反應物帶水的化學方程式如何配

❶ 化學方程式配方怎麼配，詳細的

化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。

一般有這幾種：

一..最小公倍數法

1. 找出短線左右兩邊只出現一次的元素

2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素

3.找出最小公倍數

4.標明化學計量數

5.檢查

二. 觀察法

1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數

2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數

三.奇偶數配平法

1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素

2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點

3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數

四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）

1. 設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X

2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數

3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數

五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式

Fe + O2 -----------Fe3O4

這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子

因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。

這個問題，建議您直接問老師，老師當面指導你，3分鍾之內，你准會的。

加油！

僅供參考，祝您進步！望您採納！

❷ 屬於化合反應,反應物中有水的化學方程式

請問你是哪個年級的？其實挺多的。舉個比較常見的就是CaO+H2O===Ca（OH)2就是生石灰溶於水的反應，這個反應能放出大量熱

❸ 初中化學與水反應的化學方程式有哪些

2H2O=(通電)2H2↑+O2↑(電解水,反映極慢)
H20+Ca0=Ca(OH)2(生石灰與水反應,放出大量熱)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(金屬鈉與水反應,劇烈放熱,鈉塊在水上游動)
2K+2H20=2KOH+H2↑(金屬鉀與水反應,劇烈放熱,K塊快速游動,有時帶紫色火焰)
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(金屬鈣和水反應,開始反應快,之後反應減弱)
Na2O+H2O=2NaOH(氧化鈉和水反應,放熱)
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(無水硫酸銅溶於水,顯藍色,用於檢驗水的存在)
CO2+H2O=H2CO3(二氧化碳溶於水,可逆反應)
SO2+H2O=H2SO3(二氧化硫溶於水,可逆反應)
SO3+H20=H2SO4(三氧化硫溶於水,放出大量熱,用於工業制硫酸)
4Fe+3O2+2xH2O=2 Fe2O3·xH2O (鐵生銹反應)[初中可以這么寫]
2Cu+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3(銅生銹反應,生成物為鹼式碳酸銅,又稱孔雀石,綠色)
C+H2O=CO+H2(高溫下反應,用於工業生產水煤氣,把水潑到滾燙的碳爐上也會發生此反應)
基本上就這些了,以下是材料題中有時會出現的:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(又寫作CH≡CH,乙炔)↑(電石,又稱碳化鈣與水反應,放出大量熱)
P2O5+3H2O=2H3PO4(五氧化二磷與熱水反應)
Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(過氧化鈉與水反應,放熱,使脫脂棉燃燒)
4K02+2H20=4KOH+3O2↑(超氧化鉀和水反應,同上)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮溶於水,用於工業制硝酸)
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(電解飽和氯化鈉溶液)

❹ 怎樣配化學方程式

1、先找化合物，最後找單質；若反應物都是化合物時，再找出反應式里左右兩端原子個數出現較多的元素。

2、化合物由多種元素組成，有氫元素先找氫元素，無氫元素再找氧元素；若氫氧元素都沒有反應物都是化合物時，再找出反應式里左右兩端原子個數出現較多的元素。

3、有原子團參加反應的先找原子團。即配平的順序是：先化合，後單質，有氫先配氫，無氫先配氧，有原子團先配原子團。

這是循序漸進的，即先選定化合物或原子團作為目標，再找到氫或氧元素作為配平的起點，找到了突破口，然後通過觀察法，最後配平組成單質的元素，有時可能出現分數，各化學式全部乘以相應的分母，化學方程式的配平就迎刃而解了。例：配平C2H5OH+O2點燃CO2+H2O，我們先找到化合物乙醇，然後再找氫元素，求最小公倍數為6，於是乙醇前面系數是「1」，水前面系數是「3」，通過觀察法知道，乙醇前面系數是「1」時，碳原子個數是2個，於是在二氧化碳前面配上「2」，最後配單質氧元素，於是在氧氣前面配上「3」，反應前後各原子的個數就相等了。

