㈠ 初中化學方程式配平視頻!!!!!
呵呵 不用視屏基本上來說，化學方程式的配平最重要的就是遵循質量守恆原則，就是說反應物和生成物的質量相等。籠統地說，反應物某元素有多少，生成物就該有多少。
舉個例子吧，碳粉還原氧化銅啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
這樣一看，等號兩邊肯定是質量不相等的，一邊1個O原子，一邊2個O原子，於是可以配平
先往反應物的氧化銅填2，把O原子配成相等了
然後發現這時銅原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
這時再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，檢查一下，兩邊質量守恆就行了。
對於課本有個方程式，比較容易講。
4P+5O2=2P2O5
步驟，先寫方程式，這時反應物生成物有什麼就寫什麼，先不要隨便配。
P+O2——P2O5
這個時候你為了能在化學式面前填上系數，配平方程式。
可以用最少公倍數法，按質量角度
對於P，反應物1個P和生成物2個P，最小公倍數是2
對於O，反應物2個O和生成物5個P，最小公倍數是10
初中的方程式一般是從最小公倍數大的那個先配
這樣，O2前填個5，P2O5前填個2，這樣O就前後相等了
這時P原子發現是不相等的，這時P前面加個4，這樣前後的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最後檢查方程式有沒有錯就是了。
就這樣，再把中間的等號補全就完成配平了。
這是初中的配法，等你到了高中後，方程式較復雜，
也會有利用化合價的升降來配的。
就用化合價升降給你說說吧！
對於另一個反應C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合價就是，C和Cu的單質都是0價
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
這樣的
對於Cu，+2→0，一個Cu降了兩價
對於C，0→+4，一個C升了四價
這樣前後過程化合價升的總數和降的總數相等
由於方程式就它們兩種元素，一個升價，一個降價
所以在生成物Cu前面加2,2個Cu就降四價了
CO2前面加1,1個C升四價。
保證每邊的Cu：C都是2:1
這樣也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白嗎，好好學習化學方程式哦，配平學的好是很有幫助的
㈡ 配平化學方程式 視頻教學
給你說一種配平化學方程式的簡單方法吧
李氏方程法：
上次在一本英文教材上看到一種很不錯的方法，叫：李氏方程法 。。。感覺很不錯，希望採納。
方法很簡單，就是在化學方程式的每一種物質前面設一個未知數，例如a，b，c，d，e...
過程如下：
（1）在每一種物質前面添上一個未知數a，b，c，d，e，f，...；
（2）根據原子守恆定律，寫出化學方程式中的每一種原子關於未知數a，b，c，d，e，f，... 的方程，這樣我們就得到了一個關於原子守恆的一次方程組；
（3）設a，b，c，d，e，f，...其中任意一個未知數等於1（等於其它的數也可以），並代入方程組求解出此時未知數a，b，c，d，e，f，...的值；
（4）將解出的a，b，c，d，e，f，...的值化成最簡形式。
舉例說明一下，
例如配平：KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
解：
（1）設各個物質前面的系數為a,b,c,d,e,f，即：
a KMnO4 + b HCl(濃)=c KCl + d MnCl2 + e Cl2 + f H2O
（2） 得到原子守恆的方程組：
K（鉀）：a=c （左邊a個鉀原子 等於 右邊c個鉀原子）
Mn（錳）：a=d （左邊a個錳原子 等於 右邊a個錳原子）
O（氧）：4a=f （左邊4a個氧原子 等於 右邊f個氧原子）
H（氫）：b=2f （左邊b個氫原子 等於 右邊2f個氫原子）
Cl（氯）：b=c+2d+2e （左邊b個氯原子 等於 右邊c+2d+2e個氯原子）
（3）現在令a=1，解得上面的方程組：
a=1 ;b=8 ;c=1 ;d=1 ;e=2.5 ;f=4 ;
（4）將解出的結果最簡化（化成整數的最小公約數形式）
a=2 ;b=16 ;c=2 ;d=2 ;e=5 ;f=8 ;
所以化學方程式配平的結果為：
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
這個方法簡單直接，適用於高中所有的無機化學方程式配平（對於有機化學，因為其系數不一定是最簡，所以不完全適用），尤其是對比較復雜的化學方程式。
㈢ 初三化學方程式配平教學視屏！！！誰有啊！急
初三化學 第07講 化學方程式的配平_在線視頻觀看_土豆網視頻 化學
http://www.tudou.com/programs/view/fzfgov2P85o/
㈣ 教我配平這些化學方程式 求方法 詳解！！
氧化還原反應式配平方法小結
氧化還原反應式的配平在高中化學階段既是重點又是難點，因此學好這一部分知識十分重要。筆者在教學過程中總結了一些體會，供同學和老師們參考。
1. 配平氧化還原反應式應注意以下兩點：
（1）必須准確地判斷出哪是氧化劑、還原劑；哪是氧化產物、還原產物。
（2）必須准確推算出還原劑元素化合價的升高值和氧化劑元素化合價的降低值，找出最小公倍數，即化合價變化的總值，然後以此確定各物質化學式前面的系數。
2. 配平技巧與方法
（1）順配法
先從氧化劑或還原劑入手配平，即從方程式的左端開始配平。該方法適於分子間的氧化還原反應、所有元素參與的氧化還原反應、生成物中某一物質即是氧化產物又是還原產物的一類反應。
例：��
升
：降
得
（2）逆配法
對自身氧化還原反應（包括歧化反應和同一物質中不同種元素間的反應）採用逆向配平。
例：��
：升
：降
得
（3）雙向配平法
若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分發生變化，配平要從還原劑、還原產物（或氧化劑、氧化產物）著手配起，即從方程式的兩端進行配平。
例：（稀）��
：升
：降
��
4. 零價法
此法適於某一反應物中幾種元素在反應物中化合價都上升（或下降）的反應，以及一些不常見的化合物參加反應且較難確定該化合物中有關元素化合價的反應，在配平過程中可把這些元素的化合價人為地視為零價。
例：
總升
：+6降
得
（5）整體總價法
當某一元素的原子在化合物中有數個時，可把它作為一個整體，根據化合物中各元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。
例：
：升
：降
得
（6）平均標價法
當同一反應物中同種元素的原子出現兩次時，可將它們同等對待，根據化合價中化合價代數和等於零的原則予以平均標價。此法適於有機物氧化還原反應。
例如：中可寫成
（7）缺項配平法
所謂缺項方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為水、酸、鹼。這類方程式的配平不僅要配平化學計量數，還要寫出未知物的化學計量數，再通過比較反應物與生成物，觀察增減的原子或離子數，確定未知物並配平。
例：（濃）��□
：降
：升
得：（濃）
（8）離子氧化還原反應方程式的配平
離子氧化還原反應方程式的配平可分兩步進行：第一步，利用化合價升降法或電子得失法配平參加氧化還原反應的離子或分子前面的系數；第二步，利用電荷守恆和原子守恆配平未參加反應的離子或分子式前面的系數。
例：��
第一步；：降
：升
故
第二步：式子的右端帶4個單位正電荷，故式子左端也應該帶4個單位正電荷，即的系數為6。得
