葡萄糖有哪些物理化學性質

1. 葡萄糖的化學性質

化學性質

（1）分子中的醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH-（CHOH）4-CHO+2[Ag（NH3)2OH]2==CH2OH-（CHOH）4-COOH+2Ag↓+H2O+4NH3，被氧化成葡萄糖酸
三維模型（2）醛基還能被還原為己六醇
（3）分子中有多個羥基，能與酸發生酯化反應
（4）葡萄糖在生物體內發生氧化反應，放出熱量。
（5）葡萄糖能用澱粉在酶或硫酸的催化作用下水解反應製得
驗證醛基
葡萄糖驗證：
1．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉澱（濃度高時生成黃色沉澱）
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu(OH)2---加熱→CH2OH（CHOH）4COONH4+Cu2O↓+2H2O
注意事項：（1）新制2Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配、不可久置
（2）配製新制Cu(OH)2懸濁液時，所用NaOH溶液必須過量
（3）反應液必須直接加熱至沸騰
（4）葡萄糖分子中雖然含有醛基，但是d-葡萄糖中不含有醛基。
2．葡萄糖溶液與銀氨溶液反應有銀鏡反應
CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag(NH3)2OH]（水浴加熱）→CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
CAS No.：50-99-7
注意事項：（1）試管內壁必須潔凈
（2）銀氨溶液隨用隨配不可久置
（3）水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱
（4）乙醛用量不宜太多，一般加3滴
（5）銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去
加熱還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以，這個反應也叫銀鏡反應。
同分異構體
葡萄糖是最常見的六碳單糖，又稱右旋糖。以游離或結合的形式，廣泛存在於生物界。葡萄、無花果等甜果及蜂蜜中，游離的葡萄糖含量較多。正常人血漿中葡萄糖含量為3.89~6.11mmol/L,尿中一般不含游離葡萄糖，糖尿病患者尿中的含量變化較大。血液或尿中游離葡萄糖含量的測定，是臨床常規檢驗的一個項目。結合的葡萄糖主要存在於糖原、澱粉、纖維素、半纖維素等多糖中；一些寡糖如：麥芽糖、蔗糖、乳糖以及各種形式的糖苷中也含有葡萄糖。
天然的葡萄糖,無論是游離的或是結合的，均屬D構型，在水溶液中主要以吡喃式構形含氧環存在，為α和β兩種構型的衡態混合物。
在常溫條件下，可以β－D－葡萄糖的水合物（含1個水分子）形式從過飽和的水溶液中析出晶體，熔點為80℃；而在50～115℃之間析出的晶體則為無水α-D-葡萄糖，熔點146℃；115℃以上析出的穩定形式則為β-D-葡萄糖，熔點為148～150℃。呋喃環形式的葡萄糖僅以結合狀態存在於少數天然化合物中。[α-D-葡萄糖(吡喃]-D-葡萄糖(吡喃" class=image>[型) []=+113，溶液中達平衡為+52.2D-葡萄糖]]=+113，溶液中達平衡為+52.2D-葡萄糖" class=image>[(直鏈式) β-D-葡萄糖（吡喃型）[β]=+19,溶液中]=+19,溶液中" class=image>[達平衡為+52.2]" class=image>
D-葡萄糖具有一般醛糖的化學性質：在氧化劑作用下，生成葡萄糖酸，葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸；在還原劑作用下，生成山梨醇；在弱鹼作用下，葡萄糖可與另兩種結構相近的六碳糖──果糖和甘露糖──三者之間通過烯醇式相互轉化。葡萄糖還可與苯肼結合，生成葡萄糖脎，後者在結晶形狀和熔點方面都與其他糖脎不同，可作為鑒定葡萄糖的手段。
大多數生物具有酶系統可分解D-葡萄糖以取得能量的能力。在活細胞中，例如哺乳動物的肌肉細胞或單細胞的酵母細胞中，葡萄糖先後經過不需氧的糖酵解途徑、需氧的三羧酸循環以及生物氧化過程生成二氧化碳和水，釋放出較多的能量，以ATP（三磷酸腺苷）形式貯存起來，供生長、運動等生命活動之需。在無氧的情況下，葡萄糖僅僅被分解生成乳酸或乙醇，釋放出的能量少得多；釀酒是無氧分解的過程。工業上，用酸或酶水解澱粉製得的葡萄糖可用做食品、制酒、制葯等工業生產的原料。

2. 葡萄糖是什麼成分

葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，白色晶體，易溶於水，味甜，熔點146℃，它的結構式如圖：