❺ 求初中化學所有帶水的化學方程式，不論水是生成物還是反應物

1.2H2+O2點燃====2H2O
2.H2+CuO加熱====Cu+H2O
3.2Fe2O3+3H2高溫
=====2Fe+3H2O
4.3C+2H2O高溫=CH4+2CO
5.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（也可為其他酸性氧化物與鹼反應）
6.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
7.Ca(HCO3)
△====CaCO3↓+CO2↑+H2O
8.Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑
9.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為其他鹼）
10.NaOH+HCl
=
NaCl
+H2O（也可為其他酸鹼反應）
11.CaO+
2HCl
=
CaCl2
+H2O（也可為其他鹼性氧化物與酸反應）
12.NH3.H2O(濃）加熱=NH3
↑+
H2O
13.Cu(OH)2加熱====CuO+H2O
14.CH4
+
2O2
=點燃=
CO2
+
2H2O
15.CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（也可為其他鹼性氧化物與水反應）
16.SO3+H2O===H2SO4（也可為其他酸性氧化物與水反應）
17.Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑

❻ 化學方程式該如何配平

①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例
赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，課本里只介紹了最小公倍數法，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准配平化學方程式的方法
配平化學方程式的方法有很多種。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，現在再介紹幾種常用的配平法，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平，無氫以氧為准繩。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例
燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素；
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4。
4H2O+3Fe
Fe3O4+4H2
也就是，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件，所含氧原子的個數總是偶數。因此。
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數，變單成雙求配平。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4

❼ 初中反應中生成物中有水的化學方程式

C+H2O=CO+H2 碳與高溫水蒸汽反應.
CAO+H2O=CA(OH)2 SO2+H2O=H2SO4
酸性氧化物或鹼性氧化物與水反應生成酸和鹼
2H2O=2H2+O2 水的電解生成氫氣和氧氣.
2NA+2H2O=2NAOH+H2 活潑金屬與水反應.

❽ 以水為反應物的化學方程式

分解反應:2H2O==電解==2H2↑+O2↑
化合反應:SO3+H2O=H2SO4
CaO+H2O=Ca(OH)2
置換反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2F2+2H2O=4HF+O2
復分解反應:水解反應
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
其它反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
有機反應:H2O+C2H4==催化劑加熱==C2H5OH
等等

❾ 為什麼有些化學方程式的反應物有水

水也可以作為反應物的，比如說鹽的水解反應、鹼性氧化物及酸性氧化物和水反應等。

❿ 高中化學哪種情況下化學方程式的反應物要加水

1有水參加的氧化還原反應
1)水的電解:2H2O電解2H2↑+O2↑,水既是氧化劑又是還原劑.
2)某些鹽溶液的電解:2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑,在此反應中水是氧化劑.
2CuSO4+2H2O電解2H2SO4+2Cu+O2↑,在此反應中水是還原劑.
3)有水參加的置換反應金屬和水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,
3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2↑;
以上3個反應中,金屬和水反應,水均作氧化劑.
非金屬和水:2F2+2H2O=4HF+O2(水作還原劑),
Cl2+H2O=HCl+HClO2
C+H2O(g)高溫CO+H2(水作氧化劑).
4)一些特殊反應:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAl
O2+3H2↑,
Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑
Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2、水參加的非氧化還原反應：CO2+H2O==H2CO3。。SO2..SO3...類似CaO+H2O==Ca(OH)2
MgO
.Na2O
.BaO
類似NH3+H2O=NH3*H2OCO2+H2O+CaCO3==CaHCO3)2
Na2CO3，，K2CO3，，BaCO3，，類似SO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3
BaSO3。。CaSO3。。K2SO3
類似2NH3+2H2O+MgCl2==Mg（OH）2+2NH4Cl
AlCl3，，FeCl2，FeCl3。。類似Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO一大堆的水解反應。