A. 高中化學反應中哪些物質可以相互反應哪些不可以 哪些可溶哪些不可溶 謝
酸和鹼 氧化劑和還原劑 活潑金屬和酸
是可以反應的
碳酸鈣 碳酸鎂 硫酸鈣 硫酸銀 硫酸鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化鋁
氯化銀 溴化銀 碘化銀 是不溶的
B. 高中化學所有的特殊物質(即違反常規的物質)有那些
1．中學常見的鹵族元素與水反應，一定符合：X2＋H2O＝HX＋HXO類型。不一定：F2與水反應方程式應是： 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
2．鹵族元素與強鹼溶液反應的方程式一定是：X2＋2OH－＝X－＋XO－＋H2O
即活潑的非金屬元素與強鹼反應生成無氧鹽、低價態的含氧酸鹽和水。不一定：F2與強鹼溶液反應方程式例外。
3．AgF，AgCl，AgBr，AgI見光一定分解，有感光性。不一定：AgI穩定，見光不分解。
4．鹵化銀一定不溶於水也不溶於稀酸HNO3。不一定：AgF溶於水。
5．鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價。不一定，F在化合物中只能顯負價，不顯正價。
6．鹵素的無氧酸一定都是強酸。不一定，氫氟酸卻為弱酸。
7．氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應。不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應。
8．鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3。不一定：I2與鐵反應只生成FeI2。
9．金屬氧化物一定都是鹼性氧化物。不一定：Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。Al2O3，ZnO為兩性氧化物。
10．非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。
11．酸酐一定都是非金屬氧化物。不一定：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是金屬氧化物。
12．一般來說，具有金屬光澤並能導電的單質都一定是金屬 。不一定：石墨具有此性質，但它卻是非金屬。
13．無機物間的反應一定屬於四種基本反應類型中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對單，復分解兩對換。不一定： CO2＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
該反應就不屬四種基本反應類型中的任何一類反應。
14．一般來說，酸性氧化物之間一定不發生反應。不一定：如果其中一種具有較強的氧化性，另一種具有較強的還原性，則可以發生氧化還原反應，如SO2＋NO2＝SO3＋NO
15．飽和溶液升高溫度後一定是不飽和溶液。不一定：Ca（OH）2的飽和溶液升高溫度後仍然為飽和溶液。
16．飽和溶液降低溫度後一定還是飽和溶液。不一定：大部分物質的飽和溶液降低溫度後，一定還是飽和溶液，而個別物質，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ca（OH）2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。
17．酸式鹽的水溶液一定顯酸性。不一定：NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯鹼性。
18．一般地說，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵、鋁鈍化。
19．強酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出強酸。不一定：在一般情況下，弱酸不能制強酸，但在特別情況下，弱酸可以制出強酸。如： H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4
20．酸與酸一定不發生反應。不一定：強氧化性的酸（如濃H2SO4）與強還原性的酸（如氫硫酸）可以發生氧化還原反應： H2S＋H2SO4（濃）＝SO2↑＋S↓＋2H2O
21．一切物質都一定是由分子構成。不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構成，金屬是由離子和自由電子構成。
22．鹼與鹼一定不發生反應。不一定：具有兩性的Al（OH）3與NaOH溶液可以發生反應。
23．既能與酸反應又能與鹼反應的物質一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物。不一定：NaHCO3，（NH4）2CO3既能與酸反應又能與鹼反應，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物。
24．一般來說，酸性氧化物與酸一定不能發生反應。不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發生氧化還原反應： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
25．酸鹼中和反應的離子方程式都一定寫成： H＋＋OH－＝H2O
不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應離子方程式應為： Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O因此，H＋＋OH－＝H2O
一般只能表示強酸與強鹼溶液反應且生成的鹽可溶於水的一類反應。
26．H＋＋OH－＝H2O一定表示強酸與強鹼的反應的離子方程式。不一定：比如有的酸式鹽和強鹼反應的離子方程式，也可以寫成：H＋＋OH－＝H2O
例NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O的反應。
27．酸和鹼發生中和反應一定生成鹽和水，不一定：下列反應不完全合乎這條規律：
2H2S＋Fe（OH）3==FeS↓＋S↓＋6H2O
這是因為Fe3＋的強氧化性和S2－的強還原性使這個反應顯示出了特殊性。
28．按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應，其反應原理是鈉先跟溶 液中的水反應生成氫氧化鈉，然後氫氧化鈉再和硫酸銅反應，即： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓
又如：Mg與FeCl3溶液反應，不能將Fe3＋還原成Fe，而是：
FeCl3＋3H2O==Fe（OH）3＋3HCl Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
