
程度 難溶 微溶 可溶 易溶
溶解度（g/100g水） 小於0.01 0.01~1 1~10 10以上
計算：S/100=溶質質量/溶劑質量（使用范圍為飽和溶液）
溶解度曲線：可看出物質溶解度隨溫度變化情況
大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大
小部分物質的溶解度隨溫度升高而減小（Ca(OH)2）
氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓增大而增大
提純：降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
適用於溶解度隨溫度升高而增大的物質
蒸發結晶
適用於溶解度歲溫度升高而減小的物質
蒸發結晶
適用於溶解度隨溫度變化較小的物質
溶質的質量分數計算：C%=溶質質量/溶液質量*100%
C濃%*m濃= C稀%*m稀
兩個三步曲：配製溶液：計算，稱量，溶解
粗鹽提純：溶解，過濾，蒸發
③濁液：懸濁液：細小固體顆粒分散在水中
乳濁液：小液滴分散在水中
2.純凈物
①單質：金屬單質：一般為「釒」字旁，如銅Cu，鎂Mg（汞Hg除外）
非金屬單質：一般為「氣」字頭，「石」字旁，如碳C，硫S，磷P，
氯Cl，氧氣O2，氮氣N2，碘I2（溴Br2除外，為液態）
稀有氣體單質：氦He，氖Ne，氬Ar，氪Kr，氙Xe，氡Rn
②化合物：有機化合物：絕大多數含碳的化合物，除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸以及碳酸鹽等（一般難溶於水）
例如甲烷CH4，酒精C2H6O，醋酸CH3COOH，
葡萄糖C6H12O6
無機化合物：氧化物（只能含有兩種元素，必須要有氧元素）
形式：一般為MO 如CO，CO2，H2O等
酸
形式：一般為HX 如HCl，H2CO3，HNO3等
鹼 形式：一般為MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等
鹽
金屬+酸根 如碳酸鈣，氯化鈉，碳酸氫鈉（NaHCO3）
純鹼（碳酸鈉）氯化銨（NH4Cl---但水溶液為酸性）

三、化學實驗
1.常見的一起名稱和圖形
如酒精燈，試管，燒杯，鐵架台，蒸發皿，量筒，玻璃棒等
2.氧氣和二氧化碳的製取和收集
氧氣——製取：加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物、雙氧水（加有二氧化錳）
收集：排水集氣法，向上排空氣法
二氧化碳——製取：大理石（碳酸鈣）和稀鹽酸（不能用濃鹽酸，會揮發，導致收集到的氣體不純；也不能用大理石和硫酸，它們反應會生成硫酸鈣，微溶於水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步發生）
收集：向上排空氣法
3.一氧化碳，二氧化碳，氧氣的性質和裝置
性質 一氧化碳 二氧化碳
顏色氣味狀態 無色無味氣體 無色無味氣體
溶解性 難溶於水 可溶於水
密度 與空氣密度接近，略小於空氣 比空氣大
可燃性 在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳 無
跟鹼溶液反應 無 二氧化碳與氫氧化鈣反應
氧化性 無 二氧化碳與鎂反應
還原性 一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵 無
毒性 有毒，與血紅蛋白結合，使其失去運輸二氧化碳和氧氣的功能（化學性質） 無

4.碳酸鈣的性質： 高溫
碳酸鈣 氧化鈣+二氧化碳
氧化鈣+水 氫氧化鈣
氫氧化鈣+二氧化碳 碳酸鈣+水

附註：
燃燒與滅火
1. 燃燒的條件：
可燃物
與氧氣接觸
達到著火點
2. 滅火的原理：
隔離可燃物
將可燃物於空氣隔絕
將可燃物的溫度降到著火點以下
常見滅火器
滅火器名稱 原理 適用范圍以及使用方法
泡沫滅火器硫酸+碳酸鈉 硫酸鈉+水+二氧化碳 滅火的時候，能噴射出大量的二氧化碳以及泡沫，它們能黏附在可燃物上，使得可燃物與空氣隔絕，達到迷惑的目的 可用來撲滅木材，棉布等燃燒引起的火災。平穩正拿，滅火的時候，一手握提環，一手握筒底，倒過來噴嘴對著火源，用力搖晃幾下，即可滅火
乾粉滅火器 加熱碳酸氫鈉 碳酸鈉+水+二氧化碳 利用壓縮的二氧化碳吹出的乾粉（主要含碳酸氫鈉）來滅火 具有流動性好，噴射性高，不腐蝕容器和不容易變質等優良性能，可用來撲滅一般的火災之外，還可以用來撲滅油，氣等燃燒引起的失火
液態二氧化碳滅火器 在加壓的時候將液態二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火的時候再將其噴出，有降溫和隔絕空氣的作用 滅火的時候，不會留下任何殘留痕跡而使物體損壞，可用來撲滅書，檔案，貴重設備，精密一起等的失火。使用的時候手一定要先握在鋼瓶的木柄上，否則會把手凍傷

