全國2卷化學有機考哪些知識點

『壹』 必修2化學有機物的知識點，詳細

1 、有機物 含碳元素的化合物叫做有機物，但C、CO、CO 2 、H 2 CO 3 、碳酸鹽、碳化物等，一般認為是無機物。 由於碳原子有4個價電子，可以與其它原子形成4個共價鍵；碳原子與碳原子之間能以共價鍵結合；有機物存在同分異構體，所以有機物種類繁多。 有機物含C、H、N、S、P等多種元素，但只含碳和氫兩種元素的有機物稱為烴。 2 、有機物中的同系物及同分異構體 (1)「四同」概念比較 (2)同分異構體的書寫，下面以C 7 H 16 為例書寫： 無支鏈：CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 去一碳，做甲基： 、 去兩碳，做一個乙基： 做兩個甲基： 、、、 去三碳，可做三個甲基： ，共9種同分異構體。 二、有機物的性質及反應類型 1 、有機化合物的結構特點決定了有機化合物的性質有如下特點 大多數有機物難溶於水，易溶於汽油、酒精、苯等有機溶劑。 絕大多數有機物受熱容易分解，而且容易燃燒。 絕大多數有機物不易導電，熔點低。 有機物所起的化學反應比較復雜，一般比較慢，有的需要幾小時甚至幾天或更長時間才能完成，並且還常伴有副反應發生。所以許多有機化學反應常常需要加熱或使用催化劑以促進它們的進行。 2 、有機反應的常見類型 (1)取代反應 有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。 (2)加成反應 有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新物質的反應叫做加成反應。 (3)聚合反應 小分子通過加成聚合反應的方式生成高聚物的反應為加聚反應。若聚合的同時又生成小分子的反應為縮聚反應，加聚反應和縮聚反應都屬於聚合反應。 (4)消去反應 有機化合物在適當的條件下，從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和(雙鍵或叄鍵)化合物的反應，叫做消去反應。 (5)酯化反應 酸與醇作用生成酯和水的反應叫做酯化反應，酯化反應屬於取代反應中的一種。 (6)水解反應 有機物與水中－H或－OH結合成其它有機物的反應為水解反應，也屬於取代反應，常見的為鹵代烴和酯的水解。 三、日常生活中常見的有機物 ( 一 ) 甲烷 (CH 4 ) 1 、結構： 分子式為CH 4 ，電子式為 ，結構式為 ，空間型狀為正四面體，分子結構示意圖為 2 、物理性質及存在 (1)物理性質： 甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體。它的密度(在標准狀況下)是0.717g·L -1 ，大約是空氣密度的一半。它極難溶解於水，很容易燃燒。 (2)存在： 甲烷是池沼底部產生的沼氣和煤礦的坑道所產生的氣體的主要成分。這些甲烷都是在隔絕空氣的情況下，由植物殘體經過某些微生物發酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深處蘊藏著大量叫做天然氣的可燃性氣體，它的主要成分也是甲烷(按體積計，天然氣里一般約含有甲烷80%～97%)。 3 、化學性質 CH 4 只存在C－H單鍵，主要發生取代反應。 (1)取代反應 CH 4 ＋Cl 2 CH 3 Cl＋HCl CH 3 Cl＋Cl 2 CH 2 Cl 2 ＋HCl CH 2 Cl 2 ＋Cl 2 CHCl 3 ＋HCl CHCl 3 ＋Cl 2 CCl 4 ＋HCl (2)氧化反應 CH 4 不能被KMnO 4 等強氧化劑氧化，可在O 2 或空氣中燃燒。 CH 4 ＋2O 2 CO 2 ＋2H 2 O(液)＋890kJ 所以甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如果點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，它就立即發生爆炸。因此，在煤礦的礦井裡，必須採取安全措施，如通風、嚴禁煙火等，以防止甲烷跟空氣混合物的爆炸事故發生。 ( 二 ) 石油和煤 1 、石油分餾的產品和用途 註：表內表示沸點范圍不是絕對的，在生產時常需根據具體情況變動。 2 、煤干餾的產品

『貳』 化學有機部分知識點總結

化學:高中有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。
5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

一、物理性質

甲烷：無色 無味 難溶

乙烯：無色 稍有氣味 難溶

乙炔：無色 無味 微溶

（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）

苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒

乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發

乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發

二、實驗室製法

甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

註：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3

固固加熱 （同O2、NH3）

無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

註：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）

鹼石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

註：排水收集 無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH

（話說我不知道這是工業還實驗室。。。）

註：無水CuSO4驗水（白→藍）

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色 不明亮

烯：火焰明亮 有黑煙

炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）

醇：火焰呈淡藍色 放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯 炔：都褪色（前者氧化 後者加成）

苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體

註：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n

（單體→高聚物）

註：斷雙鍵→兩個「半鍵」

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

炔：基本同烯。。。

苯：1.1、取代（溴）

◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr

註：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝 迴流 導氣

防倒吸

NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（AgBr）、CCl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎ + HNO3 → （濃H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O

