① 化學反應濃度變化計算..求救了...
首先N2的濃度變化了2mol/L，然後根據濃度變化之比等於化學計量數之比可知：H2濃度變化（減少）了2mol/L*3=6mol/L,NH3的濃度變化(增加)了2mol/L*2=4mol/L
② 請問達到化學平衡後的平均反應速率應該怎麼求，如果繼續用濃度變化量
解：（1）①根據題意列式計算，從表中分析可知，20min時反應已達平衡，C（NH3）=0.20mol/L根據反應N2+3H2催化劑.△2NH3初始濃度（mol/L）：0.51.30變化濃度（mol/L）：0.10.30.2平衡濃度（mol/L）：0.41.00.25min內，氨氣生成濃度為0.08mol/L，則氮氣的消耗濃度為0.04mol/L；消耗N2的平均反應速率=0.04mol/L5min=0.008mol/L•minK=[NH3]2[N2]•[H2]3=0．220.4×1．03=0.1（L/mol）2反應達到平衡後，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時氮氣、氫氣、氨氣的濃度分別為：0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L；計算濃度商Q=C2(NH3)C(N2)×C3(H2)=1．221.4×23=0.13（L/mol）2Q＞K，平衡向逆向進行，v（N2）正＜v（N2）逆故答案為：0.008mol．L-1．min-1；0.1；＜②A、是速率之比，反應過程中按照比例進行反應，故A不能判斷該反應達到化學平衡狀態；B、按照速率之比等於系數之比，表述的是正反應速率，當某種物質的正反應速率和逆反應速率相等是表明反應達到平衡，所以當3v（N2）正=v（H2）逆時反應達到平衡，故B不能判斷該反應達到化學平衡狀態；C、反應是體積變化的反應，當容器內壓強保持不變，說明反應達到平衡，故C能判斷該反應達到化學平衡狀態；D、反應體系內質量守恆，體積一定，故混合氣體的密度不變，所以混合氣體的密度保持不變，不能說明反應達到平衡，故D不能判斷該反應達到化學平衡狀態；E、此反應是反應前後氣體體積改變的反應，容器內氣體質量不變，氣體總物質的量不變，容器內混合氣體的平均分子量不變，能說明反應達到平衡，故E能判斷該反應達到化學平衡狀態；故答案為：CE；③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，說明氫氣增大，可能是改變條件平衡逆向進行，增加氫氣的量；A、平衡不一定正向進行，增大氫氣的量可以符合，故A錯誤；B、可能是向容器中加入了一定量的H2氣體，使氫氣量增大，故B正確；C、該反應是放熱反應，降低了容器的溫度，平衡向正反應方向進行，氫氣的量減少，故C錯誤；D、縮小容器的體積，相當於增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，該反應正向是氣體體積減少的反應，所以縮小體積，平衡正向進行，氫氣的量減少，但體積減小帶來的濃度增大比平衡移動帶來氫氣的減少程度大，最終可以是氫氣量增大，故D正確；故答案為：CE；BD；（2）依據平衡計算的方法列式討論N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）0.20.30.2變化量（mol/L）平衡量（mol/L）abc反應正向進行則0.100.4反應逆向進行則0.30.60所以平衡時濃度的取值范圍：0.1＜a＜0.30＜b＜0.60＜c＜0.4①只有B符合；②a的取值范圍是0.1＜a＜0.3；③利用極值轉化進行計算N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）0.20.30.2平衡量（mol/L）abc極值轉化a+0.5cb+1.5c0a+0.5c=0.2b+1.5c=0.3；整理得（Ⅰ）a與b的關系為3a=b+0.3（Ⅱ）a、b、c的關系溫度變化．平衡常數不變，K=0.1，根據平衡常數計算式代入得到：c2/（a×b3）=0.1故答案為：①B；②0.1＜a＜0.3；③（I）3a=b+0.3；（Ⅱ）c2/（a×b3）=0.1；（3）2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），此反應是氣體體積增大的反應，所以是熵增大的反應，故反應的△S＞0；①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，反應的熱化學方程式為②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol以上兩熱化學方程式消去氫氣合並，①×2+②×6得到熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol故答案為：＞；+1530kJ/mol．
③ 化學 計算濃度變化量
三氧化硫的反應速率為0.3mol÷2L÷3min=0.1 mol/(L.min)
根據反應式 2 SO2 + O2 = 2 SO3
氧氣的反應速率為其一半：0.05摩爾每升每分
④ 化學反應前後，反應物濃度的增加量即△c怎麼算
你好！
這里的濃度計算，指的是在液體的情況的情況下，當兩種液體混合時，其本質是溶質的反應，溶劑並沒有變化（也就是水），所以反應物濃度的增加量△c為變化的物質的量△n與體積的比
記得分啊！！
我的回答你還滿意嗎~~
⑤ 化學方程式相關濃度計算
化學方程式上分子式前的數字乘以離子的下標,則表示該離子的物質的量.
乘以2而不是3,和電子數無關.
稀釋後,所含的該物質的量不變,比如原溶液該物質的濃度為1mol/L（以1L計）,則該溶液中含6.02*10（23次方）個該物質.稀釋10倍後,該溶液中所含的該物質還是6.02*10（23次方）個,還是1mol該物質,相應的所含該物質的質量還是沒變的.但該溶液的濃度發生變化了,變為了0.1mol/L.
⑥ 計算化學反應速率中的濃度
化學反應速率用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示。即v=△c/△t。
c=n/V
氣體的濃度要除以容器容積，因為氣體會擴散，充滿整個容器，氣體的總體積永遠等於容器的體積。
液體的濃度不用除以容器容積，用的是液體的體積，因為液體不會擴散，體積是固定的。
⑦ 化學濃度變化量怎麼算
三氧化硫的反應速率為0.3mol÷2L÷3min=0.1 mol/(L.min)
根據反應式 2 SO2 + O2 = 2 SO3
氧氣的反應速率為其一半：0.05摩爾每升每分
⑧ 化學：對於一個可逆反應，物質的量濃度改變數之比=化學反應速率之比=化學計量數之比（對應各物質）成立的
只要反應發生了，就可以用這個等式計算了
沒有任何條件，沒有任何前提
⑨ 求化學反應速率及物質的量的計算方法
首先，化學反應速率 是 單位時間內 濃度的變化，就是濃度的變化/時間
其次，物質的量，就是物質的個數，而物質的量的使用是為了方便使用元素周期表。為什麼呢，就是1mol任意物質，其質量的數值等於其相對分子或相對原子質量。
什麼意思呢，1個H2OS4的相對原子質量是98。1molH2SO4的質量就是98g。
再次，你這個問題啊，自己看書，必修1必修2，好好看例題，書上的例題看懂了，也就沒問題了。
⑩ 濃度變化表示該反應的平均反應速率怎麼算
用濃度變化來表示反應速率,需要的條件有濃度變化量和時間變數,例子中不能用水表示.對於某一具體的化學反應,可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率,且只能取正值.雖然得到的數值大小可能不同,但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比
則你可以代入H2或O2的濃度變化速率來表示.
用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示的物理量叫化學反應速率.
固體或純液體不可用於表示反應速率.
化學反應進行的快慢程度（平均反應速度）,用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示.在容積不變的反應容器中,通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.表達式：△v（A）=△c(A)/△t 、△v（A）=△n(A)/ V△t、（c =n/ V）
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)