二氧化硅可能具有哪些化學性質

A. 有關與二氧化硅的所有性質

二氧化硅的化學性質
是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用。能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化硅氣體。
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
有酸性氧化物的其它通性，高溫下能與鹼(強鹼溶液或熔化的鹼)反應生成鹽和水。
常溫下強鹼溶液與SiO2緩慢地作用生成相應的硅酸鹽。強鹼溶液能腐蝕玻璃，故貯存強鹼溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若採用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，會生成有粘性的硅酸鈉，將玻璃瓶塞和瓶口粘結在一起。玻璃瓶內不能久放濃鹼液。
高溫下二氧化硅與鹼性氧化物或某些金屬的碳酸鹽共熔，生成硅酸鹽。
SiO2+CaO
CaSiO3(煉鐵造渣)
將此高溫下熔融狀態的硅酸鈉降溫、冷卻，可得石英玻璃，它有良好的透過紫外線性能，可作水銀燈罩、耐高溫的化學儀器、石英坩堝和光學儀器等。
二氧化硅的物理性質
無色透明晶體或白色粉末，熔點高、硬度大、難溶於水

B. 二氧化硅的化學性質是什麼

化學性質比較穩定。不溶於水也不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的濃強鹼溶液或熔化的鹼反應生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。常見的濃磷酸（或者說焦磷酸）在高溫下即可腐蝕二氧化硅，生成雜多酸[3]，高溫下熔融硼酸鹽或者硼酐亦可腐蝕二氧化硅，鑒於此性質，硼酸鹽可以用於陶瓷燒制中的助熔劑，除此之外氟化氫也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶於水的氟硅酸： 6HF+SiO₂=H₂SiF₆+2H₂O
二氧化硅一般情況下不與水反應，即與水接觸不生成硅酸，但人為規定二氧化硅為硅酸的酸酐。
在大多數微電子工藝感興趣的溫度范圍內，二氧化硅的結晶率低到可以被忽略。

盡管熔融石英不是長范圍有序，但它卻表現出短的有序結構，它的結構可認為是4個氧原子位於四面體的頂點上。多面體中心是一個硅原子。這樣，每4個氧原子近似共價鍵合到硅原子，滿足了硅的化合價外殼。如果每個氧原子是兩個多面體的一部分，則氧的化合價也被滿足，結果就成了稱為石英的規則的晶體結構。在熔融石英中，某些氧原子，成為氧橋位，與兩個硅原子鍵合。某些氧原子沒有氧橋，只和一個硅原子鍵合。可以認為熱生長二氧化硅主要是由任意方向的多面體網路組成的。與無氧橋位相比，有氧橋的部分越大，氧化層的粘合力就越大，而且受損傷的傾向也越小。干氧氧化層的有氧橋與無氧橋的比率遠大於濕氧氧化層。
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C. SiO2化學性質

化學性質比較穩定。不溶於水也不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的濃強鹼溶液或熔化的鹼反應生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫和氫氟酸以外的鹵素、鹵化氫和氫鹵酸以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。氟化氫(氫氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶於水的氟硅酸：測其二氧化硅的比表面積。 SiO�6�0 + 4HF = SiF4↑ + 2H�6�0O 酸氧通性： 二氧化硅與鹼性氧化物 SiO�6�0 + CaO =（高溫） CaSiO3 二氧化硅能溶於濃熱的強鹼溶液： SiO�6�0 + 2NaOH = Na2SiO3 + H�6�0O （盛鹼的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因） 在高溫下，二氧化硅能被碳、鎂、鋁還原： SiO�6�0+2C=（高溫）Si+2CO↑

D. 二氧化硅的物理性質和化學性質

二氧化硅

二氧化硅的物理性質：

無色透明晶體或白色粉末，熔點高、硬度大、難溶於水。

二氧化硅的化學性質：

酸性氧化物、硅酸的酸酐。化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用。能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化硅氣體。有酸性氧化物的其它通性，高溫下能與鹼(強鹼溶液或熔化的鹼)反應生成鹽和水。常溫下強鹼溶液與SiO2緩慢地作用生成相應的硅酸鹽。

