化學鍵的極性怎麼比較

Ⅰ 如何比較鍵的極性大小

鍵的極性大小主要看成鍵原子的電負性差值大小，差值越大，極性越大。如H-F和H-Cl，在電負性上由於F強於Cl，故H-F的極性大於H-Cl。
CO為極性分子，CO2為非極性分子。

Ⅱ 鍵的極性大小如何判斷

鍵的極性一般可以通過電負性的差值進行比較例如HF中H的電負性為2.1，F的電負性為4.0而H2O中O的電負性為3.44所以H-F的鍵的極性大於O-H的極性
至於電負性的大小判斷基本可以參考

Ⅲ 化學鍵的極性怎麼比較

根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。

化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

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極性的關系

(一)對於雙原子分子來說，鍵的極性就是分子的極性，兩者是完全一致的。

在雙原子分子中，如果鍵是非極性的，則分子不會有極性。倒如，H₂、O₂、N₂、Cl₂等都是非極性分子。如果鍵有極性，分子就有極性，而且鍵的極性越強，分子的極性也越強。例如，鹵化氫分子中鍵的極性從HI到HF逐漸增強，則分子的極性也按同樣次序逐漸增強。 ．

(二)對於多原子分子來說，如果組成分子的化學鍵都是非極性鍵，則分子一定是非極性分子。倒如，P₄、S₈、金剛石等都是非極性分子。

在多原子分子中，如果含有極性鍵，則分子的極性不僅與鍵的極性有關，而且與分子的空間構型有關。

Ⅳ 共價鍵極性強弱怎麼比較 詳細些

1：兩種元素在周期表中族間隔越大，形成共價鍵時（一定確認是共價鍵）共共價鍵越強。
其中顯正價元素一定時，顯負價元素越靠上，極性越強；顯負價元素一定時，顯正價元素越靠下，共價鍵極性越強
2：同族中，兩元素間隔越大，共價鍵極性越強
3：同周期中，同理（以上是簡便方法，不一定準確，只可作參考！）
4：根據電負性判斷，兩元素電負性差越大，形成共價鍵極性越強。（這條是標准判斷方法，實際測量中就用這種方法，電負性數據可在網上查到！網址：http://ke..com/view/28896.htm）

謝謝！

Ⅳ 化學鍵的極性大小看什麼

D
A所有鍵中離子鍵極性最強
接著事極性的共價
所以MACL＞HCL＞CL2（單質，非極性）
B的話CL的氧化性比BR強
所以得電子能力強 所以CCL4的極性比CBR4強
C的話O的得電子能力沒有F強 所以SI-F鍵>C=O鍵
D 的話 氧化性N<O<F
所以得電子能力N<O<F
所以錯

Ⅵ 如何比較鍵的極性大小鍵的極性大小如何比

如何比較鍵的極性大小鍵的極性大小如何比
首先F-F是非極性鍵，是同種元素的兩個原子成的鍵；可以根據元素的電負性判斷，上網搜吧，有表 Al是1.5 Cl是3.0 差為1.5，N是3.0 H是2.1 差為0.9 所以Al-Cl>N-H
PS當兩元素電負性差>1.7兩元素形成離子鍵。

Ⅶ 怎麼比較鍵的極性大小。。。

對於分子極性大小，目前尚無一個公認准確的量化標准，但比較常用的是根據物質的介電常數（尤其是液體和固體），對於一些簡單的分子也可以根據其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為V字型，故為極性分子）。

通常分子極性可以用於物質的柱色譜分析和物質結晶分離，對於通常的實驗來說：常見的溶劑極性大小順序（由小至大）為：

石油醚、環己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六環、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷醯胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲醯胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。

(7)化學鍵的極性怎麼比較擴展閱讀：

極性的產生：

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.7，這兩個原子之間就以離子鍵為主成鍵。

Ⅷ 化學鍵的極性怎麼比較啊

對於極性 要會原子大小的比較 一般非金屬原子半徑大的就意外著原子核對電子對的吸引小 半徑小的則吸引大 非同種元素形成的化學健就這么比較 同種元素就沒有極性

Ⅸ 如何判別化學鍵的極性強弱

應用元素的電負性，兩個元素的電負性差越大，它們之間的化學鍵極性越強。