工程化學核外電子排布怎麼寫

❶ 化學中的電子排布式是怎麼寫的

表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s２ 2s２ 2p４。迄今為止，只發現了7個電子層！處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發生。電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低呢？比方說，我們站在地面上，不會覺得有什麼危險；如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時我們心理感到害怕。這是因為物體在越高處具有的勢能越高，物體總有從高處往低處的一種趨勢，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質，也具有同樣的性質，即它在一般情況下總想處於一種較為安全（或穩定）的一種狀態（基態），也就是能量最低時的狀態。當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態（激發態），但是它總有時時刻刻想回到基態的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p……我們已經知道，一個電子的運動狀態要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子雲的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在，這就是保里不相容原理所告訴大家的。根據這個規則，如果兩個電子處於同一軌道，那麼，這兩個電子的自旋方向必定相反。也就是說，每一個軌道中最多隻能容納兩個自旋方向相反的電子。這一點好像我們坐電梯，每個人相當於一個電子，每一個電梯相當於一個軌道，假設電梯足夠小，每一個電梯最多隻能同時供兩個人乘坐，而且乘坐時必須一個人頭朝上，另一個人倒立著（為了充分利用空間）。根據保里不相容原理，我們得知：s亞層只有1個軌道，最多可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道，最多可以容納6個電子；d亞層有5個軌道，最多可以容納10個電子；f亞層有７個軌道，最多可以容納1４個電子。我們還得知：第一電子層（K層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；第二電子層（L層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子；第3電子層（M層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n2個電子。 從光譜實驗結果總結出來的洪特規則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將盡可能分佔不同的軌道，且自旋平行；洪特規則的第二個含義是對於同一個電子亞層，當電子排布處於 全滿（s2、p6、d10、f14） 半滿（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定。這類似於我們坐電梯的情況中，要麼電梯是空的，要麼電梯里都有一個人，要麼電梯里都擠滿了兩個人，大家都覺得比較均等，誰也不抱怨誰；如果有的電梯里擠滿了兩個人，而有的電梯里只有一個人，或有的電梯里有一個人，而有的電梯里沒有人，則必然有人產生抱怨情緒，我們稱之為不穩定狀態。

❷ 核外電子排布式怎麼寫

用1、2、3、4、5……代表主量子數，即電子層數；
用s、p、d、f代表電子亞層；電子亞層後面的數字為亞層中電子的數量。
例如，36號元素原子的核外的電子排布式：
1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10、4p6.

❸ 化學27號元素核外電子排布怎麼寫

27
Co：2
8
15
2
（1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d7
4s2)。
根據能量最低原理和能級交錯，3p軌道排完（按[Ar]的穩定結構，2,8,8）後先排4s軌道再排3d軌道（後者能量高），所以第4層有2個電子，3d軌道有7個電子，第3層共15個電子。LS的說法是片面的。由於3d軌道有7個電子，離半充滿（5個）並不接近，所以不用根據洪特規則特例從4s層借電子，否則如30銅，最外層(4s)1個電子反而更穩定。
初中要求：
1.第1層最多排2個，第2層最多排8個……（實際上是第n層最多2n??個。）
2.次外層不超過18個。
3.超過4層的不作要求（因為特例不少）。

❹ 如何寫 、判斷核外電子排布式

通常情況2（1）主量子數n
n相同的電子為一個電子層，電子近乎在同樣的空間范圍內運動，故稱主量子數。當n=1,2,3,4,5,6,7
電子層符號分別為K,L,M,N,O,P,Q。當主量子數增大，電子出現離核的平均距離也相應增大，電子的能量增加。例如氫原子中電子的能量完全由主量子數n決定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子數l
角量子數l確定原子軌道的形狀並在多電子原子中和主量子數一起決定電子的能級。電子繞核運動，不僅具有一定的能量，而且也有一定的角動量M，它的大小同原子軌道的形狀有密切關系。例如M=0時，即l=0時說明原子中電子運動情況同角度無關，即原子軌道的軌道是球形對稱的；如l=1時，其原子軌道呈啞鈴形分布；如l=2時，則呈花瓣形分布。
對於給定的n值，量子力學證明l只能取小於n的正整數：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子數m
磁量子數m決定原子軌道在空間的取向。某種形狀的原子軌道，可以在空間取不同方向的伸展方向，從而得到幾個空間取向不同的原子軌道。這是根據線狀光譜在磁場中還能發生分裂，顯示出微小的能量差別的現象得出的結果。
磁量子數可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子數ms
直接從Schrödinger方程得不到第四個量子數——自旋量子數ms，它是根據後來的理論和實驗要求引入的。精密觀察強磁場存在下的原子光譜，發現大多數譜線其實由靠得很近的兩條譜線組成。這是因為電子在核外運動，還可以取數值相同，方向相反的兩種運動狀態，通常用↑和↓表示。

