A. 高中的有機物化學怎麼學
學習高中有機化學的方法
1.建立以上高中有機化學的學習框架
2.學懂弄通以下典型的有機化合物的結構、性質及衍變關系：
甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)、異戊二烯(C5H8)、乙炔(C2H2)、苯(C6H6)與甲苯(C6H5-CH3)、乙醇(C2H5OH)、乙二醇(CH2OHCH2OH)、丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、乙醚(C2H5OC2H5)、乙醛(CH3CHO)、甲醛(HCHO)、丙酮(CH3COCH3)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯（CH3COOC2H5)、鹵代烴(R-X)、乙二酸(HOOC-COOH)、苯甲酸(C6H5-COOH)、乙二胺(H2NCH2CH2CH2NH2)、氨基乙酸(H2NCH2COOH)、油脂、葡萄糖[CH2OH(CHOH)5CHO]、澱粉[(C6H10O5)n]、纖維素[(C6H10O5)n]
3.用類比推理的方法學習
先掌握代表物質的結構和性質,再類比推理得到同系物的結構和性質；記憶特性。
注意要掌握以下知識點
1.什麼是有機物？
（1）有機物名稱的來源 :有機體
（2）有機物的含義:含有 C H 元素的化合物
2.有機物與無機物的關系
（1）有機物與無機物無絕對分界線。
（2）有機物與無機物可以相互轉換。
3.有機物的分類
烴——烷烴、環烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴
烴的衍生物——鹵代烴、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺、氨基酸、糖、蛋白質
4.有機物的特點
（1）絕大多數有機物都是分子晶體，熔沸點低，受熱易分解。
（2）絕大多數有機物都是分子晶體，難溶於水，易溶於有機溶劑。
（3）絕大多數有機物都是分子晶體，熔化時不導電。
（4）有機物種類繁多，同分異構現象普遍。
（5）絕大多數有機物發生的反應復雜，副反應多，速率慢。
二、有機物中碳元素的化合價
1.碳元素的四價規則
（1）碳原子的最外層上的電子數目為4，最多有四次成鍵的機會。
（2）有機物中的碳原子能且只能成鍵4次。
2.碳元素的化合價
（1）碳元素只有同氫元素結合時才顯負價，即C—H中C為-1價。
（2）碳元素同其它非金素元素結合時都顯正價，如：C—X中C為+1價，C—O中C為+1價，C—N中C為+1價，C=O中C為+2價，C≡N中C為+3價。
（3）碳原子與碳原子相結合時均為0價，即C—C、C=C、C≡C中全為0價。
（4）根據有機物的分子結構確定C元素的化合價。
（5）根據有機物的分子式計算C元素的表觀化合價。
三、高中有機化學中的常用概念或化學用語
1.分子式、最簡式、通式
介紹各類烴的通式
2.結構式、結構簡式（①省單鍵、②碳架結構、③折線式）、示性式
（1）以C5H12為例介紹結構式和一般結構簡式
（2）以C6H14為例介紹結構簡式中的碳架結構和折線式
（3）介紹實驗式（示性式）
3.同分異構體、同分異構現象
(1)同分異構體和同分異構現象的概念
(2)舉例說明
4.官能團（①概念、②官能團與物質類別、③官能團大小比較）
（1）概念
（2）物質的類別與官能團介紹
①官能團的書寫與名稱
②各官能團所代表的物質類別
（3）官能團大小的比較
5.同系物（①概念、②判斷）
（1）同系物的概念
（2）根據同系物的概念判斷
四、有機物的同分異構體的書寫方法
1.有機物的同分異構體的異構類型
①碳鏈異構（碳與碳的連接方式上的變化）
②位置異構（官能團位置上的變化）
③類別異構（官能團類別上的變化）
2．書寫同分異構體結構簡式的通用方法（視個人習慣而定）
（1）按照③→②→①的順序書寫
（2）按照①→②→③的順序書寫
3.七個碳原子內的碳鏈異構體的書寫方法（去碳法—注意烴基能連結的位置）
以C7H16為例學會烷烴的同分異構體的書寫
（1）寫出C7H16中主鏈上有7個碳原子的結構簡式
（2）去掉（1）中的1個碳原子並寫出可能的結構簡式
①保證剩下的部分為最長的碳鏈，並寫出其結構簡式
②去掉的這1個碳只能成為甲基
③將此甲基連接在①中的結構簡式中
④甲基不能連接在上述結構中的首尾兩端
（3）去掉（1）中的2個碳原子並寫出可能的結構簡式
①保證剩下的部分為最長的碳鏈，並寫出其結構簡式
②去掉的這2個碳可能成為：1個乙基或2個甲基
③將此乙基連接在①中的結構簡式中
④乙基不能連接在上述結構中的首尾兩端的第2號碳原子上
⑤將此2個甲基同時連接在①中的結構中，這2個甲基有2種連接方式：
第一：2個甲基同時連接在同一個碳原子上
第二：2個甲基同時連接在不同的碳原子上
（4）去掉（1）中的3個碳原子並寫出可能的結構簡式
①保證剩下的部分為最長的碳鏈，並寫出其結構簡式
②去掉的這3個碳有以下4種可能的組合：
第一：1個丙基 第二：1個異丙基
第三：1個甲基和1個乙基 第四：3個甲基
③將此丙基連接在①中的結構簡式中
④丙基不能連接在上述結構中的首尾兩端的第3號碳原子上
⑤將此異丙基連接在①中的結構簡式中
⑥異丙基不能連接在上述結構中的首尾兩端的第2號碳原子上
⑦將此1個甲基和1個乙基同時連接在①中的結構中，這2個烴基有2種連接方式：
第一：它們同時連接在同一個碳原子上
第二：它們同時連接在不同的碳原子上
⑧將此3個甲基同時連接在①中的結構中，這3個甲基有2種連接方式：
第一：3個甲基同時連接在同一個碳原子上，另1個甲基連接在不同的碳原子上
第二：3個甲基同時都連接在不同的碳原子上
4.檢查方法（①注意事項、②命名）
五、高中有機化學中的常見主要反應類型
1.高中有機化學中的常見反應類型
（1）取代反應 （2）加成反應 （3）加聚反應與縮聚反應 （4）消去反應
