『壹』 化學怎麼用最小公倍數法配平
最小公倍數法並不是最通用的方法，一般要先進行觀察，如果化學方程式前後該元素的原子數目不相等，則求其最小公倍數，除以該物質中的原子數後寫下來，然後用同樣的方法求其他物質前的系數。
如果你們已經學過了氧化還原反應，那麼一般的方程式都能配了，因為非氧化還原反應方程式很容易觀察出來，氧化還原反應方程式用化合價變化法很容易配的。實在不行，再告訴你一個全部通用的方法——待定系數法，例如讓配平方程式：h2s+h2so4=s+so2+h2o，就在每個物質前都加上一個系數，ah2s+bh2so4
=cs+dso2+eh2o,再列方程組將前後所有原子數目用abcde表示出來，即對於h元素有2a+2b=2e,對於s元素有a+b=c+d,對於o元素有4b=2c+e,聯立方程求解，即求出了系數，這個方法雖然不大好解，但保證求出的結果一定正確，而且什麼類型的方程都能配出來
『貳』 化學方程式配平之最小公倍數法
化學方程式
的
配平
方法：
化學變化過程中，必然遵循
質量守恆定律
，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）
最小公倍數
法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填
化學式
前面
化學計量數
的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中
反應物
與
生成物
的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）
觀察法
：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平
Fe2O3
＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個
氧原子
生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後
配平方程式
Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（
CH4
）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，
化分數
為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（
CH3OH
）燃燒
化學方程式配平
可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：
2CH
3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本
不存在的物質
或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法分數法。
『叄』 初中化學配平最小公倍法
對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑
有不同版本：
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。
『肆』 化學配平最小公倍數法
最小公倍數法並不是最通用的方法，一般要先進行觀察，如果化學方程式前後該元素的原子數目不相等，則求其最小公倍數，除以該物質中的原子數後寫下來，然後用同樣的方法求其他物質前的系數。
如果你們已經學過了氧化還原反應，那麼一般的方程式都能配了，因為非氧化還原反應方程式很容易觀察出來，氧化還原反應方程式用化合價變化法很容易配的。實在不行，再告訴你一個全部通用的方法——待定系數法，例如讓配平方程式：H2S+H2SO4=S+SO2+H2O，就在每個物質前都加上一個系數，aH2S+bH2SO4=cS+dSO2+eH2O,再列方程組將前後所有原子數目用abcde表示出來，即對於H元素有2a+2b=2e,對於S元素有a+b=c+d,對於O元素有4b=2c+e,聯立方程求解，即求出了系數，這個方法雖然不大好解，但保證求出的結果一定正確，而且什麼類型的方程都能配出來
『伍』 怎麼用最小公倍數法來配平化學方程式
最小公倍數法配平化學方程式步驟：
第一步、找出在短橫線兩邊的反應物、生成物中各出現一次的元素。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對於C元素來說，反應前只有C2H5OH中存在，反應後只有CO2中存在，滿足在反應前、後各出現一次的條件；同樣對H元素來說，反應前只有C2H5OH中存在，反應後只有H2O中存在，也同樣滿足在反應前、後各出現一次的條件。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2
在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對於Fe元素來說，反應前只有FeS2中存在，反應後只有Fe2O3中存在，滿足在反應前、後各出現一次的條件；同樣對S元素來說，反應前只有FeS2中存在，反應後只有SO2中存在，也同樣滿足在反應前、後各出現一次的條件。
第二步、求出滿足條件的元素原子的最小公倍數。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對於C元素原子的最小公倍數為2；而H元素原子的最小公倍數為6。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2
在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對於Fe元素原子的最小公倍數為2；而S元素原子的最小公倍數為2。
第三步、選擇原子最小公倍數較大的元素。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，H元素原子的最小公倍數為6，較大，所以選擇H元素。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，Fe、S元素原子的最小公倍數都為6，所以可選擇任一種元素。
第四步、在含有選擇出的元素組成物質的化學式前配上化學計量數。 化學計量數=最小公倍數 / 物質中選擇出的元素原子數目 例1：酒精燃燒 6/6 C2H5OH+O2—CO2+6/2 H2O 即1C2H5OH+O2—CO2+3H2O
例2：硫鐵礦燃燒 2/1FeS2+O2——2/2Fe2O3+SO2 即：2FeS2+O2——1Fe2O3+SO2
第五步、配平其餘各元素的原子數目。