❺ 寫出核外電子排布規律，1-18號電子結構示意圖

1號和2號是氫和氦，它們只有一層電子，所以只需在圓圈外面畫一段斷開的圓弧並在圓弧中間寫上1或者2.
3到10號，圓圈外有2層電子第一層是2個，寫上2即可，第二層只需拿原子序列號減去2的數寫在第二層弧線上，如3號原子第二層即為1，依次類推。
11到18好，圓圈外有三層電子，第一層是2個，寫上2即可，第二層上是8個，寫上8.最後一層，拿原子序列號減去10即可。如11號原子，第三層即為1.
一般的字典（或者化學書）後面都有的，可以去看看

❻ 高中化學中「最外層電子排布式」怎麼寫從哪兒起算最外層寫到哪兒為止啊

這個涉及到原子的軌道排布，如果有不懂也沒事，這個在高中都不要求掌握 像你說的「K,L,M,N,O,P,Q...」叫做「能層」，能量的大小由低到高，電子則分布在能層中做運動。而在能層中還有「能級」又叫做「亞層」。 這里就需要知道電子在原子核周圍的運動方式，即「電子雲」（電子雲是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述）電子雲圖像中每一個小黑點表示電子出現在核外空間中的一次概率（不表示一個電子！），概率密度越大，電子雲圖像中的小黑點越密。 電子在核外的運動位置是隨機的，每一個時刻電子的位置都是不確定的，而不是像行星繞太陽一樣繞圓形軌道運動。 能級共有s,p,d,f四種，分別有1，3，5，7個軌道，每個軌道都可以容納2個電子（s,p,d,f四種能級的能量是不同的，而電子排布首先排入能量低的軌道中。）。K層只有s能級，所以最多能容納2個電子；L層有s,p兩個能級，所以可以容納8個電子，依規律即可得出每個能層最多容納的電子數。 電子排布需要應用「構造原理」 構造原理：1.泡利原理：一個軌道中最多容納兩個自旋相反的電子。 2.洪特規則：電子先進入能量低的軌道，電子先進入空軌（如：2個電子進入2p的3個軌道中，則它們自旋平行）,軌道處於全空，半滿，全滿時最穩定。 3.能量最低原理：基態原子核外電子排布力求實使整個原子的能量處於最低狀態（可以理解為電子首先填充到能量最低的軌道中)；能級交錯：電子先填到最外層的ns,後填次外層的(n-1)d,甚至填入倒數第三層的(n-2)f的規律。 由此得出Fe的核外電子排布為1s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2(1為K,2為L,3為M,4為N）。

❼ 核外電子排布式是什麼

核外電子排布式是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）。

根據洪特規則，d亞層處於半充滿時較為穩定，故其排布式應為：

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）最後，按照人們的習慣「每一個電子層不分隔開來」，改寫成1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。

變化規律

在原子里，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。按核外電子排布的3條原則將所有原子的核外電子排布在該原子核的周圍，發現核外電子排布遵守下列規律。

原子核外的電子盡可能分布在能量較低的電子層上（離核較近）；若電子層數是n，這層的電子數目最多是2*（n^2）個；無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。

這一結果決定了元素原子核外電子排布的周期性變化規律，按最外層電子排布相同進行歸類，將周期表中同一列的元素劃分為一族；按核外電子排布的周期性變化來進行劃分周期。

❽ 怎麼寫核外電子排布

將各能層每層一行寫好，用斜向左下的箭頭聯好，按此順序寫

❾ 化學電子排布式

第一題：
顯然原子序數為19的元素是鉀，根據軌道填充的規則可以得出其電子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 由此可知未成對電子數為1 所屬分區為s區，因為鉀的價電子只有4s1電子
34號元素是硒，同上可得1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4（或寫成[Ar]3d10 4s2 4p6），未成對電子數為2個4p4電子，屬於p區元素。

48號元素電子排布式：[Kr]4d10 5s2，因為整個元素的電子排布式過長，建議使用稀有氣體原子實+價電子的方法簡化書寫，該元素是鎘Cd，未成對電子數是0，屬於ds區的IIB族。

75號元素電子排布式：[Xe]5d5 6s2，未成對電子數是5,屬於d族的過渡金屬元素。

第二題：根據電子軌道填充理論，明顯A D項都是符合從低到高能量能級填充的順序，而B 項中的2s軌道還未填滿3s軌道就有一個單電子了，說明這個軌道狀態不是基態，電子從2s到3s軌道發生了躍遷。 C項更是誇張，低能量的2s軌道沒填滿且不說，4d軌道直接有了一個單電子，明顯是原子吸收能量後使2s軌道電子對中的一個電子激發到了4d軌道上。
回答完畢，純手打，望採納，Thanks。