配平化學方程式有哪些方法

Ⅰ 中學化學方程式配平方法有哪些

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1
配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2
配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3
配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1
1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。

Ⅱ 化學方程式配平方法有哪些

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。

Ⅲ 化學方程式 配平方法

最小公倍數法：

1、找出在短線兩邊原子個數的最小公倍數最大的元素，並求出其最小公倍數。

2、根據某端該元素所在物質的化學方程式的系數＝求出系數，並標出。

3、再根據已確定的系數，配齊其它系數，並檢查是否配平：

一般原子數較復雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。

例：第一步，鐵原子的最小公倍數是3，氧原子的最小公倍數是12，鋁原子的最小公倍數是2。所以從氧元素開始配。

第二步，Fe3O4的系數＝12/4＝3，Al2O3的系數=12/3=4。

第三步，根據Fe3O4和Al2O3的系數來確定Al和Fe的系數。

注意事項：

1、化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

2、常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

Ⅳ 配平化學方程式有什麼方法

化合價升降法：⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。
⒊求總數：使化合價升高和降低的總數相等。
⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。
在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規律：
⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平）
⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）
⒋同一反應物中有多種元素變價，可將該物質作為一個整體考慮，即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和。

Ⅳ 化學方程式的配平方法都有哪些

公倍數

種
適合
見
難度
化
程式
例
KClO₃→KCl+O₂↑
反應式
右邊氧原
數
2
左邊
3
則
公倍數
6
KClO₃前系數應配2
O2前配3
式
變
：2KClO₃→2KCl+3O₂↑
由於左邊鉀原
氯原
數變
2
則KCl前應配系數2
短線改
等號
標明條件即
：
2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反應條件
二氧化錳催化
加熱
MnO₂
寫
等號
；
加熱
寫
等號
用三角形
△
代替）
奇偶配

種
適用於化
程式兩邊某
元素
現
並且兩邊
該元素原
總數
奇
偶
例
：C2H2+O2→CO2+H2O
程式配平先
現
數
氧原
配起
O2內
2
氧原
論化
式前系數
幾
氧原
總數應
偶數
故右邊H2O
系數應配2（若推
其
系數
現
數則
配4）
由
推知C2H2前2
式
變
：2C2H2+O2→CO2+2H2O
由
知CO2前系數應
4
配單質O2
5
短線改
等號
寫明條件即
：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）
化
式較復雜
種
物推求
關反應物化
式
化
計量數
物
化
計量數；（2）根據求
化
式
化
計量數
再找
其
化
式
傾泄計量數
即
配平
例
：Fe2O3
+
CO——Fe
+
CO2
觀察：
所
1
Fe2O3應
3
O
別給3
CO
使其轉變
3
CO2
即
Fe2O3
+
3CO——Fe
+
3CO2
再觀察
式：左邊
2
Fe（Fe2O3）
所
右邊Fe
系數應
2
即
Fe2O3
+
3CO——2Fe
+
3CO2

配平
化
程式
Fe2O3
+
3CO
==
2Fe
+
3CO2（反應條件高溫)
例：配平H2O
+
Fe
→Fe2O3
+
H2
第
步：配平氧原
3H2O
+
Fe
→Fe2O3+
H2
第二步：配平氫原
、鐵原
3H2O
+
2Fe
→Fe2O3+
3H2
第三步：配平
化
程式：
3H2O
+2Fe==Fe2O3+
3H2
觀察配平

程式
現
種化
式比較復雜
物質
我
通
復雜
推其
化
式
系數
例
：Fe+H2O──Fe3O4+H2
Fe3O4化
式較復雜
顯
Fe3O4
Fe
源於單質Fe
O
自於H2O
則Fe前配3
H2O前配4
則式
：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由
推
H2系數
4
寫明條件
短線改
等號即
：
3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2↑
歸
找
化
程式
關鍵
化
式
定其化
式前計量數
1
根據關鍵化
式
配平其
化
式前
化
計量數
若
現計量數
數
再
各計量數同乘
同
整數
化
數
整數
種先定關鍵化
式計量數
1
配平
稱
歸
做
：選擇化
程式
組
復雜
化
式
設
系數
1
再依
推斷
第
步：設NH3
系數
1
1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應
N原
H原
別轉移
NO
H2O
由
1NH3+O2——NO+3/2
H2O
第三步：由右端氧原
總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2
H2O
第四步：取
公倍數相乘
4NH3+5O2===4NO+6H2O

Ⅵ 化學方程式配平有什麼方法

1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

Ⅶ 有什麼方法可以配平所有的化學方程式

通用方法如：Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+H2
首先右邊有兩個na而左邊只有一個式子有na，陪成2如下：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2
再計算右邊單個元素H2，左邊有4個所以H2前陪2如下：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
搞定，如果還有的話一樣這樣推斷下去。最好辦的是氧化還原反應，只要注意電子轉移就可以配平！
這樣的方法可以配平所有的化學方程式！

Ⅷ 化學方程式配平方法有哪些

你好，化學方程式配平的方法主要有以下幾種。

1、 最小公倍數法：尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。

2、 奇數配偶法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數配偶法。

3、 觀察法：當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來確定各自化學式前的系數；在推導其他原子的個數。

4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。

5、 待定系數法：化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。

6、歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

希望可以幫到你。

Ⅸ 化學方程式配平有哪幾種方法

配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3
所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4
進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4
系數為3；2
個鐵原子Fe
需進入2
個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3
系數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH
的系數，2Fe(OH)3
中有6
個OH，3Na2SO4
中有6
個Na，所以在NaOH
前填上系數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
2）單數變雙數法C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O
的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比）
3）求最小公倍數法KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O
各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3
個，右邊2
個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3
和2
的最小公倍數是6，6
與KClO3中氧原子個數3
之比為2，所以KClO3
系數應為2。又由於6
跟O2
的氧原子個數2
之比為3，所以O2
系數應為3。配平後的化學方程式為2KClO3
＝2KCl+3O2↑