總之，配平氧化還原反應要遵循幾個原則：
（1）電子守恆，即得失電子總數相等；
（2）電荷守恆，即離子方程式中反應前後離子所帶電荷總數相等；
（3）質量守恆，即反應前後各元素的原子個數相等。
㈤ 化學方程式配平 講解
一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此處看到S的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (設HNO3的前面系數為A，則NO的系數為A減去Fe(NO3)3的N的數量）
五，B中由等式前後H的差計算得H2的值為=A/2，B中由等式前後O的差計算得O的值為=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，計算得A=4
我的方法的另外一種例子：
一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的數量）
三，看等號前後的O的數量，前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的數量對等）
三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的數量算出來，是由反應式後的K數減反應式前的）
四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算兩次，H的數量等於反應式前後的差，即A=x/2，O的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是預先設定系數法，然後根據每個元素計算出其他系數，最終是得出H，O之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出系數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。
㈥ 化學方程式怎麼配平啊，，求具體講解！！
化學方程初中學的很簡單，高中的方程式復雜，用觀察法不容易配。所有就需要用到新的方法：
最常見的是用氧化還原反應配平。首先找出元素的升降價，哪些元素的化合價在反應前後變化了，變化了多少，都需要標注出來。然後用最小公倍數法配上前面的系數，然後其它的觀察配平。
例如：Cu+HNO3（稀）------Cu(NO3)2+NO+H2O
首先觀察銅和氮元素的化合價變化了：銅升高了2價，氮元素降低了3價，所以就給Cu和Cu(NO3)2前面配3，給NO前配2，然後再觀察HNO3中的氮分給了Cu(NO3)2和NO，所以就給HNO3前配8，水前就配4.
㈦ 化學方程式…… 配平好難啊……講一講唄……
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時,觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素,先進行配平.先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數,用填化學式前面化學計量數的方法,對該原子進行配平,然後觀察配平其他元素的原子個數,致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等.
例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法.在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10,得化學計量數為5與2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應中,每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子,生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的,故稱為觀察法.
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數變成偶數,然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法.
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平,就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反應前O2中氧原子為偶數,而反應後H2O中氧原子個數為奇數,先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數,而決不能改動化學式中元素右下角的數字.因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成,就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物,出現根本不存在的化學變化.
㈧ 初中如何配平化學方程式 視頻！！！！！！！
基本上來說，化學方程式的配平最重要的就是遵循質量守恆原則，就是說反應物和生成物的質量相等。籠統地說，反應物某元素有多少，生成物就該有多少。
舉個例子吧，碳粉還原氧化銅啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
這樣一看，等號兩邊肯定是質量不相等的，一邊1個O原子，一邊2個O原子，於是可以配平
先往反應物的氧化銅填2，把O原子配成相等了
然後發現這時銅原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
這時再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，檢查一下，兩邊質量守恆就行了。
對於課本有個方程式，比較容易講。
4P+5O2=2P2O5
步驟，先寫方程式，這時反應物生成物有什麼就寫什麼，先不要隨便配。
P+O2——P2O5
這個時候你為了能在化學式面前填上系數，配平方程式。
可以用最少公倍數法，按質量角度
對於P，反應物1個P和生成物2個P，最小公倍數是2
對於O，反應物2個O和生成物5個P，最小公倍數是10
初中的方程式一般是從最小公倍數大的那個先配
這樣，O2前填個5，P2O5前填個2，這樣O就前後相等了
這時P原子發現是不相等的，這時P前面加個4，這樣前後的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最後檢查方程式有沒有錯就是了。
就這樣，再把中間的等號補全就完成配平了。
這是初中的配法，等你到了高中後，方程式較復雜，
也會有利用化合價的升降來配的。
就用化合價升降給你說說吧！
對於另一個反應C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合價就是，C和Cu的單質都是0價
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
這樣的
對於Cu，+2→0，一個Cu降了兩價
對於C，0→+4，一個C升了四價
這樣前後過程化合價升的總數和降的總數相等
由於方程式就它們兩種元素，一個升價，一個降價
所以在生成物Cu前面加2,2個Cu就降四價了
CO2前面加1,1個C升四價。
保證每邊的Cu：C都是2:1
這樣也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白嗎，好好學習化學方程式哦，配平學的好是很有幫助的。