根據質量守恆定律，反應前、後各元素的原子數不變，由已經配平的物質中元素的原子數來配平其餘各元素的原子數目即可。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應1C2H5OH+O2—CO2+3H2O中，對於C元素來說，反應前一個C2H5OH中只有2個C原子，反應後CO2中也該有2個C原子；而1個CO2分子中只有1個C原子，那麼，反應後應該生成2個CO2分子，其中才有2個C原子，所以，CO2前配上化學計量數2。 即：C2H5OH+O2—2CO2+H2O
同樣，對於O元素來說，反應前1個C2H5OH分子中只有1個O原子，而反應後的2個CO2分子和3個H2O分子中共有O原子數為：2 x 2 +3 x 1=7（ 個），那麼，除去1個C2H5OH分子中的1個O原子外，剩下的6個O原子，應該在另外一種反應物O2中；而1個O2分子中只有2個O原子，要3個O2分子中才有6個O原子，所以，O2前應該配上化學計量數3。
『陸』 怎麼用最小公倍數法配平
最小公倍數法配平化學方程式步驟：
第一步、找出在短橫線兩邊的反應物、生成物中各出現一次的元素。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對於C元素來說，反應前只有C2H5OH中存在，反應後只有CO2中存在，滿足在反應前、後各出現一次的條件；同樣對H元素來說，反應前只有C2H5OH中存在，反應後只有H2O中存在，也同樣滿足在反應前、後各出現一次的條件。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2
在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對於Fe元素來說，反應前只有FeS2中存在，反應後只有Fe2O3中存在，滿足在反應前、後各出現一次的條件；同樣對S元素來說，反應前只有FeS2中存在，反應後只有SO2中存在，也同樣滿足在反應前、後各出現一次的條件。
第二步、求出滿足條件的元素原子的最小公倍數。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對於C元素原子的最小公倍數為2；而H元素原子的最小公倍數為6。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2
在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對於Fe元素原子的最小公倍數為2；而S元素原子的最小公倍數為2。
第三步、選擇原子最小公倍數較大的元素。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，H元素原子的最小公倍數為6，較大，所以選擇H元素。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，Fe、S元素原子的最小公倍數都為6，所以可選擇任一種元素。
第四部、在含有選擇出的元素組成物質的化學式前配上化學計量數。 化學計量數=最小公倍數 / 物質中選擇出的元素原子數目 例1：酒精燃燒 6/6 C2H5OH+O2—CO2+6/2 H2O 即1C2H5OH+O2—CO2+3H2O
例2：硫鐵礦燃燒 2/1FeS2+O2——2/2Fe2O3+SO2 即：2FeS2+O2——1Fe2O3+SO2
第五步、配平其餘各元素的原子數目。
根據質量守恆定律，反應前、後各元素的原子數不變，由已經配平的物質中元素的原子數來配平其餘各元素的原子數目即可。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應1C2H5OH+O2—CO2+3H2O中，對於C元素來說，反應前一個C2H5OH中只有2個C原子，反應後CO2中也該有2個C原子；而1個CO2分子中只有1個C原子，那麼，反應後應該生成2個CO2分子，其中才有2個C原子，所以，CO2前配上化學計量數2。 即：C2H5OH+O2—2CO2+H2O
同樣，對於O元素來說，反應前1個C2H5OH分子中只有1個O原子，而反應後的2個CO2分子和3個H2O分子中共有O原子數為：2 x 2 +3 x 1=7（ 個），那麼，除去1個C2H5OH分子中的1個O原子外，剩下的6個O原子，應該在另外一種反應物O2中；而1個O2分子中只有2個O原子，要3個O2分子中才有6個O原子，所以，O2前應該配上化學計量數3。
『柒』 配平化學方程式的最小公倍數法到底是怎麼一回事
OK
很榮幸幫您解決問題配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，選出最小公倍數最大的原子，然後用該原子的最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。例如：P+O2===P2O5的配平用氧原子的最小公倍數10除以5等於2，2就是P2O5的系數，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數為5
再用同樣的方法求出P的系數為4。
配平後要注反應條件和劃上等號（有時還要注「↑」和「↓」）。
即4
P+5O2===2P2O5
——奮戰、90後
『捌』 化學方程式的配平方法最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式，是最基礎的配平方法，目的是實現等號左右原子守恆：如：
4Al+3O2=2Al2O3
通過生成物中2個Al和3個O找到公倍數是6，就在反應物Al和O2前分別乘以4和3，從而達到反應前後原子守恆。
『玖』 化學配平怎麼配
化學配平方法如下：
1、最小公倍數法。
具體步驟：
(1)求出每一種原子在反應前後的最小公倍數;
(2)使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數;
(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
2、觀察法。
具體步驟：
(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;
(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
3、單數兩倍法(奇數變偶法)。
具體步驟：
(1)找出在化學反應中出現次數最多的元素;
(2)從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)即乘2;
(3)由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
『拾』 化學方程式配平法最小公倍數法。要詳細點
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最後配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法分數法。