原電池的負極化學價怎麼變化

1. 為什麼原電池負極反應化合價升高為氧化反應

物質發生化學反應時失去電子的反應是氧化反應；得電子的作用叫還原
在原電池中,活潑性強的金屬在負極失電子,化合價升高,發生氧化反應.
活潑性較弱的在正極得電子,化合價降低,發生還原反應.
而這裡面活潑性強弱是相對的.
希望你看得懂……

2. 幫我查查原電池負極化合價升高還是降低

低

3. 化學原電池中如Cu和Zn，Zn為負極，失去電子後成為Zn2+化合價升高，不是還原反應嗎為什麼是氧化反應啊

你記錯了，
化合價升高，元素Zn被氧化，是氧化反應，得到氧化產物Zn2+，Zn本身是還原劑，

4. 高一化學中的原電池電極反應式，是有規律可循，可以按規律寫；還是要按照鉛蓄電池.··電池，都背下來啊

原電池反應中 活潑一極為負極 活動性較差的為正極
或帶可燃物為負極 氧氣為正極（燃料電池）
一般分析時不要引進電子的概念
正極發出電流 化合價降低 （一般溶質中陽離子降價析出 如Cu+變Cu H+變H2 如陽離子難以析出如K、Ca、Na 則O2加水變OH- 燃料電池一般O2加水變OH-）
反應式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-
負極接受電流 化合價升高（一般是電極化合價升高溶解 如Zn變成Zn+ 燃料電池一般C結合OH-變成CO2加水 H結合OH-變水）
反應式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+（n+2m)H2O
此時可引進電子 流出電流即接收電子（+e-） 接收電流即釋放電子（-e-）

5. 原電池Fe電極為什麼不是變成三價

其實，兩個物質相互反應。是根據電子得失後的穩定性問題。比如，一般Fe在空氣中生銹，首先是Fe-2e==Fe2+，但是到最後由於Fe2+不穩定，繼續失電子，形成Fe3+。又比如下面這個反應Al或者Fe在濃H2SO4或者濃HON3中都是被鈍化了，一開始就形成一種緻密的保護膜物質Al2O3或者Fe2O3，因為Al和Fe該物質最多隻能失去3個電子，所以非常穩定。綜上所述，Fe電極失電子只是跟環境有關，至於還原性強弱也有那麼一層意思。任何物質就像人一樣，身無旁物了不可能再失去什麼，如果還有可以失去的，在一定惡劣的環境下還會失去直到沒有！為什麼Fe（OH）2是不穩定的物質，在有水氣空氣中容易繼續氧化反應形成Fe（OH）3.

6. 高中化學 關於原電池（用有機物作負極反應），化學價怎麼判斷啊

碳一般正四價，氫一般負一價，氧一般負二價。
高中的
燃料電池
就是甲烷燃料，
氫氧燃料電池
，甲烷中碳正四價，氫負一價
就拿
甲烷燃料電池
來講，酸性介質中：
總反應：
CH4

+
2O2
==
CO2
+
2H2O
正極：2O2
+
8H+
+
8e-
==
4H2O
負極：CH4
+
2H2O
-8e-==CO2
+
8H+
鹼性介質中：
總反應：
CH4
+
2O2==
CO2
+
2H2O
正極
4H2O
+
2O2
+
8e-==
8OH-
負極
CH4
+
8OH-==
C02
+
6H2O
+
8e-
具體問題具體分析
啊
。有問題hi我，好嗎？？？

7. 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

陰極得電子，陽極失電子。

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）

陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還。

即 化合價「升」高，「失」電子，被「氧」化。

化合價降低，得電子，被還原。

發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

(7)原電池的負極化學價怎麼變化擴展閱讀：

在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。

8. 怎樣判斷原電池正負極反應

初學原電池知識時，同學們對書寫原電池的電極反應式往往感到難以下手。其實掌握一定的方法和步驟就會使難度大大降低。
例如：已知以KOH為電解質的鋅錳干電池的總反應為：
Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，
試寫出其電極反應式。我們可以通過以下步驟完成該題：
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質，即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物。據上述反應可知Zn由於由0價變為+2價為負極反應物，MnO2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物。
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子，找到電極反應中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸鹼性，從而判斷應該是H+、OH-還是H2O參與了反應。因Zn反應後生成了Zn（OH）2，而KOH為電解質，可知負極上OH—參與了反應。MnO2生成了MnO（OH），即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應。
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式，即要注意配平和物質的正確書寫形式，應按照離子方程式的書寫要求進行。上述反應的電極反應式為：
負極：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正極：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
（若只要求寫正極的反應式，也可以寫成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）
4、檢查書寫是否正確，即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式（由此你想到了什麼？對，總反應式減去一極得失電子數正確的電極反應式就得到另一極的電極反應式）

9. 高中化學，原電池中鐵做負極是不是都只能變成二價鐵為什麼

只能變為
二價鐵
，因為三價鐵會
氧化鐵
變成二價鐵，不會變成三價鐵，因為三價鐵會被還原成二價鐵。

10. 原電池的正極與負極發生了什麼反應

由於原電池負極和電解質反應，使得負極材料失去電子，所以負極為還原劑，發生氧化反應。原電池的正極得到電子，電子保護正極使正極不與電解質反應，所以電子就會與溶液中的正離子結合，所以正極周圍的正離子得電子，為氧化劑，發生還原反應。所以原電池正極發生還原反應，負極為氧化反應，正極得電子 化合價升高 被還原 發生氧化反應 負極失電子 化合價降低 被氧化 發生還原反應 記憶就是得高氧 失低還~偶們當年老師講的-.- 重復兩次隨意隨意就記住了 其實主要是理解 負極的材料有較強的還原性 容易失去電子 正極得電子 跟你物理中電流的方向是正電荷方向相反 離子是負電荷 就是從負極流向正極 記住這點 然後失去電子就是還原反應 得到電子就是氧化反應 很好記吧-.- 追問：哪其實沒有明確的說明正極負極是還原反應還是氧化反應 回答：正極得電子 化合價升高 被還原 發生氧化反應