烯烴和炔烴有哪些化學性質

❶ 烯、炔、二烯烴的結構、化學性質、物理性質有什麼相同點和不同點

1、烯烴和炔烴主要化學反應的相似點：

烯烴和炔烴都是不飽和烴，結構上均具有不飽和鍵。均可發生加成反應、加聚反應和氧化反應。

2、烯烴和炔烴主要化學反應的差別：

烯烴分子中的所有原子都在同一平面內，鍵角為120°，如。當乙烯分子中某氫原子被其他原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的平面內。

炔烴分子中的碳原子和氫原子一定在一條直線上，鍵角為180°，當乙炔分子中的一個氫原子被其他原子或原子團取代時，代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其他原子共線。

(1)烯烴和炔烴有哪些化學性質擴展閱讀：

炔烴的性質：

1、碳陰離子越穩定，越容易形成，所以乙炔比乙烯和乙烷更容易形成碳陰離子。乙炔比乙烯或乙烷酸性更強。

2、氫乙炔的酸度與氫烷烴和氫烯有關。事實上，氫乙炔很弱，甚至比乙醇還弱。

3、碳陰離子的穩定性與酸度密切相關。H離開化合物後形成的碳陰離子越穩定，對應的化合物就越酸，反之亦然。也可以從已知的化合物酸度推斷出它所形成的碳正離子的穩定性。

4、簡單炔的熔點、沸點和密度一般都高於同碳原子數的烷烴和烯烴。分子間的范德華力很強。

❷ 烷烴,烯烴，炔烴性質

烯烴
開放分類： 化學、碳氫化合物

烯烴是指含有C=C鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳氫化合物。屬於不飽和烴，分為鏈烯烴與環烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。雙鍵中有一根易斷，所以會發生加成反應。

鏈單烯烴分子通式為CnH2n，常溫下C2—C4為氣體,是非極性分子，不溶或微溶於水。雙鍵基團是烯烴分子中的功能基團，具有反應活性，可發生氫化、鹵化、水合、鹵氫化、次鹵酸化、硫酸酯化、環氧化、聚合等加成反應，還可氧化發生雙鍵的斷裂，生成醛、羧酸等。