無定性碳：木炭，活性炭，焦炭，炭黑
由石墨混有其他物質組成的物質
木炭 木材幹餾 寫生，製糖，工業吸附色
活性炭 胡桃，棉仔，或者花生殼等干餾，再活化處理 防毒面具，防毒劑
焦炭 煤干餾 冶煉金屬
炭黑 用含碳物質進行不完全燃燒 油漆，鞋油，顏料

③ 人教版初三化學上學期第四單元知識點概括

知識點：1、微粒的特性：體積小，質量小；不斷運動的；微粒之間有空隙2、構成物質的微粒：分子（CO2）、原子（Fe）、離子（NaCl）3、原子結構：原子的構成（原子核和核外電子），要求明確核電荷數、原子序數、核外電子數、核內質子數之間的關系，會畫原子結構示意圖，掌握相對原子質量概念4、元素的概念，化學式的書寫5、化合價6、相對分子質量、分子中給元素質量比，分子中個元素質量分數等簡單計算 基本就這些了！

④ 化學第四單元知識點歸納

1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識第一電子層（帶 電）質子正（帶 電）負+12282原子核核內質子數原子核最外層上有2個電子中子原子（不帶電）電 ）電子
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數（4）相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：表示某種元素如O： 氧元素
一個氧原子 表示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表 *發 現：門捷列夫各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加 7橫行（7個周期） 各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似） 18縱行（16族） *排列依據 註：原子序數=質子數 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8
d、分類 e、元素之最：3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷 同種元素的原子與離子比較：①質子數相等②電子數及最外層電子數不同，③電子層數可能相同（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+質子數<電子數：則為陰離子，O2-- *原子數≠電子數為離子結構示意圖 （3）與原子的區別與聯系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示 二、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負價在後（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數 給個最佳吧，求你了 TAT

⑤ 請幫我歸納一下初三上冊化學四單元課時四化學式與化學價的知識點

一、化學式
1、定義
2、意義：宏觀①物質；②物質的元素組成；微觀③一個分子；④分子構成。
3、書寫：
①金屬、稀有氣體、固體非金屬用元素符號表示；②氣態非金屬常用R2表示；
③對於化合物，金屬前，非金屬後；④對於氧化物，氧在後；
⑤當原子個數比為1時，「1」省略。
4、讀法：
①某化某型（可能帶數字）；②氫氧化某型；③某酸某；④特殊型。
二、化合價
1、什麼是化合價：
2、化合價產生的原因：原子外層電子發生改變。
3、原子團：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NH4+；
4、注意事項：
5、化合價原則：化合物中各原子化合價代數和為零
6、由化合價書寫化學式：
步驟：正價前，負價後；化合價，標上頭；先約簡，後交叉；代數和，等於零。
7、判斷化學式正誤：
8、求未知元素化合價：
三、有關相對分子質量的計算
1、定義：
2、注意：是一個比值，單位「1」，一般不寫出；符號：Mr
3、計算Mr：
4、計算元素的質量比：
5、計算元素的質量分數