註：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）

◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O

2、加成

◎ + 3H2 →（Ni,加熱）→ ○（環己烷）

醇：1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

鈉密度大於醇 反應平穩

{cf.}鈉密度小於水 反應劇烈

2、消去（分子內脫水）

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

（乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味

酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O

（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）

註：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化 脫水 吸水

飽和Na2CO3：便於分離和提純

鹵代烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX

註：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

註：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2 烷烴

CnH2n 烯烴 / 環烷烴

CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO 飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4

變小：y < 4

變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多 耗氧越多

等質量：C%越高 耗氧越少

5、不飽和度（歐買嘎~）=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2

雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）

7、醫用酒精：75%

工業酒精：95%（含甲醇 有毒）

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介於HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬於官能團

『叄』 全國二卷三道化學大題分別考什麼（不算選修）

根據近幾年的考試卷來看，三道必做大題一般是:1.化學反應原理綜合；2.化學實驗設計與評價；3.工業流程綜合題；總分值43分。希望能幫助到你。

『肆』 有機化學知識點有哪些呢

有機化學知識點有：

1、應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基。

2、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色。

3、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

4、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

5、等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。

6、羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應。

7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物。

『伍』 高考有機化學知識點詳細的 謝謝拉

有機化學知識很簡單啊,只要上課仔細聽講,課後及時復習,就不難了啊!高考有機化學復習策略

《化學科考試說明》中有機化學部分要求
1、 了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因。碳原子彼此連接的可能形式。
2、 理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念。能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構體。掌握烷烴的命名原則。
3、 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各烴類（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應，並能結合同系列原理加以應用。
4、 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應，並能結合同系列原理加以應用。
5、 了解有機物的主要來源。了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用及污染和環保的概念。
6、 了解在生活和生產中常見有機物的性質和用途。
7、 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途。
8、 了解蛋白質的基本組成和結構，主要性質和用途。
9、 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體進行加聚和縮聚合成樹脂的簡單原理。
10、通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。
11、綜合應用各類化合物的不同性質，進行區別、鑒定、分離、提純或推導未知物結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構的產物。
試卷內容比例：有機化學基礎 約15%。
2、有機化學試題的特點
從分析中發現五年來，（1）保留了傳統的考試熱點和重點：
仍然關注傳統的考試熱點和重點，如有機物分子式的確定、同分異構體的判斷和書寫、有機物的燃燒問題、有機反應類型的選擇和判斷、重點反應類型的套用、有機合成等。
（2）突出化學與社會、生活、環境、醫葯、新科技等的聯系；
（3）有機試題的題型及區分度保持相對穩定：選擇題注重基礎知識的考察、區分度保持在0.45左右；填空題要填寫有機物的結構簡式、化學反應方程式，試題注重能力的考察，具有一定的難度，區分率較高，區分度一般保持在0.70左右。
3、學生答卷中主要原因出現的錯誤
學生答題的主要錯誤體現在六個不夠
(1) 審題不夠仔細。如24題把「只能生成3種一溴化合物」理解成苯環上的一溴化合物只有3種。20題第(2)小問，按此裝置不能得到乾燥純凈的C2H4氣體的理由：沒有溫度計，無法控溫；或乙醇與濃硫酸位置的顛倒等，考生只需回答出其中的一項即可。但不少考生回答：需要溫度計；或問答燒瓶上的橡皮塞為單孔，無法插溫度計……如此等等，由於沒有正面回答不能製取C2H4的原因而失分，這是很可惜的。
(2) 書寫不夠規范。如書寫有機物結構簡式時多H少H、 多O少O、 多C少C。
(3) 實驗不夠重視。如19題屬於基本實驗，但錯誤率較高。
(4) 基礎不夠扎實。第23題中給出有機化合物中碳的質量分數44.1％，氫的質量分數為8.82％，求該化合物的分子式。一般考生都能求出碳、氫、氧的原子個數比為3.675：8.82：2.95，怎麼把它轉化為最簡整數比呢?有20％的考生束手無策。由於最簡式(或實驗式，對於該化合物而言就是分子式，因為氫處於飽和狀態)沒有寫出來，導致失分，
(5) 思維不夠靈活。以第24題為例，已知A是芳香族化合物，只能生成3種一溴代物，有的考生運用中學階段鑒別二甲苯三種同分異構體的方法：在苯環上一溴代物僅有一種的是對二甲苯，有兩種的是鄰二甲苯，有三種的是間二甲苯，在這種思維定勢的誘導下，認為A是間二甲苯。殊不知這里是命題者設下的「大陷阱」。據統計，掉入「陷阱」的考生約佔1／5。這部分考生掉入「陷阱」後，不能自拔，由A下推B為間苯二甲酸，C為間苯二甲酸二丁酯，D為間苯二甲酸酐，一「陷」到底。如果考生從酚酞的結構反推D應該是鄰苯二甲酸酐，再推知A，應是鄰二甲苯，再考慮鄰二甲苯的三種一溴代物是什麼呢?原來還有一個溴取代了甲基上的氫原子。如果考生在應試時，運用正向思維的同時，再用用逆向思維，「正逆結合」不就避免了不應有的失誤了嗎?
(6) 表述不夠科學。如第19題(1)從試劑瓶中取出無水醋酸，某生回答「向其中加入少量冰塊，然後進行過濾，再對所得固體微熱，即可得無水醋酸。」第20題(2)回答不能制乙烯的理由，答曰「該反應放出大量的熱，易堵住導管口」，如此等等錯誤的答案，不勝枚舉。
三、有機化學復習的策略
（一）遵循考綱，結合實際，制定復習計劃
1. 遵循「教學大綱」和「考試說明」
2. 結合教學實際和學生實際制定復習計劃和實施方案
（1）確定復習目標：復習知識、訓練思維、提高能力。
（2）策劃復習安排：三周左右時間，大體分「講」、「練」、「評」三個環節。
（3）選擇復習方法：基礎過關、講練結合、專題討論。
（二）復習知識，使有機知識系統化和條理化
1. 以結構為主線，突出知識的內在聯系
劃分知識板塊。根據有機化學知識重點和考試熱點可以分成如下六個復習板塊。
（1）同系物及同分異構體
（2）官能團的性質及有機化學反應類型
（3）重要有機物的實驗室製法
（4）有機化合物燃燒問題
（5）有機合成
（6）有機高分子化合物和蛋白質
2. 聯成知識網
有機化學知識點較多，在復習中通過分析對比、前後聯系、綜合歸納，把分散的知識系統化、條理化、網路化。
3. 歸納零星知識，將分散的知識條理化
一些有機物的物理性質
一些有機實驗知識
在講評練習時組織討論，總結出易理解易記憶的一些經驗規律
（三）訓練思維，指導解題思路與技巧
1. 培訓思維方法和科學的思維品質
2. 指導解題思路和如何抓住關鍵突破
3. 指導解題技巧和訓練發散思維
（四）備考復習中應該注意的幾個問題
1. 在復習教學中必須高度重視自學能力的培養。
2. 關注社會、生活、環境、醫葯、新科技等方面的知識
3. 表達能力的訓練
4. 重視創新能力的培養
四、有機化學總復習知識要點
（一）碳原子的成鍵原則
1、飽和碳原子；
2、不飽和碳原子；
3、苯環上的碳原子。
[應用]利用「氫1，氧2，氮3，碳4」原則分析有機物的鍵線式或球棍模型；
（二）官能團的重要性質
1、C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化
2、C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化
3、 ：①取代（鹵代，硝化，磺化）；②加成（H2）
[延生]①引入氨基：先引入
②引入羥基：先引入
③引入烴基：
④引入羧基：先引入烴基
4、R—X：

