.
3. 化學方程式除雜
Cuo(Cu)
在空氣中灼燒
Ag(Fe)
加入過量HCl過濾
Al2(SO4)溶液（CuSO4)
加入過量Al過濾
4. 物質的除雜 下列的化學方程式怎麼寫求教 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、
1、CO + CuO = Cu + CO2
2、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3、CaO + H2O = Ca(OH)2
4、C + O2 = CO25、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H26、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O7、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 9、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 10、HCl + NaOH = NaCl + H2O 11、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 12、CuSO4 + Ba(OH)3 = BaSO4 + Cu(OH)2
13、AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 14、無反應方程式 15、無反應方程式 16、5H2O + CuSO4 = CuSO4.5H2O 17、無反應方程式18、Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 19、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
5. 高中化學除雜方程式
N2（O2）：灼熱的銅絲網，洗氣
CO2（H2S）：CuSO溶液，洗氣
CO（CO2）：石灰水或灼熱的C，洗氣
CO2（CO）：灼熱的CuO，洗氣
CO2（HCl）：飽和NaHCO3，洗氣
H2S（HCl）：飽和NaHS，洗氣
SO2（HCl）：飽和NaHSO3，洗氣
Cl2（HCl）：飽和食鹽水，洗氣
CO2（SO2）：飽和NaHCO3，洗氣
炭粉（MnO2）：濃鹽酸，過濾
MnO2（C）：不需要試劑，加熱灼燒
炭粉（CuO）：稀酸，過濾
Al2O3（Fe2O3）：NaOH（過量）再用CO2，過濾再加熱。
Fe2O3（Al2O3）：NaOH，過濾
Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，過濾再加熱。
SiO2（ZnO）：鹽酸，過濾
CuO（ZnO）：NaOH，過濾
BaSO4（BaCO3）：H2SO4，過濾
NaOH（Na2CO3）：適量Ba（OH）2，過濾
Na2CO3（NaOH）：適量NaHCO3，不需要操作
NaHCO3（Na2CO3）：適量Ba（HCO3）2，過濾
Na2CO3（NaHCO3）：適量NaOH，不需要操作
NaCl（NaHCO3）：鹽酸，不需要操作
NH4Cl（（NH4）2SO4）：適量BaCl2，過濾
FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作
FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2，過濾
FeCl2（FeCl3）：Fe，過濾
Fe（OH）3膠體（FeCl3）：半透膜，滲析
CuS（FeS）：稀酸，過濾
I2（NaCl）：不需要試劑，升華
NaCl（NH4Cl）：不需要試劑，熱分解
KNO3（NaCl）：蒸餾水，重結晶
乙烯（SO2、H2O）：鹼石灰，洗氣
乙烷（乙烯）：酸性KMnO4，洗氣
溴苯（溴）：蒸餾水，分液
硝基苯（NO2）：蒸餾水，分液
甲苯（苯酚）：NaOH，分液
乙醛（乙酸）：飽和Na2CO3，蒸餾
乙酸（水）：新制CaO，蒸餾
苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液
乙酸乙酯（乙酸）：飽和Na2CO3，蒸餾
溴乙烷（乙醇）：蒸餾水，分液
肥皂（甘油）：食鹽，鹽析過濾
葡萄糖（澱粉）：半透膜，滲析（除雜方程自己寫，不難的）
6. 求初中化學常見除雜方程式
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
CuO+CO=Cu+CO2
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
2Cu+O2=2CuO(條件加熱）
5、Cu(Fe)
:加入足量的稀鹽酸
Fe+2HcL=FeCl2+H2↑
6、Cu(CuO):加入足量的稀鹽酸
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7、FeSO4(CuSO4):
加
入足量的鐵粉
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8、NaCl(Na2CO3):加
入足量的鹽酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
Na2SO4+2BaCl=BaSO4↓+2NaCl
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
HCl+NaOH=NaCl+H2O
11、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓BaSO4↓
12、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
AgNO3+NaCl=AgCl↓+HNO3
13、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
14、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
15、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
7. 高中化學除雜及其方程式。 盡量多一些。
N2（O2）：灼熱的銅絲網，洗氣
CO2（H2S）：CuSO溶液，洗氣
CO（CO2）：石灰水或灼熱的C，洗氣
CO2（CO）：灼熱的CuO，洗氣
CO2（HCl）：飽和NaHCO3，洗氣
H2S（HCl）：飽和NaHS，洗氣
SO2（HCl）：飽和NaHSO3，洗氣
Cl2（HCl）：飽和食鹽水，洗氣
CO2（SO2）：飽和NaHCO3，洗氣
炭粉（MnO2）：濃鹽酸，過濾
MnO2（C）：不需要試劑，加熱灼燒
炭粉（CuO）：稀酸，過濾
Al2O3（Fe2O3）：NaOH（過量）再用CO2，過濾再加熱。
Fe2O3（Al2O3）：NaOH，過濾
Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，過濾再加熱。
SiO2（ZnO）：鹽酸，過濾
CuO（ZnO）：NaOH，過濾
BaSO4（BaCO3）：H2SO4，過濾
NaOH（Na2CO3）：適量Ba（OH）2，過濾
Na2CO3（NaOH）：適量NaHCO3，不需要操作
NaHCO3（Na2CO3）：適量Ba（HCO3）2，過濾
Na2CO3（NaHCO3）：適量NaOH，不需要操作
NaCl（NaHCO3）：鹽酸，不需要操作
NH4Cl（（NH4）2SO4）：適量BaCl2，過濾
FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作
FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2，過濾
FeCl2（FeCl3）：Fe，過濾
Fe（OH）3膠體（FeCl3）：半透膜，滲析
CuS（FeS）：稀酸，過濾
I2（NaCl）：不需要試劑，升華
NaCl（NH4Cl）：不需要試劑，熱分解
KNO3（NaCl）：蒸餾水，重結晶
乙烯（SO2、H2O）：鹼石灰，洗氣
乙烷（乙烯）：酸性KMnO4，洗氣
溴苯（溴）：蒸餾水，分液
硝基苯（NO2）：蒸餾水，分液
甲苯（苯酚）：NaOH，分液
乙醛（乙酸）：飽和Na2CO3，蒸餾
乙酸（水）：新制CaO，蒸餾
苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液
乙酸乙酯（乙酸）：飽和Na2CO3，蒸餾
溴乙烷（乙醇）：蒸餾水，分液
肥皂（甘油）：食鹽，鹽析過濾
葡萄糖（澱粉）：半透膜，滲析
8. 高中化學 請寫一下各步除雜的方程式
1 HCl氣體溶於水不解釋 HCl+NaOH=NaCl+H20
2 溴和乙烯加成反應 CH2=CH2+Br2→CH3BrCH3Br
3 乙酸易溶於水，且與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶於水，達到分液效果.
也就是乙酸和碳酸鈉反應2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2+H2O
4.溴苯和氫氧化鈉不反映，單質溴和氫氧化鈉反應同鹵素和鹼反應
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O
5 水和氧化鈣反應 H2O+CaO=Ca(OH)2
6 乙醇和生石灰鹼均不反應 乙酸和他們倆均反應
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+CaO→（CH3COO)2Ca+H2O
7乙酸先和氫氧化鈉升成穩定的鹽乙酸鈉.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
蒸出乙醇後，在和硫酸反應以強酸制弱酸，並且利用乙酸的低沸點性
2CH3COONa+H2SO4→▷CH3COOH↑+Na2SO4
希望對你有幫助，不懂追問··
9. 緊急!如何寫除雜的化學方程式
一、 物理方法 ，這一類不需要化學方程式。
1、過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
2、結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
二、化學方法:原理
1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
2、反應後不能帶入新的雜質。
3、反應後恢復原物狀態。
4、操作方法簡便易行。
這里化學方程式就是加入的物質和雜質的化學方程式。
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2、化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
化學方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O
3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
5、其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫煅燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
CaCO3=CaO+CO2，條件高溫
10. 化學常見除雜的方程式有哪些
常見物質的除雜
一、氣體除雜：（括弧中為雜質）
1． CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。
2． CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。
3． O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。
4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中
二、固體除雜：
1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解）
2． Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。
3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高溫下與H2或CO反應。（將金屬氧化物還原成金屬）
4． CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。
5． CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2）
6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應溶於水）
7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶於水，CaCO3不溶於水）
8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。
9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO與水反應生成氫氧化鈣）
三、溶液除雜：
1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）： 加過量鐵粉，過濾，取濾液。 有關反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量．．稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4