Ⅰ 有沒有學長學姐會計算催化劑用量，謝謝啦：
某些情況下會有關系。
多步的化學反應是有決速步的，也就是最慢的一步反應決定了總反應速度。而催化劑是參與反應的，如果催化劑參與的那步反應成為了決速步，那麼催化劑量就會影響反應速度。
直觀來說，催化劑量極少的時候，大部分過氧化氫沒機會跟催化劑接觸，這時候增加催化劑量就會加快反應。當催化劑量很多的時候，大部分過氧化氫都已經跟催化劑接觸了，這時候在增加催化劑量就沒作用了。
Ⅱ 在化學方程式中催化劑的質量是否與反應物的質量成比例
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率（既能提高也能降低），而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑。【從定義看不算反應物。】
也有一種說法，催化劑參與化學反應。在一個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應。在這兩個反應中，第一個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。例如：
cfc破壞臭氧，其實就是它先於臭氧反應生成一個原子氧和一個復雜的化合物，然後另外一個臭氧分子和那個化合物反應生成一個原子氧和cfc，然後2個原子氧反應變成一個氧氣分子。所以cfc在總反應前後沒有變化，在總反應中，我們可以認為cfc充當催化劑使臭氧分子變成氧氣分子，但其實cfc參與化學反應。
kclo3制氧氣加入mno2，可發生下列反應：
2kclo3+2mno2==加熱2kmno4+cl2↗+o2↗,2kmnno4==加熱k2mno4+mno2+o2↗,k2mno4+cl2==加熱2kcl+mno2+o2
↗
催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，即上面提到的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。
一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用。
Ⅲ 在化學反應中催化劑量的多少有關系嗎
很多催化劑其實是先和其中的一種或幾種反應物反應產生中間產物,再和其他反應物反應產生最終產物的
所以說:當然有關系啦。某些催化劑是要參與化學反應的，僅是反應前後的質量不變而已。
Ⅳ 化學反應中催化劑應怎樣控制用量
不是 實際上催化劑並不是不反應，比如本來是A+B——C但反應太慢，利用催化劑A+D（催化劑）—E E+B——C+D【看不懂就拉倒，很久以後會講得】在一定范圍內是越多越好，但大於某個量時再加也沒用的 就那個速度了
Ⅳ 化學反應中催化劑的質量怎麼算
化學反應中，催化劑質量不變，無法計算，與反應速率有關，其變化曲線為拋物線
Ⅵ 催化劑的用量怎麼確定
催化工業屬於新興工業（不知這說法是否妥當），之前在生產中，催化劑的使用被認為是一種技藝。。。自催化化學獨立門戶以來，催化機理逐漸解開面紗……
已然知道其催化機理的工業應用，當以定量計算來確定用量……
不知催化機理的反映，一般還是靠老一輩化工前輩摸索出來的結論……
Ⅶ 在化學反應中，催化劑的量和物質的量是什麼關系一定要比物質的量少嗎
理論上講，催化劑是活化反應，並不參與反應。 反應前加入多少催化劑，反應後還應該有多少催化劑。
因此，催化劑的量要遠遠小於反應物的量。
以烯烴的加氫反應為例，催化劑是Pd-C（鈀碳）。使用量大約是0.1%（w：w重量比）。
但有些反應的催化劑用量很高，這是因為某些催化劑的穩定性不好，在反應過程發生分解等，而被消耗。需要量甚至高達1:0.5。
Ⅷ 催化劑用量問題
高中學的那些說的是理想情況下，催化劑的活性一點都不會降低的情況。
在實際的化學反應里，催化劑會被反應物包裹等等，會降低催化劑的活性，所以催化劑的量會影響產率。
Ⅸ 化學反應中催化劑的質量怎麼算,例如雙氧水反應前是34.3g,反應後是32.7g,催化劑質量是多少
你這題沒法算,催化劑反應前後質量不變,反應前多少反應後就多少
Ⅹ 臭氧催化劑的作用是什麼怎麼計算用量
與臭氧作為單獨氧化劑相比，臭氧在LCO臭氧催化劑的作用下形成的[▪OH]與有機物的反應速率更高、氧化性更強，幾乎可以氧化所有的有機物。LCO臭氧催化劑可以利用臭氧的強氧化性將水中的有機物直接氧化為CO2和H2O，或者將大分子有機物氧化分解成小分子，龍安泰環保使其更容易被降解。
關於怎麼計算用量要根據廢水的水量，水質，停留時間，等一些指標來計算