5、醇羥基：

6、酚羥基：
①與Na，NaOH，Na2CO3反應
2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑

—OH +NaOH→ —ONa +H2O

—OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3

[注意]酚與NaHCO3不反應。
—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）
②苯酚在苯環上發生取代反應（鹵代，硝化，磺化）的位置：鄰位或對位。
[檢驗]遇濃溴水產生白色渾濁或遇FeCl3溶液顯紫色；
7、醛基：
氧化與還原
[檢驗]①銀鏡反應；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。
8、羧基：
① 與Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反應

② 酯化反應：
③ 醯胺化反應 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O
9、酯基：水解

R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa
10、肽鍵：水解

（三）官能團重要性質的應用
1、定性分析：官能團 性質；
常見的實驗現象與相應的結構：
(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；
(2) 遇FeCl3溶液顯紫色：酚；
(3) 遇石蕊試液顯紅色：羧酸；
(4) 與Na反應產生H2：含羥基化合物（醇、酚或羧酸）；
(5) 與Na2CO3或NaHCO3溶液反應產生CO2：羧酸；
(6) 與Na2CO3溶液反應但無CO2氣體放出：酚；
(7) 與NaOH溶液反應：酚、羧酸、酯或鹵代烴；
(8) 發生銀鏡反應或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色沉澱：醛（甲酸及甲酸酯）；
(9) 常溫下能溶解Cu(OH)2：羧酸；
(10) 能氧化成羧酸的醇：含「—CH2OH」的結構（能氧化的醇，羥基相「連」的碳原子上
含有氫原子；能發生消去反應的醇，羥基相「鄰」的碳原子上含有氫原子）；
(11) 能水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、醯胺和蛋白質；
(12) 既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛；
2、定量分析：由反應中量的關系確定官能團的個數；
常見反應的定量關系：
(1)與X2、HX、H2的反應：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； ~3H2）
(2)銀鏡反應：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）
(3)與新制的Cu(OH)2反應：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2
(4)與鈉反應：—COOH~ H2；—OH~ H2
(5)與NaOH反應：一個酚羥基~NaOH；一個羧基~NaOH；一個醇酯~NaOH；
一個酚酯~2NaOH； R—X~NaOH； ~2NaOH。
3、官能團的引入：
(1) 引入C—C：C═C或C≡C與H2加成；
(2) 引入C═C或C≡C：鹵代烴或醇的消去；
(3) 苯環上引入