⑥ 初三上冊化學各單元知識點重點總結

第一至四單元知識點歸納
第一單元 走進化學世界
一、 物質的變化和性質：
1．物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。
2．物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來 的性質，叫做物理性質，主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等；物質必須通過 化學變化 才表現出來性質，叫做化學性質。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。
二、基本實驗操作：
1．葯品的取用：
（1）取葯量：沒有說明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL 。
（2）注意事項：「三不」： 不聞 、 不嘗 、 不摸
（3）取用少量液體葯品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體葯品用 量筒 量取，讀數時，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液面 的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標簽向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口。
2．物質的加熱：
（1）酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中 外焰 溫度最高。
（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用
燈帽蓋熄 。
（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對著自己或他人 。
3．儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標准：在容器內壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1．空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）
觀察到的現象： 有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，
反應的化學方程式：
4P + 5O2 點燃 4P2O5；
結論： 空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5，
氮氣約占空氣體積的 4/5 。
思考：（1）液面小於五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ；
（2）能否用鐵、碳代替紅磷？ 不能 ，原因是 碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3．空氣的污染及防治
（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質
1．物理性質： 無 色、 無 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶於水
2．氧氣的化學性質： 比較 活潑，在反應中作 氧化 劑。
3．氧氣的製取
（1）工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同，此變化屬於
物理 變化。
（2）實驗室製取氧氣原理：固固加熱：（化學方程式）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（3）發生裝置
收集裝置： 排水集氣 法，因為氧氣 不易溶於水 ；
向上排空氣 法，因為氧氣 密度比空氣大 。
（4）操作步驟和注意點：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時，待氣泡 均勻連續 時再收集；
④實驗結束時，先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂
（5）氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率，而本身的 質量 和 化學性質
在反應前後都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應
②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應
（1）劇烈氧化：如燃燒
（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點：①都是 氧化 反應；②都 發熱 。
四、物質的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質。如 空氣 、 海水 、 生鐵 等；
2．純凈物：只含有 一 種物質
①單質：只含有 一 種元素的 純凈 物。如 N2 、 Fe 等；
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物，如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。
第三單元 自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生 氣泡 ，正極產生的氣體
能 使帶火星的木條復燃 ，是 氧氣 ；負
極產生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ；正負兩
極氣體的體積比為 1：2 ，反應的化學方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由 氫元素和氧元素 組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很 小 ；②分子、原子之間有 間隔 ；③分子、的子在不斷 運動 ；④同種分子化學性質 相同 （「相同」或「不相同」），不同種分子性質 不相同
2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子；原子是 化學變化 的最小粒子；
分子和原子的根本區別是在化學變化中， 分子 可分，而 原子 不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ；
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ；活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。凈化效果最好的是 蒸餾 。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ，產生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 。
五、愛護水資源
措施：（1）節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
（2）防治水體污染：
①水體污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染。
②預防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
第四單元 物質構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標准，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。

3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數（核電荷數） ；
②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ；

二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數（即 質子 數）的一類 原子 的總稱。
2.表示的意義：
（1）（宏觀）表示某種 元素 ；（2）（微觀）表示該元素的一個 原子 。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如 Fe 、 S 、 He 。
3.一種元素與另一種元素的本質區別： 核電荷數 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數 小於 （填大於、小於或等於）4，在反應中容易 失去 電子，形成 陽 離子；
（2）非金屬元素：最外層電子數 大於或等於 4，在反應中容易 得到 電子，形成 陰 離子；
（3）稀有氣體元素：最外層電子數為 8 （He為 2 ），在反應中 不易得失 電子，性質 穩定 。
三.元素周期表規律：
1.橫行（周期）： 電子層 數即周期數，在同一周期中， 電子層 數相同，
最外層電子數 逐漸增加；
2.縱行（族）：同一族中 最外層電子數 相等，元素的 化學性質 相似。
註：原子序數＝ 核電荷 數 （質子數）
四.離子：
1．帶電的 原子 或 原子團 。
2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ；2SO42－表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
（1）
（2）同種元素的原子和離子
① 核電荷 數相等；②電子數及最外層電子數 不相同 （填相同或不相同）
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大於 電子數 質子數 小於 電子數
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質化合價為 零 ，化合物中化合價代數和為 零 。
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n＜4，元素一般顯 +n 價；元素的原子最外層電子數n＞4，元素一般顯 —（8-n） 價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯 +3
價，表示為 Al ；氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為 -2 價，表示為 O 。
六、化學式
1.意義：（以H2O為例）
（1）宏觀：①表示一種 物質 （表示 水 ）
②表示物質是由什麼 元素 組成（表示水是由 氫元素和氧元素 組成）
（2）微觀：①表示一種 分子 （表示 水分子 ）
②表示分子的結構（表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成）
寫出下列物質的化學式
氯氣 N2 ；氦氣 He ；白磷 P ；水銀 Hg ；生鐵、鋼的主要成分 Fe ；
乾冰 CO2 ；冰 H2O ；過氧化氫（雙氧水） H2O2 ；氧化銅 CuO ；
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ；氯化氫 HCl ；氯化亞鐵 FeCl2 ；氯化鋁 AlCl3 ；
氫氧化鈉 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸鐵 Fe2（SO4）3 ；硫酸鎂 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸鉀 KNO3 ；
硝酸銀 AgNO3 ；硝酸銅 Cu（NO3）2 ；天然氣主要成分—甲烷 CH4 ；
乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸鉀 KClO3 ；氯化鉀 KCl ；高錳酸鉀 KMnO4 ；
錳酸鉀 K2MnO4 ；鹽酸 HCl ；硫酸 H2SO4