它是自然界分布最廣泛的單糖。其主要化學性質是：

（1）分子中有醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應，被氧化成葡萄糖酸

（2）醛基還能被還原為己六醇

（3）分子中有多個羥基，能與酸發生酯化反應

（4）葡萄糖在生物體內發生氧化反應，放出熱量。

葡萄糖是生物體內新陳代謝不可缺少的營養物質。它的氧化反應放出的熱量是人類生命活動所需能量的重要來源。在食品、醫葯工業上可直接使用，在印染製革工業中作還原劑，在制鏡工業和熱水瓶膽鍍銀工藝中常用葡萄糖作還原劑。工業上還大量用葡萄糖為原料合成維生素C(抗壞血酸)。

口服葡萄糖（ORAL GLUCOSE）一般呈粉狀，所以又稱葡萄糖粉。天綠原生產的口服葡萄糖是以玉米澱粉為原料，採用雙酶法生產的一種功能性速效營養補充品。作為人體的基本元素和最基本的醫葯原料，該品的作用和用途十分廣泛，即可直接應用於人體，又可用於食品加工和醫葯化工。它能迅速增加人體能量、耐力、可用作血糖過低、感冒發燒、頭暈虛脫、四肢無力及心肌炎等症的補充液，對癌症也有一定治療作用。
隨著廣大人民生活水平的提高，葡萄糖作為蔗糖的替代品應用於食品工業，為葡萄糖的應用開拓了更為廣闊的領域。

也可以吃些葡萄糖酸系列產品——

葡萄糖酸系列產品是食品、醫葯等產業用途極為廣泛的一種產品，在人體新陳代謝中起著重要作用，因此美國葯典載有葡萄糖酸鈣針劑、片劑、葡萄糖酸鉀、葡萄糖酸鐵等並在美國大量生產。在食品加工業非常發達的日本，食品添加劑證書上明確記載葡萄糖酸、葡萄糖酸－δ－內酯、葡萄糖酸鋅、葡萄糖酸鈣、葡萄糖酸亞鐵、葡萄糖酸銅可作為食品添加劑，以葡萄糖為原料深加工，除可製造結晶的葡萄糖酸、葡萄糖酸－δ－內酯外，還可製造各種鹽，如鉀、鈉、鈣、鎂、鋅、鐵、銅等。這些都是人體必須的微量元素，人體缺少它，就會發生疾病，如缺鐵就會引起貧血，因鐵是血紅蛋白和肌紅蛋白的組織部分，參與氧化和輸送二氧化碳，過去硫酸亞鐵治療貧血，人體雖能吸收，但刺激胃腸，會引起一系列不良反應，故改用葡萄糖酸亞鐵後，胃腸無明顯反應，補鐵效果良好，鑒於這種情況，國家規定，用葡萄糖酸的鉀、鈉、鈣、鋅、銅、鐵、錳等作為人體營養強化劑及葯用補充劑，均有很好的治療效果。長期的、科學合理的服用，對一個民族身體素質的提高是不言而喻的，據日本一資料統計，二戰後日本青少年的平均身高增長了14．8cm，這與他們在食品、葯品製造中科學合理的使用葡萄糖酸微量元素是密不可分的。在我國，大家熟知的葡萄糖酸鈣的針劑、片劑和葡萄糖酸鋅口服液都具有重要的生理功能、治療功能，「巨能鈣」、「補鐵口服液」熱銷全國就是一個充分的驗證。
不良反應及其注意事項如下：
（1）靜注高滲葡萄糖注射液時應注意葯液無漏出血管外，以免引起靜脈炎，在同一部位連續注射5%-10%葯液時也可發生同一並發症。
（2）治療腦水腫使用高滲溶液時如突然停葯，容易發生反跳現象並致使腦水腫再度發生，故不可突然停葯，而應緩緩減量並直至停用。
（3）不宜做皮下注射，以免引起皮下壞死。
（4）顱內或脊髓強內出血以及脫水病人譫妄時，均禁止使用高滲葡萄糖注射液，免發生意外。

3. 葡萄糖 果糖物理性質

(1)純凈的葡萄糖為無色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖（一般人無法嘗到甜味），易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
(2)純凈的果糖為無色晶體，熔點為103～105℃,它不易結晶，通常為黏稠性液體，易溶於水、乙醇和乙醚。D-果糖是最甜的單糖。

4. 葡萄糖的結構式

葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，白色晶體，易溶於水，熔點146℃。它的結構簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。

