1. 如何正確判斷化學反應的產物
記住幾個原則，有氣體或沉澱的，肯定優先生成
如果氧化性和還原性的物質在一起，會發生氧化還原反應
如果該物質的價態很多，不知反應後變到哪一價態，就只好死背了
初中和高中的化學反應方程式，題做多了肯定就會了
2. 化學反應的產物判斷
如果是氧化還原反應,就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷.
氧化劑化合價降低,還原劑化合價升高.
歧化反應,（同一種元素的氧化還原反應）,歸中即可.比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了.
其實更多的是靠平時的積累,你平常看多了,記多了,做多了,就會發現它們的共通之處.單單判斷是很難的.
3. 化學方程式如何看反應物判斷出產物 寫個方法 總結以下 謝謝 詳細點的!謝謝!
1、化合反應、分解反應最簡單，根據兩種元素的化合價來判斷
比如H2+S=H2S H為正1價，S為負2價
2、置換反應，將反應物中的金屬或氫交換位置即可。
3、復分解反應，兩種反應物正離子交換位置
AB＋CD=AD＋CB
4. 化學方程式如何看反應物判斷出產物或不反應
1。復分解反應：AB+CD=AC+BD
反應能發生條件：有沉澱或氣體或水生成。
酸+鹼=鹽+水
酸+鹽=新酸+新鹽
鹽+鹽=新鹽+新鹽
2。置換反應：AB+C=CB+A
在H之前的金屬單質與酸反應會放出氫氣。H
後面的金屬不與酸反應。
酸+金屬=
鹽+氫氣
條件：在H之前的金屬單質
，H
後面的金屬不與酸反應。
順序表：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
銀
鉑
金
~~~~嘿嘿，後面的不記得代號了~~
鹽+金屬=新鹽+新金屬
條件：C（單質）在金屬活動順序表中的位置在A的前面。
3。化合反應
這個比較簡單
總的說就是
多變一
4。分解反應
相對的是
一變多
這是四個基本反應類型。
高中的我正在學了，呵呵~~
5. 化學方程式的產物怎麼判斷
如果是氧化還原反應，就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷。
氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高。
歧化反應，（同一種元素的氧化還原反應），歸中即可。比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了。
其實更多的是靠平時的積累，你平常看多了，記多了，做多了，就會發現它們的共通之處。單單判斷是很難的。
6. 有什麼方法來判斷化學反應的產物
如果是氧化還原反應,就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷. 氧化劑化合價降低,還原劑化合價升高. 歧化反應,（同一種元素的氧化還原反應）,歸中即可.比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了. 其實更多的是靠平時的積累,你平常看多了,記多了,做多了,就會發現它們的共通之處.單單判斷是很難的.
7. 如何正確判斷化學反應的產物
①鈉在少量和過量氧氣中生成的產物不同；
②少量二氧化硫和石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣；
③C與O2反應充分和不充分時，產物不同；
④少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；
⑤鐵和濃硝酸以及稀硝酸反應生成的產物不同，鐵過量和少量是產物也不一樣；
⑥鐵被氯氣氧化時的產物一定是氯化鐵；
⑦硫只能將Cu氧化為+1價．
解答：解：①鈉在少量氧氣中生成氧化鈉，在過量氧氣中生成過氧化鈉，產物不同，故①正確；
②少量二氧化硫和石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣，產物不同，故②正確；
③C與O2反應充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳，產物不同，故③正確；
④少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產物不同，故④正確；
⑤鐵和濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物不同，鐵少量時生成的是硝酸鐵，過量時生成的是硝酸亞鐵，產物不同，故⑤正確；
