如何計算化學勢

⑴ 計算不同標准態的溶液的化學勢

基本公式μB=μB*+RTln(A/B)

其中A跟B是某種物理量，比如壓強，濃度等等。

顯然，如果以純水真實態為標准態，那麼當A＝3.173KPa時，其化學勢應該等於標准態，應該3.173的時候，正是純水的化學勢。因此可知，B＝3.173。然後當A＝2.733時，它們的比就是活度，用RTLna表示，所以活度a=0.86

同樣道理，當以0.133Pa的水蒸汽為標准態，那當A=0.133時，其處於標准態，那它的化學勢也應該為標准化學勢，於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候，活度a=2.733/0.133=20.5

根據以上方法可以看到，標准態選擇不同，那麼活度就不同，其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力。跟溫度。看其括弧跟著誰就知道了~~~

僅供參考

⑵ 標准生產化學勢怎麼計算

這是一個物質的物理特性，它的狀態不一樣，其很多少的物理特性都會不一樣的。如同質量的水：液態的水與汽態的水的體積就不一樣等

⑶ 單個原子化學勢如何計算

建議LZ直接看結基，這個問題不是三言兩語就能講清楚的，中間的計算無法在這里講明白能量最低原理只是解釋中的一小步，不能作為形成H2的全部原因

⑷ 化學勢是什麼，如何比較大小

化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分.
能夠進行粒子和能量交換兩個宏觀系統，分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。在判斷化學反應方向的時候，我們常用吉布斯自由能來判斷，相比之下化學勢判斷更為基本。其實在化學、熱力學和統計物理中都可以有不同的理解，用純粹的物理化學角度來理解會很抽象。我們可以把化學勢看作一種類似溫度的強度物理量，溫度是能量關於熵的微分，化學勢是自由能關於物質量的微分。化學勢表示成分變化對能量變化的影響，描述了系統發生交換時的「粒子的可獲得性」，如果化學勢在兩個系統中相等，系統就不存在交換。
化學勢對解決多相平衡非常有利，對於純組分系統，化學勢就等於純態時摩爾吉布斯自由能；混合系統就是其偏摩爾量。也就是說同樣狀態下，純組分系統比混合系統的化學勢高，通過這我們就可以進一步理解為什麼滲透壓使純溶劑進入半透膜中的濃溶液，因為兩邊化學勢不相等。化學勢也可以理解為物質逃逸趨勢的度量，物的變化總朝向化學勢低的方向變化。通過化學勢我們也能理解化學平衡中，分子具有很大的濃度或很高的內能，則能高效的參與化學反應，從而解釋勒沙特列原理

⑸ 化學勢與溫度及壓力的關系是怎樣推算的

對於一般的區分比較，一般都是從化學壓力影響和化學勢受溫度來說的，斷溫度改變對化學勢的影響的。還有一種不同種相態的化學勢，相平衡時即標准大氣壓100°時作為准，化學勢在恆壓下會隨著溫度的升高從而降低下來。

化學勢判據主要適用於恆壓和恆容、封閉等等變化的系統。兩個判據的分析。所以一定要比較清楚。吉布斯里的自由能對成分的偏微分，粒子交換還有能量交換兩個宏觀系統。

(5)如何計算化學勢擴展閱讀：

注意事項：

化學勢對解決多相平衡非常有利，對於純組分系統，化學勢就等於純態時摩爾吉布斯自由能，混合系統就是其偏摩爾量。也就是說同樣狀態下，純組分系統比混合系統的化學勢高，通過這我們就可以進一步理解為什麼滲透壓使純溶劑進入半透膜中的濃溶液。

因為兩邊化學勢不相等。化學勢也可以理解為物質逃逸趨勢的度量，物的變化總朝向化學勢低的方向變化。通過化學勢我們也能理解化學平衡中，分子具有很大的濃度或很高的內能，則能高效的參與化學反應，從而解釋勒沙特列原理。

⑹ 理想溶液化學勢的計算

這兩個公式本質上沒什麼不同，條件都是理想溶液中的任意組分。如果壓力不變的情況下，使用第一個，在壓力改變的情況下，使用第二個。但是，一般情況下壓力對於溶液化學式的改變影響較小，所以，第二個公式的最後一項可以忽略。

非理想溶液的化學式仍然使用這個公式，只是要把xB替換成aB。

⑺ 化學勢的計算方法

例：三氧化二鐵，因鐵的化合價為正三價，氧為負二價，交叉後，為三氧化二鐵

⑻ 怎麼算液態水和氣態水的化學勢

那就根據標准狀態下氫氣和氧氣的標准化學勢,反應後算,再根據液態氣態轉換化學勢差.好好看看物理化學,上面很詳細,輔導書也有很多類似的題目.

⑼ ：如何求取超晶胞中某一原子的化學勢

這個化學勢應該跟富Ti和富O環境沒太大的關系。
我看到有的文獻上是這樣求上面我列舉例子的中S的化學勢的：μS=μSO2-μO2,再麻煩你一下文獻的這種做法是否可取，並幫忙做以下解釋好嗎，謝謝了。etree(站內聯系TA)這種做法並沒有問題。實際上，我覺得在你處理的這個體系裡面，關鍵是Ti的化學勢求解，而S的化學勢只是一個相對能量參考，這個參考取決於你從S固體出發，還是從其氣態的狀態出發。yinboseusm(站內聯系TA)Originally posted by etree at 2008-5-3 11:35:
S的化學勢有很多種近似方法，其中一個方法就是計算S最穩定的固體結構的cohesive energy，用cohesive energy來代替其化學勢。 這個化學勢應該跟富Ti和富O環境沒太大的關系。
至於，富Ti和富O環境的不同，可以體現 ... 我也覺得這個化學勢同富Ti和富O環境關系不大
一些文獻定義替代的原子化學勢有上限
這里我覺得是不是這樣