❶ 配平化學方程式和利用化學方程式計算
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
❷ 化學方程式計算到底該怎麼去解
知識點1：利用化學方程式計算的一般步驟：
（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設
2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方
48 80 （3）寫出有關物質的式量、
3g X 已知量和未知量……關
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。
追問
我想問的是怎樣計算方程式里的化學方程式。比如：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則x的化學式為？
回答
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則x的化學式為？這一類題目根據質量守恆定律來做，化學方程式兩邊各種元素種類不變，各種元素原子個數相等。可以先將等號兩邊原子個數相等的元素消掉，推測x中含有的元素，（如本題中x中C 、 H、 O三種元素原子個數前後相等，x中就只有N元素）；再根據x前的化學計量數推測x的組成，（如本題中x的組成中有6個N原子，x前化學計量數為3，就是3個分子中有6個原子，則x的組成為N2)。
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❸ 化學方程式計算所用的方法
一. 差量法
差量法是根據化學反應前後物質的量發生變化，找出所謂的「理論差值」。這個差值可以是質量、氣體物質的體積、壓強、物質的量、反應過程中熱量的變化等。該差值的大小與參加反應的物質的有關量成正比。差法量就是藉助於這種比例關系，列出比例式，求出答案。常見的題型有以下兩種： 質量差量法和體積差量法。
二. 守恆法
所謂守恆法就是利用化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、原子守恆、得失電子守恆進行解題的一種方法。運用守恆法解題既可提高解題速度，又能提高解題的准確性。
三. 關系式法
對於多個連續進行的反應，可根據中間產物的傳遞關系找出原料和最終產物的關系式，由關系式進行計算更加方便，並且可以保證計算結果的准確性。
四. 極值法
極值法是應用極限思維方式解決一些模糊問題的解題方法。它是將題設構造為問題的兩個極端，然後依據有關化學知識確定所需反應物或生成物的量值，進行判斷分析求得結果。
五. 十字交叉法
對於兩組分組混合知其平均值，求各組分物質的量之比的計算題型，都可以採用十字交叉法來計算。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
❹ 怎樣利用化學方程式進行簡單計算
解題步驟
⑴ 根據題意設未知數，一般設為x。
⑵ 寫出並配平有關的化學方程式。
⑶ 求出有關物質之間的質量比(即相對分子質量與系數的乘積之比)。
⑷ 把已知量和未知量寫在相應質量比的下面。
⑸ 列比例式，求解。
⑹ 回答問題，寫出答案。
❺ 如何計算化學方程式如何根據化學方程式進行計算
給你舉個例子吧。假如有含溶質36.5g的鹽酸，與足量石灰石反應，可生成多少克二氧化碳？
解：設生成二氧化碳的質量為x。
解設的形式就要這樣，xxx的質量為x，後面不能帶單位，否則扣一分。
寫出化學方程式，注意要配平，否則是錯誤的。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑（如果反應物沒有氣體，卻生成氣體，就要在生成的氣體右面打上向上箭頭；若生成物沒有固體，生成固體，同理，打上向下箭頭。）
質量分數要符合質量守恆定律
73（因為hcl分子有兩個，所以就是（35.5+1）×2=73）
44
36.5g（單位用符號表示）
x（不可帶單位）
比例式
73/36.5g=44/x
交叉相乘
73x=36.5×44（不能寫單位啦）
解得
x=22g（要寫單位，用符號表示）
答要與解對齊
答：可生成22克二氧化碳。
純手打的，謝謝。
❻ 如何利用物質的量進行化學方程式計算
原理是，在化學方程式中，各個物質分子式前面的系數之比，等於這些物質之間的物質的量之比。利用這個原理，可以根據方程式中物質的系數之比，和已知某物質的物質的量，計算其他物質的物質的量。
❼ 化學方程式的利用
一般來說經常利用化學方程式來計算產物的量。也就是說投入了一定量的反應物，想要估計產物能產生多少，通常可以根據准確的化學方程式來進行計算的。
這就是化學方程式利用的最大用途了。所有的化工企業都可以用化學方程式來對產品的量來進行估算。
❽ 利用化學方程式的簡單計算
1.丁烷由碳元素和氧元素組成，質量比為4*12：10=24：5
2C4H10+13O2=（點燃）8CO2+10H2O
各物質的質量比是58*2/13*32/8*44/10*18=116：416：352：180=29：104：88：45
2.8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O
3.6g
根據反應式兩邊原子守恆，有m+2=8 m=6
8+2n=2m+2+16
因為m=6
所以n=11
參加反應氧氣的質量是3.6/（16*18）*（11*32）=4.4克
3.
排出二氧化碳的質量為1*30*6*3=540千克
CO2 + 2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
540kg
需要氫氧化鋰的質量為540/44*48=589.1kg
1) 碳 氫 2）2C4H10+9O2=10H2O+4CO2
116 288 180 176
所以質量比為 29：72：45：44
9.m=6 因為反應物中共有八個碳原子 一氧化碳中有兩個碳原子 所以二氧化碳中有六個碳原子 就有六個二氧化碳分子 所以m=6
解：設參加反應氧氣質量為x
8CH3OH+11O2=6CO2+2CO+16H2O
352 288
x 3.6g
352:x=288:3.6g
x=4.4g
答：參加反應的氧氣質量為4.4g
10. 解：設需要氫氧化鋰的質量為x
CO2+2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
1*3*30*6kg x
44：540kg=48：x
x=589kg
答：需要氫氧化鋰的質量為589kg
1)C和H
24/5
2） 2C4H10+13O2=(點燃)8CO2+10H2O
9（1）6
(2）設參加反應的氧氣質量是xg
8CH3OH+11O2=(點燃)6CO2+2CO+16H2O
352 288
xg 3.6g
所以352/xg=288/3.6g
解之得：x=4.4
答：參加反應的氧氣質量是4.4g。
10. 解：設每個人每天需要氫氧化鋰的質量大約是x千克
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
44 48
1kg xkg
所以44/1kg=48/xkg
解之得：x=12/11
所以3*6*30*12/11(約等於)589kg
答：需要氫氧化鋰的質量大約是589kg
一、（1）丁烷由C、H組成，質量比=（12×4）：（1×10）=24：5
（2)2 C4H10+ 13 O2===8 CO2 + 10 H2O
反應物與生成物各物質的質量比是:
2*(12*4+10) : 13*32 : 8*44 : 10*18=116 ：416 ：352 ：180 （自己化簡一下）
二、（1）由C原子守恆：8=m+2
所以 m=6
（2）由（1)得，m=6，同理 由氧原子守恆，可計算出 n=（12+2+16-8）/2=11，方程式如下：參加反應的氧氣質量為x。
8CH3OH + 11 O2=== 6CO2 + 2CO + 16H2O
352 288
x 3.6
所以 352/x=288/3.6
三、3名宇航員6個月太空飛行所產生的二氧化碳質量為：
3*6*30*1=540千克
設需要氫氧化鋰的質量大約是x千克
CO2 + 2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
540 x
下面的你自己解吧。
❾ 利用化學方程式進行計算的依據是什麼
用化學方程式計算的依據是化學方程式表示了反應物和生成物的質量關系。
化學反應遵守質量守恆定律，各物質之間的質量比等於化學計量數與相對分子（或原子）質量的乘積之比，利用化學方程式計算的依據是化學方程式表示了反應物和生成物的質量關系。