拓展資料：

由於葡萄糖的醛基比較活潑，會發生半縮醛反應，形成半縮醛羥基並成一個吡啶環。這樣分子構象能量較低，因此寫成環狀更科學、更合理。 另外，葡萄糖也可能在半縮醛反應時形成呋喃環，但是這種比例較低，在2%以下。 葡萄糖成環也並不是平面的，往往形成船形或椅型構象，這樣更穩定。 半乳糖是葡萄糖的異構體，常見的D-半乳糖是D-葡萄糖的C4異構體。也就是說他們在4號碳上的羥基位置有所不同。 果糖中不含醛基，而是在二號碳上含有一個羰基，因此往往形成五元的呋喃環。

5. 無水葡萄糖的物理化學性質

熔點 150-152 °C(lit.) 比旋光度 52.75 º (c=10, H2O, NH4OH 25 ºC) 折射率 53 ° (C=10, H2O) 儲存條件 2-8°C 溶解度 H2O: 1 M at 20 °C, clear, colorless 水溶解性 Soluble Merck 14,4459 BRN 1281608

6. 葡萄糖的性質

EINECS號：200-075-1
化學名：2，3，4，5，6-五羥基己醛，
系統命名法：（2R,3S,4R,5R)-2，3，4，5，6-五羥基己醛
物理特性：白色晶體，易溶於水，味甜，熔點146℃，它的結構式如圖：
結構簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,與果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互為同分異構體
它是自然界分布最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基，一個醛基，具有多元醇和醛的性質。
葡萄糖（Glucose）無色結晶或白色結晶性或顆粒性粉末；無臭，味甜，有吸濕性。易溶於水，在鹼性條件下加熱易分解。應密閉保存。口服後迅速吸收，進入人體後被組織利用，也可轉化成糖原或脂肪貯存。正常人體每分鍾利用葡萄糖的能力為每公斤體重6毫克。是一種能直接吸收利用，補充熱能的碳水化合物，是人體所需能量的主要來源，在體內被氧化成二氧化碳和水，並同時供給熱量，或以糖原形式貯存。能促進肝臟的解毒功能，對肝臟有保護作用。是生物體內最為常見的能源物資。 ⒈旋光性
α-D-葡萄糖在20攝氏度光時的比旋光度數值為+52.2。
⒉溶解度
在20攝氏度時單一的葡萄糖溶液最高濃度為50%。
⒊甜度
α-D-葡萄糖的比甜度為0.7。
⒋黏度
葡萄糖的黏度隨著溫度的升高而增大。 ⑴分子中的醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH（水浴加熱）→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸銨。
⑵醛基還能被還原為己六醇。
⑶分子中有多個羥基，能與酸發生酯化反應。
⑷葡萄糖在生物體內發生氧化反應，放出熱量。
⑸葡萄糖能用澱粉在酶或硫酸的催化作用下水解反應製得。
⑹植物光合作用：6CO2+6H2O+葉綠素——C6H12O6+6O2。
⑺葡萄糖與新制氫氧化銅反應方程式：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加熱->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。
(8)葡萄糖在一定條件下分解成為水和二氧化碳。 白色結晶或顆粒狀粉末。味甜，甜度是蔗糖的0.74倍。1g溶於約1ml水，約60ml乙醇。熔點146~150℃。比旋光度[α]D+102.0°→47.9°（水中）。

7. 葡萄糖的相關資料

中文名稱：葡萄糖
系統命名法：（2R,3S,4R,5R)-2，3，4，5，6-五羥基己醛
中文別名：右旋糖
英文別名：Dextrose，Dextrose，Cornsugar，Grapesugar，Bloodsugar
EINECS號：200-075-1[1]化學式分子式：C6H12O6
結構簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，與果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互為同分異構體相對分子質量180性狀白色結晶或顆粒狀粉末。味甜，甜度是蔗糖的0.74倍。1g溶於約1ml水，約60ml乙醇。熔點83℃。比旋光度[α]D+102.0°→47.9°(水中)。儲存密封陰涼乾燥保存。用途生物培養基。金屬還原劑。滴定硼酸的絡合物形成劑。微量分析。測定全血葡萄糖。可直接被人體吸收。簡寫生化簡寫G，是己醛糖結構它是自然界分布最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基，一個醛基，具有多元醇和醛的性質。
物理性質1．旋光性
D-葡萄糖在20攝氏度光時的比旋光度數值為+52.2.
2．溶解度
在20攝氏度時單一的葡萄糖溶液最高濃度為50%。
3．甜度
a-D-葡萄糖的比甜度為0.7.
4．黏度
葡萄糖的黏度隨著溫度的升高而增大。
化學性質
化學式
C6H12O6
摩爾質量
180.16
g
mol−1
密度
1.54
熔點
α-D-glucose:
146°C
β-D-glucose:
150°C
（1）分子中的醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH-（CHOH）4-CHO+2Ag（NH3)2OH==CH2OH-（CHOH）4-COOH+2Ag↓+H2O+4NH3，被氧化成葡萄糖酸