可由鹵代烷與氫氧化鈉反應製得：

RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O （X為氯、溴、碘）

也可由醇失水或由鄰二鹵代烷與鋅反應製得。小分子烯烴主要來自石油裂解氣。環烯烴在植物精油中存在較多，許多可用作香料。 烯類是有機合成中的重要基礎原料，用於制聚烯烴和合成橡膠。
物理性質
C1～C4烯烴為氣體；C5～C18為液體；C19以上固體。在正構烯烴中，隨著相對分子質量的增加，沸點升高。同碳數正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點，熔點都有所增加。
反式烯烴的沸點比順式烯烴的沸點低，而熔點高，這是因反式異構體極性小，對稱性好。與相應的烷烴相比，烯的沸點、折射率，水中溶解度，相對密度等都比烷的略大些。
化學性質
烯烴的特徵反應都發生在官能團 C=C 和 α-H 上。
⒈催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。
加氫反應的活化能很大，即使在加熱條件下也難發生，而在催化劑的作用下反應能順利進行，故稱催化加氫。
在有機化學中，加氫反應又稱還原反應。
這個反應有如下特點：
1．轉化率接近100%，產物容易純化，（實驗室中常用來合成小量的烷烴；烯烴能定量吸收氫，用這個反應測定分子中雙鍵的數目）。
2．加氫反應的催化劑多數是過渡金屬，常把這些催化劑粉浸漬在活性碳和氧化鋁顆粒上；不同催化劑，反應條件不一樣，有的常壓就能反應，有的需在壓力下進行。工業上常用多孔的骨架鎳（又稱Raney鎳）為催化劑。
3．加氫反應難易與烯烴的結構有關。一般情況下，雙鍵碳原子上取代基多的烯烴不容易進行加成反應。
4．一般情況下，加氫反應產物以順式產物為主，因此稱順勢加氫。
5．催化劑的作用是改變反應途徑，降低反應活化能。一般認為加氫反應是H2和烯烴同時吸附到催化劑表面上，催化劑促進H2的 σ鍵斷裂，形成兩個M-H σ鍵，再與配位在金屬表面的烯烴反應。
6．加氫反應在工業上有重要應用。石油加工得到的粗汽油常用加氫的方法除去烯烴，得到加氫汽油，提高油品的質量。又如，常將不飽和脂肪酸酯氫化制備人工黃油，提高食用價值。
7．加氫反應是放熱反應，反應熱稱氫化焓，不同結構的烯烴氫化焓有差異。
⒉加鹵素反應：
烯烴容易與鹵素發生反應，是制備鄰二鹵代烷的主要方法：
CH2=CH2+X2→CH2X CH2X
1．這個反應在室溫下就能迅速反應，實驗室用它鑒別烯烴的存在（溴的四氯化碳溶液是紅棕色，溴消耗後變成無色）。
2．不同的鹵素反應活性規律：
氟反應激烈，不易控制；碘是可逆反應，平衡偏向烯烴邊；常用的鹵素是Cl2和Br2，且反應活性Cl2>Br2。
3．烯烴與溴反應得到的是反式加成產物，產物是外消旋體。
三、加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應：
CH2=CH2+HX→CH3 CH2X
特點：
1．不對稱烯烴加成規律
當烯烴是不對稱烯烴（雙鍵兩碳被不對稱取代）時， 酸的質子主要加到含氫較多的碳上，而負性離子加到含氫較少的碳原子上稱為馬爾科夫尼科夫經驗規則，也稱不對稱烯烴加成規律。烯烴不對稱性越大，不對稱加成規律越明顯。
2．烯烴的結構影響加成反應
烯烴加成反應的活性：
(CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2
3．質子酸酸性的影響
酸性越強加成反應越快，鹵化氫與烯烴加成反應的活性：
HI > HBr > HCl
酸是弱酸如H2O和ROH，則需要強酸做催化劑。
烯烴與硫酸加成得硫酸氫酯，後者水解得到醇，這是一種間接合成醇的方法：
CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4
│ │
OSO3H OH
四、加次鹵酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-鹵代醇：
CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX
鹵素、質子酸，次鹵酸等都是親電試劑，烯烴的加成反應是親電加成反應。反應能進行，是因為烯烴π鍵的電子易流動，在環境（試劑）的影響下偏到雙鍵的一個碳一邊。如果是丙烯這樣不對稱烯烴，由於烷基的供電性，使π鍵電子不均勻分布，靠近甲基的碳上有微量正電荷 ，離甲基遠的碳上帶有微量的負電荷 ，在外電場的存在下，進一步加劇正負電荷的分離，使親電試劑很容易與烯烴發生親電加成。

❸ 烯烴和炔烴的化學性質有那些

1、烯烴的化學性質比較穩定，大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開並形成兩個新的單鍵。
烯烴的特徵反應都發生在官能團 C=C 和 o-H 上。
相關反應
催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。

加鹵素反應
烯烴容易與鹵素發生反應，是制備鄰二鹵代烷的主要方法：
CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X

加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應：
CH2=CH2+HX→CH3-CH2X

加次鹵酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-鹵代醇：
CH2=CH2+HOX→CH3-CH2-OX

加聚反應
加聚反應（Addition Polymerization）：即加成聚合反應， 烯類單體經加成而聚合起來的反應。加聚反應無副產物。

氧化反應

聚合反應

2、炔烴可以發生加成反應

❹ 烯烴和炔烴區別

烯烴和炔烴區別有：

1、分子中含的化學鍵不同：烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物，這種鍵是碳碳雙鍵，而炔烴分子中含有碳碳三鍵，所以二者的化學鍵不同；

2、二者的分子通式不同：單鏈烯烴分子通式為CₙH₂ₙ，直鏈炔烴的分子通式為CₙH₂ₙ-2；

3、烯烴炔烴的物理性質不同：標況或常溫下，C₂～C₄烯烴為氣體；C₅～C₁₈為易揮發液體；C₁₉以上固體。在正構烯烴中，隨著相對分子質量的增加，沸點升高。炔烴的熔沸點低、密度小、難溶於水、易溶於有機溶劑，一般也隨著分子中碳原子數的增加而發生遞變；

