1. 化學反應速率表示方法
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
平均反應速率
化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。稱為平均反應速率，用 表示。對於生成物，隨著反應的進行，生成物的濃度增加， ；對於反應物，隨著反應的進行，反應物的濃度減少， 。
例如，對於反應
平均反應速率 可以描述為單位時間內反應物A或B濃度的減少量的負值，或者生成物C或D的增加值，即。濃度常用mol/L為單位，時間單位有s、min、h等，視反應快慢不同，反應速率的單位可用mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1。
上述反應體系中，雖然反應數值不同，但有確定的數值關系： 等。這樣一個反應體系內用不同物質濃度表示的反應速率有不同的數值，易造成混亂，使用不方便。
為了反應只有一個反應速率v，現行國際單位制建議 值除以反應式中的計量系
這樣就得到一個反應體系的速率v都有一致的確定值。
在容積不變的反應容器里，反應速率v等於單位體積內反應進度(ε=Δn/ν(B))對時間的變化率。
瞬時反應速率
平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。
在實際工作中，通常測量反應的瞬時反應速率，是c(t)-t曲線某時刻t時該曲線的斜率即為該反應在時刻t時的反應速率。
2. 化學反應速率的名詞解釋
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
3. 如何比較化學反應反應速率的大小
比較化學反應速率大小一般有兩種方法：1：換算成相同單位，統一物質的反應速率，直接比大小。2：對於方程式
aa
+
bb
==
cc，求：v(a):v(b)的值與
a:b
的值比較，若v(a):v(b)==a:b
二者速率相等；若：v(a):v(b)＞a:b，v(a)＞v(b）；v(a):v(b)＜a:b，v(a)＜v(b）。
4. 化學反應速率比較大小
同一化學反應速率用不同物質表示時數值可能不同，比較化學反應速率的快慢不能只看數值大小，還要進行一定的轉化：換算成同一物質、同一單位表示，再比較數值大小。
如：可逆反應A+3B=2C+2D，在不同條件下的反應，反應速率最快的是（ ）
A．V(A)=0.5mol/(L·min) B．V(B)=0.6mol/(L·min)
C．V(C)=0.4mol/(L·min) D．V(D)=0.2mol/(L·s)
換算後，
A中V(A)=0.5mol/(L·min)，
B中V(A)=0.2mol/(L·min)，
C中V(A)=0.2mol/(L·min)，
D中V(A)=6mol/(L·min)，
答案為D。
5. 如何判斷化學反應速率的大小
外界條件對化學反應速率的影響：
（1）純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但顆粒的大小導致接觸面積的大小發生變化，故影響反應速率。
（2）固體、液體物質，由於壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。
（3）升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，也不論是正反應速率還是逆反應速率都增大。
（4）對於有氣體參加的化學反應，有以下幾種情況：
①恆溫時：壓縮反應體系的體積導致引起壓強增大，進而導致引起反應物濃度增大，從而引起反應速率加快。
②恆溫時，對於恆容密閉容器：
a.
充入氣體反應物導致引起氣體反應物濃度增大（壓強也增大），從而引起反應速率加快。
b.
充入「惰性」氣體導致引起氣體總壓強增大，但氣體反應物的濃度沒有改變，從而反應速率不變。
③恆溫恆壓時：充入「惰性」氣體導致引起反應體系的體積增大，進而引起氣體反應物濃度減小，從而引起反應速率減小。
（5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速率加快。
（6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學反應速率。
6. 高中化學反應速率
化學反應速率會因為用不同的物質來表示而出現數值上的不同，而且他們的關系是反應速率之比等於他們的計量數之比，正因為這樣，比較化學反應速率時應用同一物質來表示後才有可比性。
v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3,所以v(W)=v(Z) 3v(X)=2v(Z） 2v(X)=v(Y) 2v(W)=3v(X)
7. 化學反應速率與限度怎麼判斷
b
解題步驟：
①一級反應：反應速率與反應物濃度成一次函數關系。
②判斷一個反應是幾級反應，根據實驗測定
v=kc（反應物濃度的一次方）。
依據：化學動力學
首先要知道該反應的反應機理，
總反應的速率受到最慢的基元反應影響。（拖後腿原理）
1）no
(g)
+
br2
(g)
=
nobr2
(g)
快
（2
)
nobr2(g)
+
no(g)
=
2nobr(g)
慢
那麼這個反應的速率就只由第二步反應決定。
因此該反應的反應速度只與反應物濃度的一次方成正比。
所以該反應為一級反應。
具體文獻參考見北京大學化學學院。
希望對你有幫助。