（5）酯化反應 （6）氧化反應與還原反應 （7）銀鏡反應
（8）皂化反應 （9）水合、水化、水解、醇解 （10）裂解與裂化
2.書寫有機化學方程式要特別注意的問題
（1）用箭頭「→」不用等號「=」。
（2）特別注重反應條件。
（3）常見的小分子有機物要求寫成結構簡式、不能寫成分子式。
（4）大分子或高分子有機物要在化學式下面註明物質名稱。
B. 高中化學所有官能團的引入方法
鹵基（鹵原子）：水解也稱取代（氫氧化鈉溶液）,消去（氫氧化鈉醇溶液）
酚羥基：顯色（Fecl3）
羧基：和醇發生酯化（濃硫酸加熱）還原（+H2）中和
醇羥基：酯化,取代,消去
CC雙鍵和叄建：加成,聚合反應（加聚）
羰基：銀鏡
酯基：水解（生成醇和羧酸）
苯基：加成,取代,磺化,硝化
大致就有這些吧,都能發生氧化反應 （+O2點燃）
同時帶羥基和羧基的化合物還能發生縮聚
取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應.
加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應.
聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應.
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應.
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應.氧化反應：有機物得氧或去氫的反應.
還原反應：有機物加氫或去氧的反應.
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應.
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
C. 高中化學中常見有機物有哪些
某有機物X由C,H,O
三種元素組成,X的沸點為198度。已知：在一定溫度和壓強下，在密閉容器中把4.2L
X的蒸氣和18.9L
O2（過量）混合後點燃，充分反應後將溫度和壓強恢復到原來的狀態，得到混合氣體A29.4L
（已知該狀況下1
mol
氣體的體積為42L）。將A置於標准狀況下，氣體體積變為8.96L
,其密度為1.7g/L.試推斷：
1。原混合氣體A中各組成的物質的量
2。X的分子式——
（寫過程）
密閉容器中X物質的量為0.1mol；O2物質的量為0.45mol（過量）
點燃後得到混合氣體A物質的量為0.7mol
A置於標准狀況下，物質的量變為0.4mol
減少的即為H2O，為0.3mol，所以有0.6mol的H
冷卻後A氣體密度為1.7g/L，那麼8.96L就為15.232g。該混合氣體的平均摩爾質量為38.08g/mol，氣體中主要存在O2和CO2。設O2的質量分數為x，那麼CO2的質量分數為1-x，那麼可以得到方程32x+44(1-x)=38.08，解得x≈0.5，所以氣體A中存在0.2mol的O2和0.2mol的CO2。
(1答)原A氣體中存在0.3mol的水、0.2mol的氧氣和0.2mol的二氧化碳。
0.2mol的C燃燒需要0.2mol的O2
0.6mol的H燃燒需要0.15mol的O2
加上最後剩下的0.2mol的O2，可以知道，一共有0.55mol的O2。除去原提供的0.45mol的O2，就只有0.1mol的O2，也就說明原有機物中存在0.2mol的O。
0.1mol的X含有0.2mol的C，0.6mol的H和0.2mol的O。
那麼1個X分子，含有2個C原子，6個氫原子，2個氧原子，其分子式就是C2H6O2。
(2答)X的分子式為C2H6O2
根據我的推斷，該物質很有可能是乙二醇。結構式為：
CH2—OH
│
CH2—OH
有關乙二醇的資料：
乙二醇是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，沸點是198℃，熔點是－11.5℃密度是1.109g/cm3，易溶於水和乙醇。它的水溶液的凝固點很低，如60％（體積分數）乙二醇水溶液的凝固點是－49℃。因此，乙二醇可作內燃機的抗凍劑。同時乙二醇也是製造滌綸的重要原料。
D. 高中化學 所有有機化學的官能團性質，反應類型，引入官能團，反應條件···謝謝啦
鹵基（鹵原子）：水解也稱取代（氫氧化鈉溶液），消去（氫氧化鈉醇溶液）
酚羥基：顯色（Fecl3）
羧基：和醇發生酯化（濃硫酸加熱）還原（+H2）中和
醇羥基：酯化，取代，消去
CC雙鍵和叄建：加成，聚合反應（加聚）
羰基：銀鏡
酯基：水解（生成醇和羧酸）
苯基：加成，取代，磺化，硝化
大致就有這些吧，都能發生氧化反應 （+O2點燃）
同時帶羥基和羧基的化合物還能發生縮聚
取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
E. 高中的有機化學課程知識點總結有哪些
有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物—甲烷
氧化反應 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反應 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶於水，比水輕
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
乙烯C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷後接，變內接為外接
加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，
乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶於水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反應 溴代反應 + Br2 → -Br + H Br
硝化反應 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反應 +3 H2 →
第三節 生活中兩種常見的有機物
乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小於水沸點低於水，易揮發。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑
乙酸 CH3COOH
官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四節 基本營養物質
糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羥基酮
雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖
多糖 （C6H10O5）n 澱粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖
纖維素 無醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶於水。是產生能量最高的營養物質
植物油 C17H33-較多，不飽和 液態 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在鹼性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪 C17H35、C15H31較多 固態
蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質的性質
鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿
主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
F. 高中化學：有機反應中怎樣引入如下基團：①氨基，②硝基，③氰基，④磺酸基
你高中學到這么後面了嗎？
先說簡單的：
硝基：硝酸加熱迴流。例如：
C6H6+HNO3 —— C6H5NO2+H2O
氰基：有機物和鹵素反應形成鹵代物後跟NaCN反應。以溴為例：
C2H6+Br2——C2H5Br+HBr
C2H5Br+NaCN——C2H5CN
磺酸根：有機物和硫酸加熱迴流磺化。例如：
C6H6+H2SO4——C6H5—SO3+H2O
氨基：有很多種方法，講最簡單的2種。
可以對—CN和—NO還原，得到氨基（注意氰基被還原將會多一個碳）。
還有用氨基鈉和鹵代烴的反應，例如：
R—Br＋NaNO2——R－NH2＋NaBr
註：C6H6是苯，C2H6是乙烷，有機反應應該畫結構的，但是這邊不方便畫，見諒。
G. 高中化學有機物部分知識總結
1。鹵化烴：官能團，鹵原子
在鹼的溶液中發生「水解反應」，生成醇
在鹼的醇溶液中發生「消去反應」，得到不飽和烴
2。醇：官能團，醇羥基
能與鈉反應，產生氫氣
能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）
能與羧酸發生酯化反應
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3。醛：官能團，醛基
能與銀氨溶液發生銀鏡反應
能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4。酚，官能團，酚羥基
具有酸性
能鈉反應得到氫氣
酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基
能與羧酸發生酯化
5。羧酸，官能團，羧基
具有酸性（一般酸性強於碳酸）
能與鈉反應得到氫氣
不能被還原成醛（注意是「不能」）
能與醇發生酯化反應
6。酯，官能團，酯基
能發生水解得到酸和醇 7。烷烴 CnH2n+2
單烯烴 CnH2n n>=2 碳碳雙鍵 環烷烴 CnH2n 二烯烴:CnH2n-2 碳碳雙鍵
單炔烴 CnH2n-2 n>=2 碳碳三鍵
苯的同系物 CnH2n-6 n>=6(苯環,一般不寫,填在試卷上不把它當作官能團)
飽和一元鹵代烴 CnH2n+1X(X代表鹵) X- (鹵原子)
飽和一元醇 CnH2n+2O 醇羥基
苯酚 C6H6O 酚羥基 苯酚是酚類一種代表,其通式不要求掌握.
飽和一元醛 CnH2nO 醛基
飽和一元羧酸 CnH2nO2 羧基
酯 CnH2nO2 n>=2 酯基
酮 CnH2nO 酮羰基
醚 CnH2n+2O n>=2
8。草酸（乙二酸）>甲酸>乙酸>碳酸>苯酚
飽和一元酸隨碳原子數的增多,酸性減弱.
H. 高中化學中哪些有機物
烷烴
烯烴
炔烴
芳香烴
鹵代烴
醇
醛
酸
酯
I. 高中化學中常見有機物有哪些
乙烯 甲烷 乙炔 乙酸乙酯 油脂及其水解產物 ——高級脂肪甘油酸 糖類 甲醛 苯 乙醇 乙酸 乙醛 鹵代烴 只要掌握化學方程式類型就可以了 望採納
J. 高中所學的化學有機物都有哪些 要具體點 不要統稱 形如：甲烷 乙烯
需要重點理解物理性質、化學性質的：
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、苯酚、葡萄糖
只需要了解物理性質的：
溴乙烷、硝基苯、氯苯、溴苯、甲苯、環己烷、甲醛、丙酮、一氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳
其他的有機物，都可以從官能團角度考慮其性質。
比如甲醇的性質，可參照乙醇的性質