㈠ 高中階段化學常見膠體有哪些
氫氧化鋁膠體，氫氧化鐵膠體，碘化銀膠體，澱粉膠體，蛋白質膠體，氯化鈉的酒精膠體
㈡ 是膠體的化學物質有哪些舉例說明
膠體化學研究的對象是分散體系，它是由一種或多種物質分散在另一種物質中而形成的。我們最熟悉的膠體分散體系是牛奶，它是油脂的小珠分散在水中組成的乳狀液。油脂是一種液體，水也是一種液體，因此，牛奶是一種液體均勻地分散在另一種液體中的膠體分散體系。牛奶中大量物質是水，少量物質是油脂，它們形成乳狀液以後，再不像水那樣透明，而是乳白色的液體。 跟牛奶一樣的膠體分散體系是很多的，例如冰激淋、雪花膏、豆腐等。冰激淋中的油脂比較多，水則少一些，所以它要稠一些。豆腐是水分散在凝固的蛋白質中形成的膠體分散體系。做豆腐的原料豆漿則是和牛奶很相似的膠體分散體系。我們生活的環境中也存在著許多膠體分散體系。就拿我們最討厭的煙塵來說，它們就是固體分散在氣體(空氣)中形成的分散體系。工廠產生的煙塵是造成大氣污染的主要禍首，美國化學家柯曲爾根據膠體化學原理，即電荷可以使膠體質點(煙塵)沉積下來的原理，在工廠的煙囪和除塵室中裝置一個金屬尖端，它與高壓電相連。煙塵通過金屬尖端時便帶了電荷，帶電的煙塵再與裝在煙囪或除塵室內壁的帶相反電荷的金屬板接觸，被吸引在金屬板上而沉積下來，於是大量的煙塵便被除去了。霧是液體(小水珠)分散在氣體(空氣)中形成的膠體分散體系，也可以用電荷把它破壞。利用飛機撒播帶電的沙粒，首先將空氣中的濕氣凝結成霧，然後再將霧凝結為細雨，這曾經啟發了人工降雨的實施。煤是當前主要的燃料之一，可是，從煤礦將煤運到使用的地點，需要耗費火車、輪船、汽車等大量運力，不像石油那樣可以用管道輸送。膠體化學家總想，有朝一日煤也能用管道運輸，這種設想是把煤研成細粉，把它們分散在礦物油里，加入穩定劑便成了一種膠體分散體系，就可用管道運輸。你見過不會流動的酒精嗎？酒精是一種液體，這是不容懷疑的，既然是液體，它就會流動。那麼，不會流動的酒精又是什麼物質呢？它的外形又是怎樣的呢？你只要到商店裡去買「固體酒精」，這個疑問便有了答案。在無水酒精中加入飽和醋酸鈣溶液，酒精便會凝固，這就是固體酒精，用火點燃，它能像普通的液體酒精一樣地燃燒。在野外工作的人(如地質隊員)攜帶液體燃料(酒精、煤油)是很不方便的，於是，化學家發明了固體酒精，專供野外使用。
㈢ （化學）膠體有哪些
膠體，就是分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系； 是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。 二性質： 1）丁達爾效應 2）膠體粒子對光線散射而形成光亮的「通路」的現象，叫做丁達爾現象。 膠粒帶有電荷 膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積／顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。避免粒子聚集，沉降下來。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。 等等 三應用 ： 1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在. 2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.13 3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水. 4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉. 5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等.
膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系. 玻璃是啊~蛋白溶液，澱粉溶液，肥皂水，人體的血液，煙，雲，霧，煙水晶，澱粉膠體,蛋白質膠體，還有好多好多。。。 1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在. 2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質. 3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水. 4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉. 5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等答案補充 Tyndall effect概念[編輯本段]當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的「通路」，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應。英國物理學家丁達爾(1820～1893年) ，首先發現和研究了膠體中的上述現象。這主要是膠體中分散質微粒散射出來的光。膠體的丁達爾現象[編輯本段]1869年，英國科學家丁達爾發現了丁達爾現象。光射到微粒上可以發生兩種情況，一是當微粒直徑大於入射光波長很多倍時，發生光的反射；二是微粒直徑小於入射光的波長時，發生光的散射，答案補充 散射出來的光稱為乳光。散射光的強度，隨著顆粒半徑增加而變化。懸(乳)濁液分散質微粒直徑太大，對於入射光只有反射而不散射；溶液里溶質微粒太小，對於入射光散射很微弱，觀察不到丁達爾現象；只有溶膠才有比較明顯的乳光，這時微粒好像一個發光體，無數發光體散射結果，就形成了光的通路。散射光的強度，還隨著微粒濃度增大而增加，因此進行實驗時，溶膠濃度不要太稀。暗室中的丁達爾現象[編輯本段]在暗室中，讓一束平行光線通過一肉眼看來完全透明的溶膠，從垂直於光束的方向，可以觀察到有一渾濁發亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現象稱為丁達爾效應。在溶膠中分散相粒子直徑比可見光波長要短，入射光的電磁波使顆粒中的電子做與入射光波同頻率的強迫振動，致使顆粒本身象一個新光源一樣，向各方向發出與入射光同頻率的光波。丁達爾效應就是粒子對光散射作用的結果，如黑夜中看到的探照燈的光束、晴天時天空中的藍色，都是粒子對光的散射作用。根據散射光強的規律和溶膠粒子的特點，只有溶膠具有較強的光散射現象，故丁達爾現象常被認為是膠體體系。答案補充 因此，當可見光透過溶膠時會產生明顯的散射作用。而對於真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱，因此，真溶液對光的散射作用很微弱。此外，散射光的強度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強。所以說，膠體能有丁達爾現象，而溶液沒有，可以採用丁達爾現象來區分膠體和溶液。 樹林中的丁達爾現象[編輯本段]清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，類似這種自然界的現象，也是丁達爾現象。這是因為雲，霧，煙塵也是膠體，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質是微小的塵埃或液滴。
㈣ 求化學中「膠體」的定義
分散質粒子的直徑在10＾-9米到10＾-7米之間的分散系叫做膠體
㈤ 高中化學膠體
1、也沒有很有規律，因為濃度太大時可能會沉澱，蛋白質溶解於水中（溶解部分一定是膠體）、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、澱粉膠體、AgI、Ag2S、有色玻璃等等...
2、電解質：高溫熔融或溶於溶劑形成溶液後能夠呈現離子導電性的物質。
電解質不帶電啊，電解質溶液和液態電解質只是存在著帶電離子而已，整體上都是不帶電
（電中性）的。
3、酸（式）鹽是
多元酸
中的氫離子
部分
被鹼中和的產物。例如NaHCO4（碳酸
氫
鈉）
鹼（式）鹽是
多元鹼
中的氫氧根離子
部分
被酸中和的產物。例如Cu2(OH)2CO3（
鹼
式碳酸銅）。
㈥ 高中化學 學過的膠體都有什麼
氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、澱粉膠體常見的就這三種，其他的題目中會給信息的。
註：氫氧化鋁膠體一般是有明礬溶於水後得到。用於凈水，利用了膠體的聚沉性質；氫氧化鐵膠體是向沸水中滴入三氯化鐵溶液得到的，製得該膠體利用了鹽類的水解（高二下學期會學到）
㈦ 化學中常見的膠體（化學式）
Fe(OH)3膠體
Al(OH)3膠體
硅酸膠體（H2SiO3.nH2O）澱粉膠體
AgI
Ag2S
As2S3
另外
蛋白質
血液
豆漿
墨水
塗料
肥皂水
也是膠體
㈧ 初三化學中膠體是什麼
膠體，就是分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系；
是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
二性質：
1）丁達爾效應
2）膠體粒子對光線散射而形成光亮的「通路」的現象，叫做丁達爾現象。
膠粒帶有電荷
膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積／顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。避免粒子聚集，沉降下來。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。
等等
三應用 ：
1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在.
2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.13
3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水.
4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉.
5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等.
㈨ 化學中有哪些物質是膠體
膠粒帶正電荷的膠體 金屬氫氧化物，如 Fe（OH）3，Al（OH）3，在中學經常出現，Fe2O3，膠粒帶負電荷的的膠體： 硅酸膠體（存在於河水中，土壤里），金屬硫化物，蛋白質溶液（屬於膠體的范疇）膠粒既可以帶正電荷，又可帶負電荷的膠體： AgI 分子型的膠體，澱粉溶液等
㈩ 高一化學中有哪些常見膠體
常見的膠體是硅酸。
硅酸，化學式為H2SiO3。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的電離平衡常數K1=2×10-6（室溫），正硅酸在pH=2~3的范圍內是穩定的，不過若將過飽和的原硅酸溶液長期放置，會有無定形的二氧化硅沉澱，為乳白色沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉，可得到一種多孔的乾燥固態凝膠，即常見的二氧化硅凝膠。這種硅酸凝膠具有強的吸附性，可用來作吸潮乾燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體。
不溶於酸（溶於氫氟酸），溶於氫氧化鈉溶液。和硅膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑硅膠。加熱到150℃分解為二氧化硅。
硅酸化學性質穩定，除強鹼、氫氟酸外不與任何物質發生反應，與氫氟酸激烈反應並分解。
二氧化硅不與水反應，即與水接觸不生成硅酸，但人為規定二氧化硅是酸性氧化物，為硅酸的酸酐。
希望我能幫助你解疑釋惑。