1. 化學方程式怎麼判斷溶劑和溶質請舉個化學方程式說明謝謝
溶液是由溶質和溶劑構成，通常被溶解的物質稱為溶質，可以溶解物質的稱為溶劑。在生活中常見的溶劑是水。在化學方程式中，一般在溶液中反應，又是溶質之間的反應，其次，一般稱某某溶液，這個某某即溶質，比如，氯化鈉溶液，其溶質是氯化鈉，水是溶劑；硫酸銅溶液，其溶質是硫酸銅，水是溶劑；而在碘酒中，碘是溶質，酒精即乙醇是溶劑。
2. 怎樣分辨化學方程式中的溶質和溶劑
一般方程式中的溶劑都是水(因為 都是在溶液中進行的反應,不指明溶劑的情況下溶劑都是水)而溶質則根據題來判斷了,反應後能溶於水的生成物一般就是溶質,如果能溶於水的反應物有剩餘的話,也是溶質,但是初中這種情況一般不會出現
3. 在化學方程式中，怎樣辨別溶液溶質溶劑，舉個例子就更好了
一般有水的時候，水是溶劑。比如生理鹽水是一種溶液，氯化鈉是溶質，水是溶劑。
兩種液體混合的時候，多的一種是溶劑，但是有水的時候水是溶劑。比如75%酒精是溶液，溶劑是水，溶質是酒精，雖然酒精比較多。
溶液也可以是固體，氣體。
4. 怎麼區分化學方程式中的溶質和溶劑
一般方程式中的溶劑都是水(因為
都是在溶液中進行的反應,不指明溶劑的情況下溶劑都是水)而溶質則根據題來判斷了,反應後能溶於水的生成物一般就是溶質,如果能溶於水的反應物有剩餘的話,也是溶質,但是初中這種情況一般不會出現
5. 初中化學：寫出一個化學方程式,如何判斷哪個是溶質哪個是溶液
一般都是水作為溶劑
而酸鹼鹽作為溶質（不包括沉澱,沉澱不算溶質的）
6. 怎麼判別化學方程式中的溶質
可逆反應中非沉澱非水（溶劑）的都是溶質
不可逆反應中生成物中非陳定非水（溶劑）的是溶質
如果要求計算，生成物中如果產生水（溶劑），反應物中如果有水（溶劑）的注意要做相應的加減法
7. 怎麼分清化學方程式中哪個是溶質哪個是溶劑
在一般情況下，我們把液體視為溶劑，把溶於液體中的物質稱為溶質，其混合液稱為溶液。1題中的溶劑是水，你記住，下次你碰到這種寫的是無機物的化學式的置換反應的溶劑均為水，其他為溶劑
8. 初中化學：寫出一個化學方程式，如何判斷哪個是溶質哪個是溶液
你說的有點含糊，一般是在生成物裡面找可溶性物質，一般會是鹽，也有可能會是酸和鹼，沉澱還有水通常可以排除掉！ 生成的氣體要具體情況分別對待！
9. 如何判斷化學方程式中那個是溶質
看反應後的生成物，除去沉澱，氣體和水後，餘下的生成物就是反應後溶液中的溶質。
10. 怎麼區分化學方程式溶質和溶液
多數方程式的計算是和溶液結合在一起的，所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數，因此，掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要，可分為以下幾個步驟：
（一）判斷溶質為何物
溶質的定義為「被溶解的物質」，並且，若不指明溶劑，則溶劑為水，則判斷溶質須注意以下幾點：
（1）溶質必須溶於水。所以沉澱和多數氣體（HCl、NH3除外）不能做溶質。（2）若加入固體能與水反應，則溶液中的溶質為反應後的新物質。如Na2O溶於水溶質為NaOH，SO3溶於水溶質為H2SO4，此時應根據化學方程式求出生成的NaOH或H2SO4的質量。（3）加入固體若為結晶水合物，溶質的質量不包括結晶水的質量。例如將膽礬溶於水，溶質為硫酸銅。
（二）計算溶質的質量
溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量，要分析出溶質有幾個來源，反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出，若有多個反應生成，求其總和。
（三）計算溶液的質量
溶液的質量一般根據質量守恆得到。不少同學對於氣體、沉澱的質量，不清楚什麼時候加，什麼時候減，這里用表達式說明：反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量，即化學反應前後物質的總質量不變。還可以利用「溶液的質量=溶質質量+溶劑質量」計算，對於一般的反應比較方便，但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯，用此表達式可避免。
（四）利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固體，稱取該固體12.9g，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止，共收集到乾燥的氣體4.4g，求（1）固體中Na2CO3的質量。（2）所得溶液中溶質質量分數。
解：設固體中Na2CO3的質量為x，鹽酸中溶質質量為y，生成的NaCl質量為z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
18
44
x
y
z
4.4g
■=■
■=■
■=■
x=10.6g
y=7.3g
z=
11.7g
所以(1)固體中Na2CO3的質量為10.6g
(2)NaCl質量為：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反應後溶液的質量為：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g，所得溶液中溶質質量分數為：17.2%