(4) 引入—X：①在飽和碳原子上與X2（光照）取代；②不飽和碳原子上與X2或HX加成；③醇羥基與HX取代。
(5) 引入—OH：①鹵代烴水解；②醛或酮加氫還原；③C═C與H2O加成。
(6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C與H2O加成。
(7) 引入—COOH：①醛基氧化；②羧酸酯水解。
(8) 引入—COOR：醇酯由醇與羧酸酯化。
(9) 引入高分子：①含C═C的單體加聚；②二元羧酸與二元醇（或羥基酸）酯化縮聚、二元羧酸與二元胺（或氨基酸）醯胺化縮聚。
（四）同分異構體
1、概念辨別（五「同」：同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、等同結構）；
2、判斷取代產物種類（「一」取代產物：對稱軸法；「多」取代產物：一定一動法；數學組合法）；
3、基團組裝法；
4、殘基分析法；
5、缺氫指數法。
（五）單體的聚合與高分子的解聚
a) 單體的聚合：
i. 加聚：①乙烯類或1,3—丁二烯類的 (單聚與混聚)；②開環聚合；
ii. 縮聚：①酚與醛縮聚→酚醛樹脂；②二元羧酸與二元醇或羥基酸酯化縮聚→聚酯；③二元羧酸與二元胺或氨基酸醯胺化縮聚→聚醯胺或蛋白質；
b) 高分子的解聚：
i. 加聚產物→「翻轉法」 (2) 縮聚產物→「水解法」
（六）有機合成
c) 合成路線：

d) 合成技巧：

（七）有機反應基本類型
1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或還原；5、加聚或縮聚。
（八）燃燒規律
1、 氣態烴在溫度高於100℃時完全燃燒,若燃燒前後氣體的體積不變,則該烴的氫原子數為
4；若為混合烴，則氫原子的平均數為4，可分兩種情況：①按一定比例，則一種烴的氫原子數小於4，另一種烴的氫原子數大於4；②任意比例，則兩種烴的氫原子數都等於4。
2、烴或烴的含氧衍生物
CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等 生成H2O量相等
等質量 最簡式相同 含碳量相同 含氫量相同
等物質的量 等效分子式 碳原子數相同 氫原子數相同
注釋：「等效分子式」是指等物質的量的兩種有機物耗氧量相同，如：
CxHy與CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b
推論：① 最簡式相同的兩種有機物，總質量一定，完全燃燒，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；
② 含碳量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的CO2的量也一定；
③ 含氫量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的水的量也一定；
④ 兩種分子式等效的有機物，總物質的量一定，完全燃燒，耗氧量一定；
⑤ 兩種有機物碳原子數相同，則總物質的量一定，生成的CO2的量也一定；
⑥ 兩種有機物氫原子數相同，則總物質的量一定，生成的水的量也一定。
（九）有機化學信息題的突破
在有機化學復習中，特別要重視對高考有機化學信息題進行專題研究，使學生學會對題給信息進行吸收處理的能力。通過典型例題，使學生理解和掌握信息加工的要點，能自如地進行吸收處理，去偽求真、去繁求簡、去輔求主，使問題得到解決，達到訓練和發展思維的目的。
在有機化學總復習階段，不能搞大運動量訓練，關鍵找准典型試題，講練結合，使學生的思維能力得到有效的訓練。以下七種處理信息的方法，可以幫助學生有效提高信息加工水平。
1．將陌生信息處理成熟悉→ 通過聯想熟悉化
例1：新近發現了烯烴的一個新反應，當一個H取代烯烴（I）在苯中，用一特殊的催化劑處理時，歧化成(Ⅱ)和(Ⅲ)：

對上述反應，提出兩種機理（a和b）。
機理a，轉烷基化反應。

機理b，轉亞烷基化反應：

試問，通過什麼方法能確定這個反應機理？
分析：題給信息非常陌生，學生初次見到的確難以入手，給學生提示：酯化反應機理是通過什麼方法測的？想必定有同學自然會聯想到比較首席的信息18O同位素跟蹤測酯化反應機理。通過類似的方法就將一個陌生的信息轉化成熟悉信息，從而找到了問題的突破口。
用標記同位素化合物進行下列反應。
若按a：