29．根據金屬活動性順序表的順序，其陽離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強。不一定：氧化能力逐漸增強的總的趨勢是正確的，但個別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：Fe3＋＞Cu2＋。
30．一切原子的原子核都一定是由質子和中子兩種微粒所構成 。不一定：氕（11H）的原子核中沒有中子。
31．原子的核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子。不一定：氫原子核外只有一個電子，氦原子核外只有兩個電子，但它們全是非金屬原子。
32．一般來說高沸點酸一定可以制低沸點的酸。不一定：下列反應卻是由低沸點酸製得了高沸點酸：S＋2HNO3＝H2SO4＋2NO↑
由於NO的析出，化學反應向右進行，就形成了特殊的反應。
33．陰離子一定只具有還原性。不一定：Na¬2O2中的過氧根離子既有氧化性又有還原性；NO3－，MnO4－，ClO4－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。
34．陽離子一定只具有氧化性。不一定：Fe2＋就具有還原性，其實例反應為：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
35．鹽與鹼一般發生復分解反應，一定生成新鹽和新鹼。不一定：酸式鹽與鹼反應一般生成正鹽和水。如： Ca（HCO3）2＋Ca（OH）2＝2CaCO3↓＋2H2O
36．質子總數相同，核外電子總數也相同的分子一定是同一種分子。不一定：Ne與HF符合上述要求，但它們並不是同一種分子。
37．金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應。不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應為： 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
38．鹽與鹽溶液之間發生的化學反應一定要全溶。不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應都要全溶，但有的情況例外，如反應物是微溶的硫酸鈣可以轉化為難溶的碳酸鈣。
39．兩種鹽溶液間的反應一定生成兩種新鹽。不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應生成兩種新鹽是對的，但是一定生成兩種新鹽，就不對了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實際上硫化鋁發生水解，反應如下：
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑
40．鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼。不一定：在一般情況下，鹽和鹼反應生成新鹽新鹼是對的，但在個別情況下，就會出現例外，如：
CH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑
NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
41．鹽跟酸反應生成新鹽新酸。不一定：一般情況下可以，但也有例外，如：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
42．pH＝1和pH＝4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH一定在1和4之間。不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合後的pH可以大於4直到接近於7 。其反應原理為：
2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O
43．強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式。不一定：CaCO3，BaSO3為難溶強電解質，但在離子方程式中仍寫成分子的形式：
BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O
44．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強。不一定：AgCl為強電解質，盡管它在水中的溶解度很小，而溶於水中的AgCl則完全電離。醋酸是較弱的酸，在水中是部分電離，1mol的AgCl與1mol的醋酸分別溶於1L水中，氯化鋇的導電性比醋酸差，因其中自由移動的離子少（可以通過計算來驗證）。
45．酸式鹽與鹼反應，一般都一定生成鹽和水。不一定：用石灰軟化暫時硬水時，則發生下列反應： Mg（HCO3）2＋2Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
46．N2（氣）＋3H2（氣）2NH3（氣）為可逆反應，達到平衡後向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應），密閉容器內的壓強必然增大，平衡一定向正反應方向進行。不一定：增大壓強能使上述反應向右移動的根本原因是增加了反應物的濃度，充入稀有氣體，並不能改變N2，H2的濃度，實際上正反應速率和逆反應速率都沒有改變，故平衡不移動。
47．單質氣體一定都是由雙原子組成的分子。不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（O3）為三原子分子。
48．酸不穩定，一般對應的鹽也就一定不穩定。不一定：比如，碳酸不穩定，鹼金屬的碳酸鹽卻是穩定的。
49．醇類經緩慢氧化一定生成醛。不一定：醛還可以繼續被氧化成酸。
50．醇在一定條件下氧化成醛。不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。
51．化學性質相似的物質一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。
52．凡是叫「酸」的都一定是酸類物質。不一定：石炭酸叫「酸」，但它不屬於酸類，而屬於酚類。
53．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。不一定：如乙烯與環丙烷相差一個CH2原子團，但它不是同系物。
54．一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶於水。不一定：有機物醋酸鹽一般都溶於水。
55．如果烴中各元素的質量分數相同，則一定是同一種烴。不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。
56．凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體、非電解質。不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。
57．能發生銀鏡反應的有機物一定含有醛基。不一定：果糖能發生銀鏡反應，而它是多羥基酮，不含醛基。
