高中化學還原劑有哪些

A. 在中學化學中 ，常用作氧化劑的物質有（ ） 常用作還原劑的有（ ）

在中學化學中
，常用作氧化劑的物質有（高錳酸鉀、濃硫酸、硝酸、三價鐵離子、氯氣、氧氣
、氯酸鉀、重鉻酸鉀、硝酸鉀等）
常用作還原劑的有（活潑金屬、負二價硫離子、亞鐵離子、二氧化硫、氫氣、一氧化碳
、碳、氨氣、硫化氫等）

B. 在中學化學中，常用作還原劑的是哪些

氫氣
鋁
一氧化碳
焦碳
鉀鈣納是強還原劑
還有活潑的金屬單質
以及二價鐵離子
氯溴碘硫離子
硫
二癢化硫等
中學常見的就是這些了吧

C. 高中常見的氧化劑和還原劑

1．重要的氧化劑
在中學化學里，重要的氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）處於高化合價時的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如
Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）過氧化物，如Na2O2等。
2．重要的還原劑
在中學化學里，重要的還原劑一般有以下幾類：
（1）活潑的金屬單質，如Na、
Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金屬單質，如H2、C、Si等。
（3）元素（如C、S等）處於低化合價時的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素（如Cl、S等）處於低化合價時的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素（如S、Fe等）處於低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等

D. 高中常見的強氧化劑和強還原劑都有哪些

1、常見的氧化劑：
(1)活動的非金屬單質F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
（2)元素處於高價時的含氧酸(硝酸、濃硫酸)
（3)元素處於高價時鹽：(KClO3、KMnO4
、FeCl3)
（4)過氧化物(H2O2、Na2O2)
（5)其它(HClO)
2、常見還原劑
：
（1）
金屬單質：K、Na、Mg等；
（2）非金屬單質：H2、C、Si等；
（3）低價態的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等
還原劑：H2——H+、H2O；CO——CO2、CH4——H2O、CO2；活潑金屬——Mn+；H2S、Na2S、S2-——S或高價S；SO2、H2SO3、Na2SO3——SO3、H2SO4、Na2SO4；HI——I2；Fe2+——Fe3+
強氧化劑就是具有強烈氧化性的物質。如三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鹽、濃硫酸等。
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。

E. 化學常見的還原劑有什麼

典型還原劑

1、活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．

2、活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4

3、某些非金屬單質：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

4、鹼金屬單質：如Li，Na，K等

5、處於低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

6、非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

7、處於低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。

8、氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH。

在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

(5)高中化學還原劑有哪些擴展閱讀：

還原是一種化工單元過程。在化學反應中，還原反應是氧化反應的逆過程，即是得到電子的過程，因為有一方失去電子，就會有另一方得到電子。

因此，還原反應經常和氧化反應合在一起，被稱為氧化還原反應。但在化工領域，目的只是在於所要得到的產品，氧化過程是要得到氧化產物，並不關心氧化劑的變化，還原也是只關心還原產物，不在乎還原劑，所以兩種過程不能放到一起。

一般工業常用的還原劑有氫氣、一氧化碳、鐵屑、鋅粉等易於被氧化而氧化後生成無害產物的物質。還原過程在工業中的應用有：用一氧化碳將三氧化二鐵還原為鐵。硝基苯在水中可以被鐵屑還原為苯胺。

F. 化學的強弱氧化劑和還原劑 高中常見

高中常見的氧化劑有：
1活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物，如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有：
1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陰離子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金屬單質，如H2,C,Si