若按b： CH3CH=CHCH3+CD3CD=CDCD3→2CH3CH=CDCD3
分析產物組成即可區分兩種機理。
2．將抽象信息處理具體信息 → 抽象信息具體化
對於強調理論與實際相結合，以現實生活中的理論問題和實際問題立意命題，解題時首先運用類比轉換法，將實際事物轉化為某一理想模型，將題給信息通過聯想、類比、模仿、改造，轉換成自己理解和記憶的信息，並與自己原有知識體系發生聯系，從而使陌生的信息熟悉化，抽象的信息具體化。
例2：A，B是式量不相等的兩種有機物，無論A，B以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒後，所產生的二氧化碳的質量也不變。符合上述情況的兩組有機化合物的化學式是_________和__________，_______和 ________；A，B滿足的條件是 ___________。
解析：A，B兩種有機物式量不相等，無論A，B以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒後產生的CO2的質量也不變。可推知A，B中含碳元素的質量分數相等，凡能滿足這個條件的每一組化合物都是本題的答案。
（1）烴類：據(CH)n，寫出C2H2和C6H6；據（CH2）n寫出C2H4和C3H6等。
（2）烴的含氧衍生物類：據(CH2O)n寫出CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等。
（3）糖類：當(CH2O)n中的n＝6時，寫出CH2O和C6H12O6（葡萄糖）也是一組。
以上多組化學式均屬同一類型—最簡式相同。還應有一類，雖最簡式不同，但符合含碳元素質量分數相等的組合，如：CH4中含C75%，將其式量擴大10倍，則含C原子數為10，含C仍為75%，其餘（160-120）=40應由H，O補充，故可以得到C10H8O2，由此得出CH4和C10H8O2為一組。若要寫出CH4與C9的組合，據C佔75%，可知其餘部分佔25%，25%為75%的1/3，C9為12×9=108，108/3=36，這36應由H、O補齊，推知H為20，O 為16，即得到C9H20O（飽和一元醇）。
3．將潛隱信息處理成明顯信息 → 隱含信息顯明化
例3：CS2在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，現有0.228克CS2在448毫升O2（標
況）中點燃，完全燃燒後，混和氣體在標況下的體積為（ ）。
（A）112ml （B）224ml （C）336ml （D）448ml
分析：這道題數據充分，有的同學看到題就開始根據化學方程式計算，首先判斷哪個反應
物過量，然後一步一步求解。如果仔細審題，就會發現此題有一隱含信息，即CS2燃燒前後，氣體體積沒變，若找到這一信息，就可確定燃燒後混和氣體體積與CS2無關，馬上得到答案為D。
4．將復雜信息處理成簡單信息 → 復雜信息簡單化
例4：把m摩爾C2H4 和n摩爾H2混合於密閉容器中，在適當條件下，反應達到平衡時
生成p摩爾C2H6，若將所得平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O需要氧氣 A. (3m+n)mol B.(3m+ )mol C. (3m+3p+ )mol D. （ -3p)mol
分析：（m摩爾C2H4和n摩爾H2混合於密閉容器中）→ C原子2m摩爾，H原子（4m + 2n）
摩爾→平衡混合氣體中C原子2m摩爾轉化為CO2需要氧氣2 m，H原子（4 m+2 n）轉化為H2O需要氧氣m+ ，所以選B。
5．將文字信息處理成符號信息 → 文字信息符號化
例5：A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol 醋酸。A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氫元素總的質量百分含量為65.2%（即質量分數為0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。由此可推斷：A的分子式和B的結構簡式可能是（ ）
A.C8H8O2； B.C8H8O4；
C.C9H8O4； D.C9H8O3；

解析：題給信息：結構方面，A是具有酸性的芳香化合物，因其可水解為B和醋酸可推斷其應為酯類，由於A不使FeCl3顯色，則A的酸性只能是來源於-COOH，即A中除了含酯基外，還應有羧基結構。而其水解產物B中也必然有羧基結構，注意到B與CH3COOH形成酯A，則B中還有-OH結構。
分子量的限制條件，考慮到B中既有-OH又有-COOH，則分子中至少應有3個氧原子，由題給信息可知B中氧的質量分數為: 1-0.652=0.348
令其分子中含3個氧原子，則其分子量應為M(B) = 138g。
考慮B與CH3COOH酯化為A，則A的分子量為138+42=180，符合A、B分子量不超過200的條件，且B中氧原子只能是3個，否則不符合A的分子量不超過200的條件。
至此，可確定B分子式為C7H6O3，與CH3COOH酯化生成的A的組成應為C9H8O4；對照各選項，(C)為正確。
從中看出：關於有機物轉化關系的信息題中，量關系限制也是題給信息的一個重要方面，要注意結構與量關系的結合，綜合考慮多元化合物的轉化關系。
6．將文字信息處理成圖示信息 →文字信息圖示化
例6.有機合成上通常通過下述兩步反應在有機物分子碳鏈上增加一個碳原子。

