如何由化學方程式設計電池

❼ 根據化學方程式水電離成氫離子和氫氧根離子設計電池

但水也在不斷的電離成氫離子和氫氧根離子,實際上無論純水還是在水溶液中,常溫下一升水只電離10-7mol,這兩種離子都是同時存在的,氫離子和氫氧根離子的濃度就不再發生變化.氫離子和氫氧根離子不能共存指的是不能大量共存. 2,雖然生成的氫離子和氫氧根離子又能結合成水1,只是它們的濃度之常溫下只有10-14.水是極弱的電解質,當兩個相反的過程速率相等時

❽ 怎樣寫燃料電池的化學方程式 電極方程式 簡便方法技巧 包括中性酸性鹼性

、
做差法：用總反應方程式減去某一極方程式等於另一極電極方程式。如在氫氣作原料的酸性燃料電池中，總方程式為2H2+O2=2H2O
負極為2H2→4H++4e-
二者相減即得正極電極方程式O2+4H++4e-→2H2O
使用這種方法道理簡單，但應注意被減的方程式中物質的系數應與總方程式中系數相一致。2、
直寫法：根據元素化合價的變化，確定得失電子，並依據電荷守恆和原子守恆最終配平電極方程式。如鹼性條件下的甲醇燃料電池，甲醇中C的化合價可認為為-2價，生成的CO32-中C為+4價，化合價變化了6，即1mol甲醇失6mole-.最後根據電荷和原子守恆，寫出其負極的電極方程式為CH3OH+8OH-→CO32-+6H2O+6e-
此方法簡單易行，提倡使用。但特別要注意電池的酸鹼性環境的影響。1、燃料電池總反應方程式的書寫
因為燃料電池發生電化學反應的最終產物與燃料燃燒的產物相同，可根據燃料燃燒反應寫出燃料電池的總反應方程式，但要注意燃料的種類。若是氫氧燃料電池，其電池總反應方程式不隨電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性變化而變化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其電池總反應方程式就與電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有關，如甲烷燃料電池在酸性電解質中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在鹼性電解質中生成CO32-離子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
2、燃料電池正極反應式的書寫
因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是O2得電子生成O2-離子，故正極反應式的基礎都是O2＋4e-=2O2-。正極產生O2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有著密切的關系。這是非常重要的一步。現將與電解質有關的五種情況歸納如下。
⑴電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）
在酸性環境中，O2-離子不能單獨存在，可供O2-離子結合的微粒有H+離子和H2O，O2-離子優先結合H+離子生成H2O。這樣，在酸性電解質溶液中，正極反應式為O2＋4H++4e-=2H2O。
⑵電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液）
在中性或鹼性環境中，O2-離子也不能單獨存在，O2-離子只能結合H2O生成OH-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為O2＋2H2O
+4e-=4OH-。
⑶電解質為熔融的碳酸鹽（如LiCO3和Na2CO3熔融鹽混和物）
在熔融的碳酸鹽環境中，O2-離子也不能單獨存在，
O2-離子可結合CO2生成CO32-離子，則其正極反應式為O2＋2CO2
+4e-=2CO32-。
⑷電解質為固體電解質（如固體氧化鋯—氧化釔）
該固體電解質在高溫下可允許O2-離子在其間通過，故其正極反應式應為O2＋4e-=2O2-。
綜上所述，燃料電池正極反應式本質都是O2＋4e-=2O2-，在不同電解質環境中，其正極反應式的書寫形式有所不同。因此在書寫正極反應式時，要特別注意所給電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性。

❾ 根據氧化還原反應的化學方程式畫原電池的裝置簡圖這種提咋做

1.根據反應選負極：方程中失電子發生氧化反應的物質做負極材料。
2.根據負極定正極：找比負極活潑性差的導體作正極材料（一般可選石墨）。
3.根據反應選溶液：選含有在正極得電子的陽離子的可溶性電解質作電解質溶液。
4.畫出電路圖：要注意連導線；畫溶液；標明正負極、電極材料、電子流向或電流方向、電解質溶液、用電器等。

❿ 根據化學方程式設計原電池

負:Fe
正:C/Pt
溶液：FeCl3
（三價鐵鹽溶液都可以）
首先要知道原電池中，(-)
發生氧化反應。(+)發生還原反應
在方程式中，發生氧化反應的物質一般放在(-)
反應物中發生還原反應的物質一般為電解質。
(+)一般放石墨棒/金屬Pt就可以了。