（2）醛基還能被還原為己六醇
（3）分子中有多個羥基，能與酸發生酯化反應
（4）葡萄糖在生物體內發生氧化反應，放出熱量。
（5）葡萄糖能用澱粉在酶或硫酸的催化作用下水解反應製得

8. 葡萄糖的分子式和官能團是什麼

葡萄糖的分子式是C6H12O6。

官能團是羥基和醛基。

它是自然界分布最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基，一個醛基，具有多元醇和醛的性質。

分子中的醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH—水浴加熱→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸銨。

在鹼性條件下加熱易分解。應密閉保存。口服後迅速吸收，進入人體後被組織利用。1mol葡萄糖經人體完全氧化反應後放出2870KJ能量，這些能量有部分能量轉化為30或32molATP，其餘能量以熱能形式散出從而維持人體體溫，也可通過肝臟或肌肉轉化成糖原或脂肪貯存。

(8)葡萄糖有哪些物理化學性質擴展閱讀：

葡萄糖的應用領域

（一）發酵工業

微生物的生長需要合適的碳氮比，葡萄糖作為微生物的碳源，是發酵培養基的主料，如抗生素、味精、維生素、氨基酸、有機酸、酶制劑等都需大量使用葡萄糖，同時也可用作微生物多聚糖和有機溶劑的原料。

（二）食品工業

目前結晶葡萄糖主要用於食品行業，隨著生活水平的提高和食品行業科技的不斷發展，葡萄糖在食品行業的應用越來越廣泛，今後很長一段時間內食品行業仍是最大的市場。

（三）化學工業

葡萄糖在工業上的應用也很廣，在印染製革工業中作還原劑，在制鏡工業、熱水瓶膽鍍銀及玻璃纖維鍍銀等化學鍍銀工業也常用葡萄糖作還原劑。

葡萄糖在製革工業鉻鞣劑製造中的應用：鉻鞣劑是製造輕革（鞋面革、服裝革）的最好的鞣劑。用鉻鹽製革已有 100年的歷史。所制皮革具有收縮溫度高、彈性好、耐撓曲、耐水洗、堅實耐用等特點。鉻鞣劑主要是鹼式硫酸鉻（也可用鹼式氯化鉻，但其鞣劑效果較硫酸鉻差）。

其製造方法是以葡萄糖或二氧化硫為還原劑，在硫酸溶液中將重鉻酸鹽還原成鹼式硫酸鉻，即製成鉻鞣液，鞣液經濃縮、乾燥後，可得到粉狀鉻鞣劑。

（四）合成和轉化

葡萄糖可氫化、氧化、異構、鹼性降解、酯化、乙縮醛化反應等，合成或轉化為其他產品。如氫化制山梨醇；氧化制葡萄糖醛酸、二酸等，並可進一步製成酸鈣、酸鈉、酸鋅以及葡萄糖酸δ內酯；異構化為F42、F55、F90果葡糖漿和結晶果糖。

也可異構化為甘露糖（生產甘露糖醇原料），其中山梨醇可進一步生成維生素C，被廣泛應用於臨床治療，而且甘露醇15%在臨床作為一種安全有效的降低顱內壓葯物，來治療腦水腫和青光眼。

9. 葡萄糖的化學性質有哪些

葡萄糖（Glucose）（化學式C6H12O6）是自然界分布最廣且最為重要的一種單糖，它是一種多羥基醛。純凈的葡萄糖為無色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖（一般人無法嘗到甜味），易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。天然葡萄糖水溶液旋光向右，故屬於「右旋糖」。

10. 葡萄糖的化學式為C6H12O6，它表達的信息有哪些

葡萄糖（ glucose ） 生化簡寫G，是己醛糖， 化學式 C 6 H 12 O 6， 最簡式：CH2O， 分子量為180， 物理特性：白色晶體，易溶於水，味甜，熔點146℃，它的結構式如圖： 結構簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,與果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互為同分異構體 它是自然界分布最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基，一個醛基，具有多元醇和醛的性質。_---zhaiziba