強鹼溶液能腐蝕玻璃，故貯存強鹼溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若採用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，會生成有粘性的硅酸鈉，將玻璃瓶塞和瓶口粘結在一起。玻璃瓶內不能久放濃鹼液。高溫下二氧化硅與鹼性氧化物或某些金屬的碳酸鹽共熔，生成硅酸鹽。

E. 二氧化硅化學性質總結，二氧化硅只和氫氧化鈉反應么，還是所有鹼性物質都反應，比如碳酸鈉

1.SiO2+2NaOH--->Na2SiO3+H2O
2.該反應是在高溫下發生的，該反應能發生的原因是，生成的二氧化碳氣體揮發了。
Na2CO3
+
SiO2
=高溫=
Na2SiO3
+
CO2
所以在一定條件下能和所有鹼性物質反應

F. 二氧化硅的化學性質和實際用途

二氧化硅可以製作玻璃，是重要的化工原料。水晶的主要成分。
化學性質:酸性氧化物，但不能與直接水反應，能與強鹼反應生成硅酸鹽。

G. 誰幫忙總結下二氧化硅的化學性質

化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫或氫氟酸跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的強鹼溶液或熔化的鹼反應生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫和氫氟酸以外的鹵素、鹵化氫和氫鹵酸以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。氟化氫(氫氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶於水的氟硅酸：測其二氧化硅的比表面積。
SiO2
＋
4HF
=
SiF4↑
＋
2H2O

酸氧通性：
二氧化硅與鹼性氧化物
SiO2
＋
CaO
=（高溫）
CaSiO3

二氧化硅能溶於濃熱的強鹼溶液：
SiO2
＋
2NaOH
=
Na2SiO3
＋
H2O
（盛鹼的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因）

在高溫下，二氧化硅能被碳、鎂、鋁還原：
SiO2＋2C＝（高溫）Si＋2CO↑

H. 能體現二氧化硅化學性質的方程式

1、二氧化硅屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO(高溫)=CaSiO3
2、二氧化硅中硅處於最高價，具有一定的氧化性：
SiO2+2C(高溫)=Si+2CO
3SiO2+4Al(高溫)=3Si+2Al2O3
3、其他性質：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+Na2CO3(高溫)=Na2SiO3+CO2↑

I. 二氧化硅的化學性質

二氧化硅的化學性質
是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用。能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化硅氣體。
SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
有酸性氧化物的其它通性，高溫下能與鹼(強鹼溶液或熔化的鹼)反應生成鹽和水。
常溫下強鹼溶液與SiO2緩慢地作用生成相應的硅酸鹽。強鹼溶液能腐蝕玻璃，故貯存強鹼溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若採用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，會生成有粘性的硅酸鈉，將玻璃瓶塞和瓶口粘結在一起。玻璃瓶內不能久放濃鹼液。
高溫下二氧化硅與鹼性氧化物或某些金屬的碳酸鹽共熔，生成硅酸鹽。
SiO2+CaOCaSiO3(煉鐵造渣)
將此高溫下熔融狀態的硅酸鈉降溫、冷卻，可得石英玻璃，它有良好的透過紫外線性能，可作水銀燈罩、耐高溫的化學儀器、石英坩堝和光學儀器等。
二氧化硅的物理性質
無色透明晶體或白色粉末，熔點高、硬度大、難溶於水

J. 二氧化硅的化學性質

二氧化硅的化學性質

是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用。能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化硅氣體。

SiO2+4HF SiF4↑+2H2O

有酸性氧化物的其它通性，高溫下能與鹼(強鹼溶液或熔化的鹼)反應生成鹽和水。

常溫下強鹼溶液與SiO2緩慢地作用生成相應的硅酸鹽。強鹼溶液能腐蝕玻璃，故貯存強鹼溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若採用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，會生成有粘性的硅酸鈉，將玻璃瓶塞和瓶口粘結在一起。玻璃瓶內不能久放濃鹼液。

高溫下二氧化硅與鹼性氧化物或某些金屬的碳酸鹽共熔，生成硅酸鹽。

SiO2+CaO CaSiO3(煉鐵造渣)