⑦ 初三上冊化學第三第四單元總結 詳細點

你留一個qq，我發給你，我是蘇州的初三化學教師。
第3章
物質構成的奧秘
1、許多實驗表明，物質是由極其微小的、肉眼看不見的_________構成的。
2、走進花園，聞到花香；說明構成物質的微粒在_________________________。
3、50ml水和50ml酒精混合，總體積小於100ml說明____________________________。
4、（p63）科學家長期研究證實，構成物質的微粒有______________、____________、___________。有的物質有原子構成，如金剛石由____________構成；有的物質由離子構成，如食鹽是由____________________________構成的；還有的物質由分子構成，如乾冰就是由_______________________構成的。
5、分子是由____________構成的，在化學變化中，分子先分成___________，原子再重新結合形成新的______________。請用這個方法分析，水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣的過程__________________________________________________________（p65第一行）。
6、（p65）我們常見的________________和_______________都是由原子直接構成的。在人類對原子的認識過程中，____________________（p66）提出了原子學說。
7、（67~68）科學家們研究發現，原子是由帶________電荷的_________和帶________電荷的____________構成。兩者所帶的電量_________，電性__________，因而原子呈_________性。原子核在原子中所佔的體積極_______。但是原子核幾乎集中了原子的_________。英國科學家__________確認了原子中含有電子。_____________通過α粒子散射實驗證實了____________的存在。科學家還發現原子核由_________和__________構成，其中__________不帶電荷。_____________=_____________=______________。
相對原子質量≈_______________+__________________。
8、（p68）_________________________________________________________，稱為這種原子的相對原子質量。相對分子質量是_____________________________________________。
9、（p69）在化學變化中_________________________________________，這種帶電的微粒稱為_________。
10、（p73）能熟練書寫本頁的20個元素符號
氫________、碳_________、氮_________、氧__________、鈉__________、鎂_________、鋁________、硅_________、磷_________、硫__________、氯__________、鉀_________、鈣________、錳_________、鐵_________、銅__________、鋅__________、銀_________、碘________、汞_________。
11、（p74）_________________________稱為單質，例如___________________________；______________________________稱為化合物，例如______________________________。
12、（p75）地殼中元素含量由大到小順序_________、_________、__________、_________；海洋中元素含量的順序________、________；人體中元素含量的順序________、_______、_______、_________；太陽中最豐富的元素是____________。
13、人體中缺少某些元素，會影響健康，甚至引起疾病。例如：缺_______有可能導致佝僂病；缺_______會使兒童發育停滯，嚴重得侏儒症；缺________易患貧血；缺_______會得甲狀腺疾病。
。。。。。。

⑧ 中考初三化學知識點總結歸納(完整版)

第一部分

1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

2、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

(1)升溫。

(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：

(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：

(1)液態氧氣是淡藍色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、與銅元素有關的三種藍色：

(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沉澱;

(3)硫酸銅溶液。

17、過濾操作中有「三靠」：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

20、取用葯品有「三不」原則：

(1)不用手接觸葯品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

(3)不嘗葯品的味道。

第二部分

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點燃CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2加熱2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點燃2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：

14、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

15、電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、 一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液態固態O2(淡藍色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、 常見一些變化的判斷：

① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱

④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼

4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：

① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2 + H20 == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

N2O5 + H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：

① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、鹼石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

7、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

SO2、NO2用鹼液吸收。

④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

8、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3沖洗;

Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：

①制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

③制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(並可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]

10、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

⑨ 初中化學第四單元詳細知識點有哪些

第四單元 物質構成的奧秘復習學案
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）
（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數
（4）相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg,He最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He,Ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質,（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物.
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發 現：門捷列夫
*排列依據

*註：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數