(4)烯烴和炔烴有哪些化學性質擴展閱讀：

炔烴的危險特性：極易燃燒爆炸。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。與氟、氯等接觸會發生劇烈的化學反應。能與銅、銀、汞等的化合物生成爆炸性物質。

參考資料來源：網路-炔烴

參考資料來源：網路-烯烴

❺ 2)烯烴的物理性質。3)烯烴的化學性質:

一、物理性質 :在常溫下 ，C2——C4為烯烴的氣體 ，C5——C18為液體 ，C19以上為固體 （C表示為碳原子的個數 ）它們的沸點，熔點和密度都隨相對分子質量增加而上升 ，且密度都小於1，它們都是無色物質，不溶於水， 易溶於有機溶劑中 ，乙烯稍帶甜味兒，液態烯烴有汽油的氣味兒 ，屬於有機物 ，烯烴的物理性質與烷烴相似
二、化學性質:碳碳雙鍵（C=C）是烯烴的官能團 ，由於碳碳雙鍵（C=C）中還有不穩定 、易斷裂的π鍵，因此化學性質活潑 ，能發生加成、氧化和聚合反應 。
1、加成反應 :
①催化加氫
②加鹵素
③加鹵化氫
④加硫酸
⑤加水
⑥加次鹵酸
2、氧化反應 （烯烴在空氣中燃燒 可以生成水和二氧化碳 乙烯燃燒時的火焰比甲烷燃燒時的火焰 明亮並伴有黑煙 （黑煙 :是燃燒不充分從而造成的 ））
3、聚合反應
①聚乙烯
②聚丙烯
4.α-氫原子的反應

三、 知識點補充！！！

烷烴（C-C），烯烴（C=C），炔烴（C≡C）要分清楚 哦！

❻ 關於烯烴、炔烴的化學性質

氫化之後，得到的產物整個分子的對稱性非常高，只有兩種氫，所以只有兩種一氯代物，如下圖：

❼ 烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴各有哪些典型的化學性質

烷烴：取代、 氧化（燃燒）
烯烴：加成、 加聚、 氧化（雙鍵氧化）
炔烴：同烯烴只是加成中可斷一根鍵也可以斷兩根。
芳香烴：苯環：取代，加成（一起加成），氧化（氧化成醌）。
甲苯：甲基易氧化成羧基。
所有烴都可燃燒。

❽ 烷烴，烯烴和炔烴分別有什麼化學性質

烷烴是全都是單鍵的碳氫化合物。通式是CnH2n＋2,其中不含雙鍵和三鍵。
烯烴是分子中至少含一個雙鍵的碳氫化合物，通式是CnH2n.
二烯烴是烯烴中的一類，是分子中含有兩個雙鍵的烯烴分子。
炔烴是分子中至少含有一個三鍵的碳氫化合物，通式是CnH2n－2.

❾ 大一有機化學—烯烴和炔烴的化學性質

（1）CH3CH=CH2==HBr/HOOH==CH3CH2CH2Br
（2）先用CH3CH2OH/NaOH消去羥基，形成CH3CH2CH=CH2
然後Cl2加成，再用KOH/100°消去兩分子HCl，形成CH3CH2C-=CH
最後用一分子HCl和HBr分別加成，馬氏產物，生成CH3CH2C(BrCl)CH3

（1）CH3CH2CH=CH2===Hg(OAc)2,H3O（+）==CH3CH2CH(OH)CH3
（2）CH3CH2CH2CH2CH=CH2==（1）BH3·THF（2）H2O2,NaOH==CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH

❿ 1.烷烴的化學性質為什麼很穩定烯烴和炔烴的化學性質為什麼不穩定他們各自容易發生哪些化學反應

烷烴的化學性質很穩定，是因為烷烴中化學鍵都是σ鍵，σ鍵的鍵能比π鍵大得多，因此烷烴性質很穩定。
烯烴和炔烴中，除σ鍵外，還含有鍵，π鍵比較活潑，因此化學性質不穩定，容易發生化學反應。
烷烴一般只能發生取代反應，例如和氯氣通過自由基反應，形成氯代烷烴。烯烴和炔烴因為含有活潑的π鍵，可以發生多種化學反應，例如加成反應，聚合反應，氧化反應等等。