⑥鐵被氯氣氧化時的產物一定是氯化鐵，故⑥錯誤；
⑦銅和硫反應只能生成硫化亞銅，故⑦錯誤．
8. 初中化學 怎樣鑒別物質
物質 鑒別 常見方法 1、 辨色法要點：指通過肉眼觀察物質的顏色來鑒別物質的方法。例如：鑒別CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液。2、 聞氣味法要點：根據物質的不同氣味，利用嗅覺器官鑒別物質的方法。例如：鑒別酒精與醋。3、 點燃法要點：根據物質的可燃性、助燃性、不支持燃燒的特性，利用點燃的方法進行鑒別物質。例如：鑒別空氣、氧氣、氧化碳氣體等等。4、 加熱法要點：根據物質的穩定性來進行鑒別，加熱時產生不同現象、產物進行判斷。例如：鑒別Na3CO3 與 NaHCO3 等。5、 水溶法要點：指將待鑒別的物質全溶於水進行鑒別的方法。看其產生的現象不同而作出的判斷。例如：鑒別CaCO3、 CuSO4、 NaCl 三種白色固體。6、 灼燒法要點：灼燒時產生不同的氣味進行鑒別的方法。例如：鑒別羊毛線與晴綸線等。7、 指示劑法要點：利用酸鹼指示劑鑒別不同酸鹼性的物質的方法。例如：鑒別NaOH 、HCI、 NaCl三種物質。8、 試紙法要點：利用PH試紙等鑒別不同的酸鹼性物質。例如：鑒別NaOH 、HCI、 NaCl三種物質。9、 特性法要點：利用物質的某些特性來鑒別的方法。例如：鑒別澱粉（初中生物學過澱粉遇碘液變藍）、二氧化碳氣體（CO2通入澄清的石灰水變渾濁，僅限初中內容）10、沉澱法要點：通過反應後產生不同的沉澱現象來進行鑒別物質的方法。例如：鑒別硫酸銅、硫酸鉀、硫酸鐵、硫酸鎂等四種溶液。11、離子法要點：根據溶液中待鑒物中的離子的性質來進行鑒別的一種方法。例如：鑒別用一種試劑鑒別Na2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶液。12、列表分析法要點：根據待測物質之間進行兩兩混合實驗的結果不同進行鑒別的方法。例如：鑒別Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四種溶液。
9. 化學反應量不同產物的判斷
初期要有好的心態，不要太著急，先清楚向×××裡面加×××，×××的量在逐漸增多，再考慮可能發生的反應的順序，反應現象，決定產物，再寫方程式
練習多了以後，就會比較熟練了。
如，向AlCl3中逐滴加入NaOH至過量
即一開始，NaOH少量，生成Al(OH)3沉澱，隨著NaOH過量，生成NaAlO2
若，向NaOH中逐滴加入AlCl3至過量
則，一開始就是AlCl3少量，即NaOH過量，則生成NaAlO2，4OH- + Al3+ = AlO2^- + 2H2O
隨著AlCl3繼續加入，發生AlO2^-與Al3+的反應，出現Al(OH)3沉澱，Al3+ + 3AlO2^- + 6H2O = 4Al(OH)3
以少定多，是用量不同，方程式不同的這一類型的常規方法。
即先判斷少量的物質，要保證它的所有離子都要完全反應，再書寫過量的物質的離子及產物，有的書上會寫「誰少誰成比例」，意思與它相仿，即少量的哪個物質，在反應方程式中電離出的離子要符合該物質的組成比例，即完全反應。
如，少量NaHCO3與Ca(OH)2反應，由於NaHCO3少量，就設系數為1，則電離出1個HCO3^-，只需要1個OH-，生成1個H2O和1個CO3^2-，再需要1個Ca2+就可以了，所以方程式為，HCO3^- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O
如，過量NaHCO3與Ca(OH)2反應，則Ca(OH)2少量，設系數為1，電離出1個Ca2+和2個OH-，需要2個HCO3^-反應，生成2個H2O和2個CO3^2-，然後與1個Ca2+沉澱，還剩餘1個CO3^2-，即方程式為，Ca2+ + 2OH- + 2HCO3^- = CaCO3 + 2H2O + CO3^2-。
如，向FeBr2中逐漸通入Cl2至過量，一開始先氧化Fe2+，要Fe2+完全反應，再氧化Br-
所以，Cl2少量，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
當Cl2過量，則FeBr2少量，則它的離子要充分反應，以少定多
FeBr2 + Cl2 － FeCl3 + Br2
設FeBr2系數為1，則化合價升高，Fe升高1，Br升高1×2＝2，共升高3，所以，Cl2的系數為3/2，同時乘以2，得到
2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2
此類反應很多，要留心整理一下