應用上述反應原理，試以乙炔，甲醇、HCN等物質為主要原料，通過六步反應合成

解析：合成有機物要以反應物，生成物的官能團為核心，在知識網中找到官能團與其它有機物的轉化關系，從而盡快找到合成目標與反應物之間的中間產物作為解決問題的突破點，主要思維方法：
A.順向思維法：思維程序為反應物→中間產物→最終產物
B.逆向思維法：思維程序為最終產物→中間產物→反應物
實際解題過程中往往正向思維和逆向思維都需要應用。
解題思路：
①學習試題中信息得知醛經過兩步反應（HCN、H2O）使醛基(-CHO)變為[-CH(OH)COOH] 得到羥基羧酸。
②用逆向思維方法，對最終產物逐步深入分解

③用正向思維方式和知識網解決乙炔製取丙烯酸的方法。從知識網中得知乙炔水化得乙醛，運用信息乙醛經2步反應得羥基丙酸，最後把分析結果正向表達，寫出化學方程式。
7.信息由大化小→實施分別實破
有機推斷題不僅注意思維上既有整體性又有靈活性，在分析問題時要注意技巧由大化小。
例7：化合物A(C8H8O3)為無色液體，難溶於水，有特殊香味。A可發生如圖示的一系列反應，圖中的化合物A硝化時可生成四種一硝基取代物。化合物H的分子式C6H6O；G能進行銀鏡反應。

回答（1）有機物可能的結構式
A：__________________
E：__________________
K：__________________
（2）反應類型：(I)_________ (II)________ (III)__________
分析：把整個信息分解成三塊：

第1塊：可知K為三溴苯酚，D為苯酚鈉(C6H5ONa)。
第2塊：G必為甲酸甲酯從而確定C為甲醇CH3OH。
第3塊：苯環上兩個取代基只能互為鄰位或互為間位。

高考化學總復習是一個系統工程，要制好復習的進度，力求讓所講的每個知識點讓學生真正掌握。第一輪復習不能趕進度，以學生的掌握為前提，打好知識點復習的「殲滅戰」。注重培養學生的觸類旁通、舉一反三的思維能力，不要把大量的精力、時間花費在題海戰和難題戰方面，要精選例題，透徹分析，引導探究，注重方法。尤其注重訓練學生答題的准確性和規范性。對化學基本概念、化學用語要爭取准確無誤，會做的題爭取不失分，文字表達要規范簡要，能切中要點。注重訓練學生的學科素質，培養學生良好的思維習慣和學習習慣。

