可溶性鹼有哪些化學式

① 常見的鹼和鹼的化學式是什麼

常見的鹼和鹼的化學式：

氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）₂、氫氧化鈣Ca（OH）₂、氨水NH₃·H₂O

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na₂CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na₂CO₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO₃)。

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

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化學性質

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、鹼能與非金屬單質發生反應：

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl₀+H₂O

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na₂SO₃+2Na2S+3H₂O

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水：

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水：

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

參考資料來源：網路-鹼

② 什麼鹼類是可溶的

氫氧化鉀,氫氧化鈉,氫氧化鋇,氫氧化鈣可溶,其餘都不溶(除氨水,它本身就是液體)

③ 初中鹼的名稱和化學式

可溶性鹼：氫氧化鈉（燒鹼）-NaOH 氫氧化鈣（熟石灰）-Ca(OH)2 氫氧化鉀-KOH 氫氧化鋇Ba（OH ）2銨水NH3.H2O 除上5種外其他都補課溶如氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2

④ 可溶性鹼有哪些

鹼金屬與水反應得到的鹼均可溶,如氫氧化鈉、氫氧化鉀等

⑤ 5種可溶鹼是

1、氫氧化鈉

氫氧化鈉俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，還可用做鹼性乾燥劑。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

2、氫氧化鉀

溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼），水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。

3、氫氧化鋰

是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。由於氫氧化鋰容易吸收空氣中的二氧化碳，並且具有很強的腐蝕性，所以應該密封保存，使用時也要小心謹慎。

4、一水合氨

一水合氨是氨水的主要成分，是氨氣與水反應生成的化合物，屬於弱鹼，可溶於水。

5、氫氧化銫

易溶於水，密度3.675g/mL。有強腐蝕性，使用時需小心。應該放入緊密的貯藏器內，並保持貯藏器密封，儲存在陰涼，乾燥的地方。

⑥ 那些鹼是可溶的氫氧化銅和氫氧化鋁是不是沉澱

可溶性鹼（可溶於水）：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇（Ba（OH）2）、氨水（主要成分NH3·H2O）、氫氧化銣（RbOH），氫氧化銫（CsOH）、氫氧化亞鉈（TlOH·H2O），氫氧化鋰（LiOH）等； 微溶性鹼：固體氫氧化鈣（Ca（OH）2）、氫氧化鎳（Ni（OH）2），氫氧化鍶（Sr（OH）2）等； 不溶性鹼，氫氧化鎂（Mg（OH）2）、氫氧化銅（Cu（OH）2）、氫氧化鐵（Fe（OH）3）、氫氧化鋁等 。 氫氧化銅：藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶於水，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。 氫氧化鋁：白色粉末、無臭無味。不溶於水和乙醇，溶於稀無機酸如鹽酸。由於其存在兩種量中電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式H3AlO3,又是弱鹼，可以有鹼式化學式。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與鹼反應。

⑦ 可溶性鹼有哪些

我所知道的可溶性鹼（包括微溶性鹼）有：LiOH（氫氧化鋰）、NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、RbOH（氫氧化銣）、CsOH（氫氧化銫）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Sr（OH）2（氫氧化鍶）、Ba（OH）2（氫氧化鋇）、Ra（OH）2（氫氧化鐳）、NH3·H2O（一水合氨）、Tl（OH）3（氫氧化鉈）。這些是無機鹼，另外有機鹼中應該還有不少是可溶的。

⑧ 寫出十種鹼的化學式並分類

可溶性鹼：（弱）氨水（強）氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇
難溶性鹼：氫氧化鋁、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化銅

⑨ 常見的可溶性鹼有哪些

根據鹼在水中的溶解性不同，可分為可溶性鹼和不溶性鹼。在常見的鹼中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(主要成分)等屬於可溶性鹼

⑩ 化學：鹼的分類，並舉例

1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼（KOH）、二元鹼（Ca(OH)₂）、多元鹼（NH₃·H₂O）。

2、按溶解性分：可溶性鹼（NaOH）、微溶性鹼、難溶性鹼（Fe（OH）₃）。

3、按電離能力分：強鹼（KOH）、弱鹼（NH₃·H₂O）。

4、按用途分：工業鹼、食用鹼。

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na₂CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na₂CO₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO₃)。

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鹼的通性

1、鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色；

2、鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水；

3、鹼能與酸反應生成鹽和水；

4、某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼。

片鹼性狀是白色半透明片狀固體，片鹼是基本化工原料，廣泛用於造紙、合成洗滌及肥皂、粘膠纖維、人造絲及綿織品等輕紡工業方面，農葯、染料、橡膠和化學工業方面、石油鑽探，精煉石油油脂和提煉焦油的石油工業。

以及國防工業、機械工業、木材加工、冶金工業，醫葯工業及城市建設等方面。還用於製造化學品、紙張、肥皂和洗滌劑、人造絲和玻璃紙，加工鋁礬土製氧化鋁，還用於紡織品的絲光處，水處理等。