⑴ 電化學中的「析氧腐蝕」，「析氫腐蝕」是咋回事（詳解）
注意：是吸氧腐蝕 和 析氫腐蝕
吸氧腐蝕是指金屬做負極，惰性非金屬作正極的一類原電池反應，例如鐵生銹的反應就是吸氧腐蝕，鐵做負極，鐵中的雜質等物質作正極，正極發生反應O2 + 4e- +2H20 = 4OH-，吸收氧氣
負極發生反應Fe - 2e- = Fe2+
析氫腐蝕是指以酸為電解液的一類原電池反應，例如鐵-鋅，稀硫酸為電解液的原電池，正極發生反應2H+ + 2e- = H2，析出了氫氣
負極發生反應Zn - 2e- = Zn2+
⑵ 加煤粉電化學催化氧化法電解水制氫
新型的用加煤粉電化學催化氧化法電解水制氫,和常規的電解水制氫相比,可降低電壓和電耗一半以上。
就這點好處
⑶ 電化學中析氫吸氧反應分別在什麼情況下發生
溶液顯酸性時，氫離子放電，生成氫氣；
溶液顯中性或者鹼性時，氧氣放電，生成氫氧根；
金屬的腐蝕主要以吸氧腐蝕為主。
⑷ 如何用CHI660D電化學工作站測水分解制氫的Tafel曲線
如何用CHI660D電化學工作站測水分解制氫的Tafel曲線
用電化學工作站代替恆電位:設置-實驗技術-電流時間曲線-初始電位設為你要的恆電位值,采樣間隔設1秒,實驗時間設需要載入恆電位的時間,靜置時間設0
⑸ 電催化析氫反應，氫原子在金屬表面吸附時的位點分為top,bridge,hollow,這三個位點的定義是什麼啊
電催化劑析氫反應的簡寫是HER。是指通過電化學的方法使用催化劑產生氫氣。能源和環境是人類社會可持續發展涉及的最主要問題。全球80%的能量需求來源於化石燃料，這最終必將導致化石燃料的枯竭，而其使用也將導致嚴重的環境污染。從化石燃料逐步轉向利用可持續發展無污染的非化石能源是發展的必然趨勢。氫是理想的清潔能源之一也是重要的化工原料，受到世界各國廣泛的重視。電解水制氫是實現工業化、廉價制備氫氣的重要手段。
對於析氫電催化反應，最早進行這方面探索的人是Kita，他曾把過渡金屬電極材料的析氫反應交換電流密度I與電極材料元素的原子序數聯系起來，發現各種金屬的lgI值基本上是原子序數的周期函數。Engel Brewer價鍵理論指出，d軌道未充滿或半充滿的過渡系左邊的金屬(如Fe、Co、Ni)同具有成對的但在純金屬中不適合成健的d電子的過渡系右邊的金屬(如W、Mo、La、Ha、Zr)熔成合金時，對析氫反應產生非常明顯的電催化協同作用。
過渡金屬具有未成對的d電子和未充滿的d軌道，具有良好的催化活性；電催化反應的速度取決於吸附作用的能量；金屬晶格能影響析氫電催化活性。這對析氫電催化劑的選擇和設計具有重要的指導意義 [2] 。
⑹ 求教：電化學析氫反應（HER）中LSV曲線不穩定
電化學析氫反應（HER）中LSV曲線不穩定
不是這樣的，吸氧，析氫反應只是金屬在不同酸鹼介質中的一類反應。就像鐵在鹼性或中性環境里生銹是吸氧，在酸性里是析氫。具體你要看反應有無氧氣參與和有沒有氫氣產生。涉及析氫或吸氧的原電池只是眾多的反應中的一小類。另外，析氫和吸氧只是原電池的時候的一個說法，在電解池一般不用
⑺ 電化學中析氫吸氧反應分別在什麼情況下發生
不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕最突出的例子。
金屬的腐蝕原理有多種，其中電化學腐蝕是最為廣泛的一種。當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。
(1)析氫腐蝕(表面吸附水膜【酸性】較強時)
吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時【即為中性或鹼性】)
析氫腐蝕主要發生在酸性環境中，而吸氧腐蝕發生在極弱酸性或中性環境甚至鹼性環境中。
⑻ 如何使用電化學工作站做電沉積實驗
GITT是電流間歇滴定法，用這個方法來求出鋰離子的擴散系數Dli的公式如下：公式中Vm為活性物質的摩爾體積，A為浸入溶液中的電極面積，F為法拉第常量（96500C/mol），n為參與反應的電子數，I0為滴定電流值，(dE)/(dx)為開路電位對電極中Li濃度曲線上某濃度處的斜率，(dE)/(dt^1/2)為極化電壓對t^1/2曲線的斜率。(dE)/(dt^1/2)需要用Zahner電化學工作站里的PVI方法進行測試。方法是首先在PVI軟體里做出一個電流脈沖為I0的施加電流圖，然後選擇右上角保存。再選擇打開設置所需要的循環次數。具體的步驟如果不清楚可以留下郵箱給我們。圖畫完之後，在PVI的主界面選擇Excuse執行即可。把每一次電流脈沖極化的電壓記錄下來再和t^1/2作圖，求出斜率就是(dE)/(dt^1/2)，只有在足夠短的時間內，才存在線性關系。因此在用PVI做電流脈沖圖的時候，要把采樣頻率提高。(dE)/(dx)是通過庫倫滴定曲線進行線性擬合求出斜率。所謂庫倫滴定，即測出在不同嵌鋰量下的電位，電位對嵌鋰量做圖。這個值應該可以通過充放電測試儀得到。
⑼ 電化學：做電解反應時如何避免或減少陰極析氫氣 謝謝
增加其他氧化性的離子比如金屬活動性表排在氫後面的Cu2+,Fe3+,(如果是電解酸的話) 如果是水，因為氫離子濃度低，還可以增加的是Fe2+,Sn2+