Ⅰ 求解燃燒熱化學方程式
2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H＝-475KJ/mol
△H＝(-285.8*2+0.9*2+6.8+44*2)KJ/mol
解釋一下，因為氫氣燃燒生成水的反應焓變為燃燒熱的相反數，而且有兩摩爾氫氣參與反應，所以乘以二，根據蓋斯定律，反應分解為，液態氫變為氣態氫，液態氧變為氣態氧，氣態氫與氣態氧生成液態水，液態水生成氣態水，所以焓變列式如上。
Ⅱ 已知幾個熱化學方程式，求另一個方程式的反應熱或某物質的燃燒熱。
對已知熱化學方程式作如下處理：
1、乘：乘以一個整數，即系數同乘一個整數；
2、加：將不同方程式的各反應物相加，各產物也相加；
3、減：倒轉減的方程式，即將該方程式的產物變成反應物，將反應物變成產物，再與被減方程式相加；
4、通過以上手段，得到要求的方程式。
如：已知 (1) C(s) + O2(g) = CO2(g) -393
(2) 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) -220
求 (3) 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)
(1)*2 - (2) = (3)
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) (-393)*2 - (220) = -566
Ⅲ 物體燃燒放出的熱量怎麼計算
計算燃燒熱要先看101KPa時，化學方程式前用於燃燒的物質計量系數是否為1（若計量系數不為1，應以燃燒1mol物質為標准來配平其餘物質的化學計量數），是否為純物質，燃燒反應的生成物是否為穩定的氧化物。
可燃物完全燃燒產生的熱量=可燃物的物質的量×燃燒熱
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燃燒熱化學反應與能量
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燃燒熱
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燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。
中文名
燃燒熱
外文名
combustion heat
單位
Kj/mol
熱量
物質與氧氣完全燃燒
熱值
低熱值、高熱值、總熱值
所屬學科
化學
快速
導航
熱值
燃燒熱
大小比較
細節
定義
在25℃，100kPa時，（舊的標准態壓力為1 atm=101 kPa，即1標准大氣壓，新的標准態壓力改為1 bar=100 kPa。北京大學出版社，《普通化學原理（第四版）》85頁註解1）1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。
要點
1.規定在100kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同。
2.規定可燃物物質的量為1 mol。（具有可比性）
3.規定必須生成穩定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統一標准，規定生成化合物。
4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。
注意點
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標准來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數，所以是合理的[1] 。
註：化學方程式系數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。
2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差。
3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值。
4. 反應熱化學方程式中ΔH為負值。而在敘述時：
用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助。
5.反應物一般為純凈物。
Ⅳ 高三燃燒熱和中和熱的計算方法
一燃燒熱：在25℃，101kPa，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。燃燒熱通常可以利用儀器由實驗測得。例如，實驗測得在在25℃，101kPa時，1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的熱量，就是CH4的燃燒熱。還有有關燃燒熱的計算，舉個簡單的例題：10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態SO2放出熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為多少？並寫出熱化學方程式。【水的比熱為4.18J/(g▪℃)】首先根據Q=CmΔt得500gH2O溫度由18℃升至62.4℃需要熱量Q=4.18*500*(62.4-18)=92796J=92.796kJ。那麼這些熱量是由10gS在O2中完全燃燒並且生成了穩定的氣態SO2放出的，而10gS是
5/16mol，5/16mol的S放熱92.796kJ。所以1molS放熱為296.95kJ。所以硫磺的燃燒熱為296.95kJ。熱化學方程式為S(S)+O2(g)=SO2(g);
ΔH=—296.95kJ/mol.二中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應而生成1molH2O時的反映熱。因為生成物一定，所以中和熱是一個定值為57.3kJ。中和熱應該沒有計算，只有測定。（個人認為）中和熱的測定：實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應後，讀取混合液最高溫度t2，為了使計算簡便，可以近似的認為：⑴0.5
mol/L
鹽酸和0.55
mol/L
氫氧化鈉的密度都是1g/L，則(鹽酸和氫氧化鈉溶液均取50mL)。近似認為混合液的比熱容C=4.18J/(
g▪℃)，所以中和反應放出的熱量是：Q=C▪(m1+m2)▪(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ⑵又因50毫升0.5mol/L
鹽酸中含有0.5
mol/L*0.05L=0.025mol的H﹢，所以跟0.025mol的OH¯發生中和反應，生成0.025mol的水，放出熱量為Q，所以：中和熱=Q/0.025=0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)注意：試驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量是不相等的，但是若實驗操作均正確，則所求中和熱是相等的。已知在稀溶液中，強酸和強鹼發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=—57.3kJ/mol.希望我的回答對你有幫助~！
Ⅳ 高中化學。H和燃燒熱是怎麼算的的，要詳細過程。
由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kj/mol,寫出反應的熱化學方程式
h2(g)+1/2 o2(g)= h2o(g);△H=-241.8kj/mol
H2O(g)=H2O(1)；△H=-44kJ/mol
氫氣燃燒熱就是285.6ki/mol
Ⅵ 燃燒熱的化學方程式怎麼寫
定義
在25℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol
要點
1.規定在101 kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同．
2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性）
3.規定必須生成穩定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統一標准，規定生成氧化物。
4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。）
5.當說H2的燃燒熱是多少時，應說H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不能說是-285.8kJ/mol。（）
注意點
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標准來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數，所以是合理的。
註：化學方程式系數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。
2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差
3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值
4. 反應熱化學方程式中ΔH為負值 而在敘述時
用正值描述可以記憶為燃燒熱無負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助
Ⅶ 高中化學燃燒熱的計算
3/2H2O(l）=3H2(g)+3/2O2(g)，△H=285.8*3=857.4（kJ•mol－1）
CO2(g)+1/2O2(g)=CO(g) ,△H=283.0（kJ•mol－1）
CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ,△H=-890.3 （kJ•mol－1）
三式疊加求出CH4(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋3H2(g),△H=250.1（kJ•mol－1）
所以CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g),△H=250.1+44=294.1（kJ•mol－1）
Ⅷ 怎樣快速求出熱化學方程式燃燒熱
多做題，熟能生巧。
燃燒熱(ΔcH0)是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓(ΔfH0)再相減求得。
Ⅸ 第一題的熱化學方程式要怎麼寫呢那個燃燒熱怎麼算
在原來化學方程式的基礎上添加各物質的狀態，CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，燃燒熱=反應物斷鍵需要吸收的熱量-生成物成鍵所放出的熱量。
Ⅹ 化學燃燒熱怎麼算得數
計算燃燒熱時注意兩點1.完全燃燒,比如此例,碳不完全燃燒,生成一氧化碳放出的熱量不叫燃燒熱 2.物質必須是一摩爾.再比如.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol第一個不叫氣態氫的燃燒熱,第二個才是.比如演算法,給你5摩爾的物質,完全燃燒得到的熱量為Q,算該物質的燃燒熱為Q/5.所以寫熱化學方程式算反應熱時,前面某物質系數為一放出的熱量就是燃燒熱.