58．能發生銀鏡反應的物質一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以發生銀鏡反應，但它們卻不是醛。
59．每種物質分子都一定有固定的組成和分子量。不一定：有機高分子化合物卻沒有固定的組成和分子量。
60．電離時只能電離出唯一的陽離子H＋的化合物一定能使指示劑變色。不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色。
61．離子的核外都一定有電子。不一定：H＋的核外沒有電子。
62．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強。不一定：第一周期不存在上述變化規律。
63．第五、六、七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性。不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯鹼性。
64．金屬性強的元素形成相應的鹼的鹼性一定強。不一定：比如，鋁的金屬性比鐵強，而Al（OH）3顯兩性，Fe（OH）3顯鹼性。
65．活潑金屬與活潑非金屬的化合物一定是離子化合物。不一定：比如，AlCl3是共價化合物。
66．試劑瓶中葯品取出後，一定不允許放回原試劑瓶。不一定：取用剩餘的鉀、鈉等應立即放回原瓶。
67．使用膠頭滴管或移液管時，一般滴管一定不應伸入試管內，更不準接觸容器或試管內壁。不一定：若制Fe（OH）2白色沉澱時，要把滴管伸入試管內，以防被空氣中的O2氧化成Fe（OH）3紅褐色物質。
68．在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕。不一定：也有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。
C. 高中化學化合物結構式不能發生反應幾種有機物
D不能發生消去反應
A 含有酯基可以水解
B 含有羧基可以酯化
C含有苯環雙鍵可以加成
D. 高中化學,懂的進來看下。
強酸性離子中不能存在的是：能發生反應產生氣體的（碳酸跟之類的）；反應產生水（氫氧根）
強鹼性離子中不能存在的是：反應產生弱鹼或者說不溶性鹼的（鎂離子之類的）；反應產生氣體（銨根離子、碳酸根離子之類的）
有還原性（還原劑）就是說化合價容易升高，有氧化性（氧化劑）就是說化合價容易降低
一般說來，有氧化性的離子(有MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)，有還原性的離子(有S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H+）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性；常見強還原劑：I－；Fe2+；－2價硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
離子共存條件：就是不相互發生反應（1.不產生水、氣體、沉澱；2.不發生氧化還原反應，即不同時存在氧化劑和還原劑；3.不發生絡合反應，比如鐵遇到硫氰酸跟產生硫氰化鐵）
一般就這些，這種題多練練就好，不用太擔心
E. 強制弱 高中化學 反應
你的理解是有誤區的
CO2 SO2不能和可溶性鋇鹽溶液發生反應生成沉澱
通入CO2和SO2實際上是用它們與水反應的產物去和鋇鹽反應，即H2CO3和H2SO3
是一下兩個反應不能發生：
H2CO3+BaCl2==X==BaCO3↓+2HCl
H2SO3+BaCl2==X==BaSO3↓+2HCl
但是當以碳酸根，亞硫酸根的形式
即碳酸鹽、亞硫酸鹽的形式去和BaCl2反應
這是鹽和鹽的反應，不是酸和鹽的反應，涉及不到所謂「強酸制弱酸」的規律
F. 化學反應中，什麼物質和什麼物質之間不能發生反應 請舉例說明
我總結下面一些：
1.一般化學性質相同或相近的不會發生反應。比如還原性的單質鐵銅鎳就不會反應，他們的氧化物及鹵化物也不會反應，氧化性的比如氯溴碘單質也不會反應。
2.一般酸及酸性的物質或鹼及鹼性物質之間不會反應，要注意兩性物質會和兩者都反應的，比如兩性的氧化鋁和氫氧化鋁等；當然也有例外的發生復分解反應的，比如鹽酸和亞硫酸反應，這些特殊的記著其它的基本就不反應了。
3.一般中性物質之間也不會反應。但是能生成氣體或沉澱的除外，像一氧化碳、氯化鈣、氯化鎂、硝酸鈉等等他們都不會反應的
這些我高中時很實用的，有其他問題的話再聯系
G. 高中生該如何判斷某個化學反應能否發生
反應能否發生可以有兩個參照物（實際上是一個原理）：
看反應的化學平衡常數。一般認為平衡常數小於10^(-5)的不能發生，平衡常數小於10^(-3)的反應傾向很小。平衡常數大於10^5的反應可以直接視為不可逆反應。
看反應的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，綜合判據），ΔG>0表示在該溫度下不能自發地發生。
實際上，兩者可以通過等式ΔG = -RTlnK來聯系（化學熱力學內容）。
由於部分高中可能沒有傳授吉布斯自由能的概念，通過焓變和熵判斷也是可以的。一般焓變為正值且反應熵為負（無序度減少）的反應都不能自發發生。
對於兩者信息都沒有給出且化學方程式無明顯提示的，如果是氧化還原反應，可以按照強氧化劑+強還原劑-->弱氧化劑+弱還原劑等的規律來尋找。
實際上幾乎沒有完全不發生的反應，但是有很多反應在有限的時間和受限的觀測精度下可以認為不發生。
H. 高中化學下列反應不能發生
根據氧化還原反應，還原劑的還原性強於還原產物的還原性。判斷即可
A，還原劑是SO2，還原產物是Fe2+。SO2強於FE2+。符合題目的已知條件
B，還原劑是FE2+，還原產物是CL-。符合題目的已知條件。
C，還原劑是H2O2，還原產物是SO2。題目已知的是SO2還原性最強，H2O2排第3，與題目信息矛盾
D，SO2是還原劑，I-是還原產物。符合題目給出的已知條件。
因此C錯誤。
I. 高中化學里，生成物會阻止反應進一步進行的化學反應有哪些
比如說，鉄和鋁的鈍化，它們與濃硫酸或濃硝酸反應生成的氧化物會阻止反應俱續進行，因此，可以利用鉄制或鋁製品裝濃硫酸或濃硝酸。還有，鋁可以與水反應，但其生成的氧化鋁阻止反應進行，所以不能反應
J. 高中化學有機物不能發生問題
酯化反應：醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應。而題中的有機物存在羥基（-OH）可發生酯化反應。
加成反應：有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，而該有機物存在醛基（-CHO）有C=O可發生加成反應、
消去反應：有機化合物再適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應，該有機物有羥基（-OH）可發生消去反應
水解反應 ：水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。如：
R—X+H2O-─→R—OH+HX 題中的有機物不可以如此反應