鋁和稀鹽酸的化學方程式怎麼來的

Ⅰ 鋁和稀鹽酸反應的化學式是什麼

鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Ⅱ 鋁和稀鹽酸反應的化學方程式是

鋁和稀鹽酸反應的方程式：2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑

鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

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鋁與其他酸反應的化學方程式：

（1）2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

（2）Al + 6HNO₃(濃)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O

（3）Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O

（4）8Al + 30HNO₃(較稀)====8Al(NO₃)₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O

鋁及鋁合金是當前用途十分廣泛的、最經濟適用的材料之一。世界鋁產量從1956年開始超過銅產量一直居有色金屬之首。當前鋁的產量和用量（按噸計算）僅次於鋼材，成為人類應用的第二大金屬；而且鋁的資源十分豐富，據初步計算，鋁的礦藏儲存量約佔地殼構成物質的8%以上。

Ⅲ al和鹽酸反應的化學方程式是什麼

鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，離子方程式為2Al+ 6H(+)=2Al(3+)+3H2。這個反應屬於置換反應，由鋁單質與鹽酸反應置換出氫氣，現象為鋁迅速溶解，溶液產生大量氣泡。

鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。

鹽酸的適用范圍

鹽酸做為關鍵的無機物化工原材料，被普遍的運用於食品、印染廠、皮革製品、葯業及其冶金工業等每個製造行業。此外鹽酸還能夠用以製做氯化鋅，它是一種能夠用以火葯的物件，可是還可以從鐵礦石中獲取出去。

伴隨著有機化學工業生產的迅速發展趨勢，鹽酸的主要用途越來越更為的普遍，不但能夠用以以上製造行業，並且還能夠用以生產製造鹽酸奎寧等葯品上邊，這針對人類而言是十分大的一個發展。

Ⅳ 鋁和鹽酸反應

鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，離子方程式為2Al+ 6H(+)=2Al(3+)+3H2。

這個反應屬於置換反應，由鋁單質與鹽酸反應置換出氫氣，現象為鋁迅速溶解，溶液產生大量氣泡。


現象：開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，該反應放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，後來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最後鹽酸耗盡。
化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂(↑)
原因：鋁在金屬活動性順序中排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣。

Ⅳ 鋁跟稀鹽酸反應的化學方程式

氫氧化鋁與稀鹽酸反應化學方程式：Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O，離子方程式為：Al(OH)3+3H(+)=Al(3+)+3H2O。這個反應屬於酸鹼中和反應，生成氯化鋁和水。
氫氧化鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
氫氧化鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。由於它還具有一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸。
氫氧化鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
稀鹽酸就是質量分數低於20%的鹽酸，化學式為HCl，是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬於葯用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，葯用方面主要可以治療胃酸缺乏症。

Ⅵ 鋁和稀鹽酸反應的化學方程式和離子方程式

現象：開始鋁條表面有一層氧化膜,所以氣泡較少,隨著反應進行,該反應放出熱量越來越多,故產生氣泡越來越多,反應越來越劇烈,後來鹽酸濃度減小,反應速率降低,所以產生氣泡速率變慢,氣泡越來越少,最後鹽酸耗盡.
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2(↑)
離子方程式：2al+6h+=2al++3h2(↑)
原因：鋁在金屬活動性順序中排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣。
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學范疇。利用金屬活動性，我們可以比較金屬在水中的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。一,由於加熱的緣故,將溶液中的溶劑蒸發掉,使得溶液中溶質的溶解度減小,因此,析出少量的生成物氯化鋁晶體.所以有渾濁的現象.
二,鋁已經反應,完全生成的氯化鋁是強酸弱鹼鹽,原因是再水中鋁離子能夠發生水解,產生了少量的氫氧化鋁沉澱,因為水解反應是一個吸熱反應,而加熱的條件使得水解反應向離子濃度減小的方向移動,得到大量的氯化鋁沉澱,因此,出現了渾濁的現象.少量氣泡是因為剛放入鹽酸中，表面有氧化鋁阻止反應大量氣泡是因為氧化鋁被溶解，鋁開始和鹽酸反應反應劇烈是因為反應越來越劇烈少量氣泡是因為鹽酸逐漸被消耗，反應減緩
反應停止是因為鹽酸反應完了，不能繼續反應鋁條剩餘是因為沒有鹽酸繼續和它反應

Ⅶ 鋁和稀鹽酸反應化學式方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂。
現象：有氣泡產生。且越來越多。
鋁與鹽酸反應是放熱,活潑金屬置換酸中的H都是放熱反應。隨著反應進行，反應速度越來越快，產生大量的熱。
鋁是一種金屬元素，元素符號為Al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。

Ⅷ 鋁片和稀鹽酸的反應化學方程式

2al+6hcl==2alcl3+3h2
現象
1過較大一會兒後，才看到鋁片表面產生氣泡
2大量氣泡
3反應劇烈
4少量氣泡
5反應停止
1過較大一會兒後，才看到鋁片表面產生氣泡是因為剛放入鹽酸中，表面有氧化鋁阻止反應
2大量氣泡是因為氧化鋁被溶解，鋁開始和鹽酸反應
al2o3+6hcl=2alcl3
+
3h20
3反應劇烈是因為反應越來越劇烈
4少量氣泡是因為鹽酸逐漸被消耗，反應減緩
5反應停止是因為鹽酸反應完了，不能繼續反應

Ⅸ 鋁與稀鹽酸反應化學方程式

鋁與稀鹽酸反應生成三氯化鋁和氫氣：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（向上箭頭）

Ⅹ 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式

鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 親,以上都是本人自己純手工做的,有錯誤,請指出。