『陸』 高中化學必修二、有機化學 知識點總結

第一章 物質結構 元素周期律
一、原子結構
質子（Z個）
原子核 注意：
中子（N個） 質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)
1.原子（ A X ） 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
核外電子（Z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
對應表示符號： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數＝原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數＝原子最外層電子數
2.結構特點：
核外電子層數 元素種類
第一周期 1 2種元素
短周期 第二周期 2 8種元素
周期 第三周期 3 8種元素
元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素
素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素
周 長周期 第六周期 6 32種元素
期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7個主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族
（18個縱行） 第Ⅷ族：三個縱行，位於ⅦB和ⅠB之間
（16個族） 零族：稀有氣體
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2.同周期元素性質遞變規律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)電子排布 電子層數相同，最外層電子數依次增加
(2)原子半徑 原子半徑依次減小 —
(3)主要化合價 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4
－4 ＋5
－3 ＋6
－2 ＋7
－1 —
(4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加 —
(5)單質與水或酸置換難易 冷水劇烈 熱水與 酸快 與酸反應慢 —— —
(6)氫化物的化學式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —
(7)與H2化合的難易 —— 由難到易 —
(8)氫化物的穩定性 —— 穩定性增強 —
(9)最高價氧化物的化學式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O—
最高價氧化物對應水化物 (10)化學式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
(11)酸鹼性 強鹼 中強鹼 兩性氫
氧化物 弱酸 中強
酸 強酸 很強
的酸 —
(12)變化規律 鹼性減弱，酸性增強 —
第ⅠA族鹼金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位於周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At F是非金屬性最強的元素，位於周期表右上方）
★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物鹼性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比較：
金屬性：Na＞Mg＞Al
與酸或水反應：從易→難
鹼性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
單質與氫氣反應：從難→易
氫化物穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比較：
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（鹼金屬元素）
與酸或水反應：從難→易
鹼性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）
單質與氫氣反應：從易→難
氫化物穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
非金屬性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。
（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。
四、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價鍵的比較
鍵型 離子鍵 共價鍵
概念 陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
成鍵方式 通過得失電子達到穩定結構 通過形成共用電子對達到穩定結構
成鍵粒子 陰、陽離子 原子
成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素之間
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）
極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共價鍵
非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）[ ]（方括弧）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括弧括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括弧。
第一節 化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸反應製取氫氣。
④大多數化合反應（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
一次能源
常規能源 可再生資源 水能、風能、生物質能
不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源
新能源 可再生資源 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
可再生資源 核能
二次能源 （一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）
電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等
[1、化學能轉化為電能的方式：
電能
(電力) 火電（火力發電） 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效
原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效
2、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。
（3）構成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。
（4）電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：
（i）原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學電源基本類型：
①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為鹼性試劑（KOH等）。
第三節 化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 ①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規律：（i）速率比＝方程式系數比 （ii）變化量比＝方程式系數比
（2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
（2）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態的標志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③藉助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA＋yBzC，x＋y≠z ）
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。
3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：
有機物 烷烴 烯烴 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
結構簡式 CH4 CH2＝CH2 或(官能團)
結構特點 C－C單鍵，
鏈狀，飽和烴 C＝C雙鍵，
鏈狀，不飽和烴 一種介於單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環狀
空間結構 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形
物理性質 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水 無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水 無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶於水
用途 優良燃料，化工原料 石化工業原料，植物生長調節劑，催熟劑 溶劑，化工原料
甲烷 ①氧化反應（燃燒）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）
②取代反應 （注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
乙烯
①氧化反應 （ⅰ）燃燒
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反應
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發生加成反應
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。
苯
①氧化反應（燃燒）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）
②取代反 苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反 ＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。
概念 同系物 同分異構體 同素異形體 同位素
定義 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質 分子式相同而結構式不同的化合物的互稱 由同種元素組成的不同單質的互稱 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱
分子式 不同 相同 元素符號表示相同，分子式可不同 ——
結構 相似 不同 不同 ——
研究對象 化合物 化合物 單質 原子
6、烷烴的命名：
（1）普通命名法：把烷烴泛稱為「某烷」，某是指烷烴中碳原子的數目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。區別同分異構體，用「正」，「異」，「新」。
正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。
（2）系統命名法：
①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈（小、多）的一端；
(3)寫名稱－先簡後繁,相同基請合並.
②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱
③阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷
7、比較同類烴的沸點:
①一看：碳原子數多沸點高。
②碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。
常溫下，碳原子數1－4的烴都為氣體。
二、烴的衍生物
1、乙醇和乙酸的性質比較
有機物 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸
通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
結構簡式 CH3CH2OH
或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH官能團 羥基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
物理性質 無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發
（非電解質） —— 有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶於水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。
用途 作燃料、飲料、化工原料；用於醫療消毒，乙醇溶液的質量分數為75％ —— 有機化工原料，可製得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分
乙醇 ①與Na的反應
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應都放熱
②不同點：比鈉與水的反應要緩慢
結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。
②氧化反應 （ⅰ）燃燒
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反應
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛 氧化反應：醛基(－CHO)的性質－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（銀氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（磚紅色）
醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。
方法2：加新制的Cu(OH)2鹼性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉澱
乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊試液變紅；
與活潑金屬，鹼，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3
酸性比較：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）
②酯化反應
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脫羥基醇脫氫
三、基本營養物質
食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。
種類 元素組成 代表物 代表物分子
糖類 單糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互為同分異構體單糖不能發生水解反應 果糖
雙糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
能發生水解反應 麥芽糖
多糖 C H O 澱粉 (C6H10O5)n 澱粉、纖維素由於n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構體 能發生水解反應
纖維素
油脂 油 C H O 植物油 不飽和高級脂肪酸甘油酯 含有C＝C鍵，能發生加成反應，
能發生水解反應
脂 C H O 動物脂肪 飽和高級脂肪酸甘油酯 C－C鍵，
能發生水解反應
蛋白質 C H O
N S P等 酶、肌肉、
毛發等 氨基酸連接成的高分子 能發生水解反應
葡萄糖
結構簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2產生磚紅色沉澱－測定糖尿病患者病情
②與銀氨溶液反應產生銀鏡－工業制鏡和玻璃瓶瓶膽
羥基：與羧酸發生酯化反應生成酯
蔗糖 水解反應：生成葡萄糖和果糖
澱粉
纖維素 澱粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖
澱粉特性：澱粉遇碘單質變藍
油脂 水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油
蛋白質 水解反應：最終產物為氨基酸
顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）
灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）\
第四章 化學與可持續發展
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源
一、金屬礦物的開發利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在於自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即（化合態） （游離態）。
3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗）。(3)精煉：採用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用於一些非常活潑的金屬。
2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
(2)熱還原法：適用於較活潑金屬。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2W＋3H2O ZnO＋CZn＋CO↑
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應） Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反應）
(3)熱分解法：適用於一些不活潑的金屬。
2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑
5、 (1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用於煉鋼；廢鐵屑用於制鐵鹽；從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動性順序 K、Ca、Na、
Mg、Al Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au
金屬原子失電子能力 強 弱
金屬離子得電子能力 弱 強
主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法
還原劑或
特殊措施 強大電流
提供電子 H2、CO、C、
Al等加熱 加熱 物理方法或化學方法
二、海水資源的開發利用
1、海水是一個遠未開發的巨大化學資源寶庫 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其餘為微量元素。常從海水中提取食鹽，並在傳統海水制鹽工業基礎上製取鎂、鉀、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。
3、海水提溴
濃縮海水 溴單質 氫溴酸 溴單質
有關反應方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然後加入幾滴澱粉溶液。
證明含碘的現象：滴入澱粉溶液，溶液變藍色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
第二節 化學與資源綜合利用、環境保護
一、煤和石油
1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。
煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。
煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。
3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。
4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。
二、環境保護和綠色化學
環境問題主要是指由於人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。
1、環境污染
（1）大氣污染
大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。 大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監測；充分利用環境自凈能力等。
（2）水污染
水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、鹼、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農葯、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學
綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的「原子經濟」就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物（即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物），這時原子利用率為100％。
3、環境污染的熱點問題：
（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。
（2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）導致全球變暖、產生「溫室效應」的氣體是CO2。
（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
（5）「白色污染」是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的氮、磷等營養元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。）

『柒』 有機化學知識點有哪些

有機化學知識點如下：

2、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

3、常用有機鑒別試劑：新制cu(oh)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。

4、能發生酯化反應的是：醇和酸。

5、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖。

『捌』 新課標全國2卷高考化學大題必考部分都會考哪些題型2015年高考

主要考選擇題，填空題，實驗設計題與簡答題。
化學試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷為選擇題，共7題，42分。
第Ⅱ卷為非選擇題，共4題，58分。非選擇題包含填空題、實驗題、簡答題等。
化學考試范圍涵蓋普通高中化學課程中的必修1、必修2、選修3(物質結構與性質)。

『玖』 全國卷理綜化學有機選擇題大概都考什麼

新課標卷理綜化學選擇題一般主要考必修2有機化合物部分，但是從這幾年高考出題情況看，對選修5知識掌握較好的必答部分有機題更易答一些。考試大綱規定高考理綜化學部分分必答題和選答題兩部分，必答題考查知識為必修一、二和選修四，選答題出兩個題，各省情況不同，但都是在選修一、二、三、五中選兩個模塊出題，考生選一個題作答即可。

『拾』 高考對必修有機化學的考查有哪些

對近五年理綜試卷有機試題分析後的一些思考
1．從有機試題的結構特點和考查的內容看，題型、比例和分值都相對比較穩定，每年都有一個有機推斷題，所佔分值占整個化學試題的20％左右。而知識點的分布則相對比較分散，除甲烷、烷烴、石油、化工、鹵代烴、有機實驗未在近五年理綜出現過，幾乎涵蓋了所有有機化學內容，主要涉及到有機物分子式、結構簡式、化學方程式的書寫；典型官能團的結構和性質判斷；同分異構體的判斷及書寫；有機反應類型的判斷；其中有機物結構簡式的確定和書寫、同分異構體的確定及書寫、有機反應方程式的書寫、各類有機官能團的化學性質在這五年中均考到。所以說課本上的任何一處都將可能成為考試的「熱點」。因此在復習時，既要做到全面掌握，有備無患，又要注意重點突破。
2．從考查的要求看，以理解層次為最多。試題特別強調能力和素質的考查，注重考查考生對基礎知識的理解以及運用這些基礎知識分析、解決問題的能力，體現了學以致用、理論聯系實際的思想。例如2003年第29題的有關乳酸性質，涉及到醇的消去、醛的加成、酸的酯化、烯烴的加聚等；2007年第29題的有機推斷題，涉及到醇的消去、酯的水解、酯化反應等。命題者的意圖很明顯就是想通過考生對有機物結構式的確定以及同分異構體、化學方程式的書寫，來考查考生運用有機化學基礎知識分析問題和解決問題的能力。
3．從命題的著眼點看，無論是結構簡式、化學方程式的書寫，還是有機反應類型的判斷，高考試題均根植於教材之中，但考題往往依託社會生活熱點問題和科技新成果進行有機物各方面知識的考查，如04年理綜2的27題以98年諾貝爾醫學獎「信使分子」為依託，29題以抗「非典」使用的消毒劑「過氧乙酸」 為依託，而05年以「蘇丹紅」事件為考查對象，06年29題以消毒劑「薩羅--C13H10O3」 為依託，因此只要我們在平時教學中根據《教學大綱》扎扎實實地做好化學基礎知識的落實工作，應該說絕大部分學生在面對這種難度的試題時是不會有太大障礙的。
4．從學生的答題情況看，常見的主要錯誤有：
（1）審題不仔細,沒按題目要求准確作答；
（2）結構簡式的書寫不規范：如
①. 多寫或少寫H原子；②.將苯環寫成環己烷；③.官能團之間的連接線沒有對准所連接的原子；④.有些官能團往左書寫時沒注意（如：HO－、
OHC－、HOOC－、O2N－、H2N－等的書寫）；⑤.書寫時未把官能團的結構特徵表達出來等；
（3）書寫方程式時未用結構簡式表達,丟產物（如水等小分子），忘了配平或註明反應條件等；
（4）化學用語書寫錯誤:如烯、苯、醛、酸、脂和酯等書寫錯誤；
（5）對一些復雜同分異構體的書寫則很難完整寫出。