㈠ 怎樣配平離子方程式
（1）用奇數配偶法配平按照這一方法進行配平的步驟如下：①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶,是則選定這一元素作為配平的起點.在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數. ③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數. 例燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2 氧是這一方程式里出現次數較多的元素,就以氧作為配平的起點.因為氧氣是雙原子的分子,無論有多少氧分子跟FeS2反應,反應物里總含有偶數氧原子.但在生成物里共含有五個氧原子,是奇數.在SO2里含有兩個氧原子是偶數,它的化學式前的化學計量數無論怎樣,所含氧原子的個數總是偶數.因此,只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數.我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2,再進一步配平. FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等,因此,必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4. 4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8. 4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 生成物里所含氧原子的總數是22,那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平.然後註明反應條件. 4FeS2+11O2 Fe3O4+4H2 也就是, 觀察法配平化學方程式有氫以氫作標准,無氫以氧為准繩；調整隻能改系數,原子各等就配平. 氫氧全無找一價,變單成雙求配平；配平系數現分數,全式乘2必平整.
㈡ 化學離子方程式怎麼配平
電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
如:碳酸氫銨溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液
H+
+
NH4+
+
2OH-
=NH3
+
2H2O
這里要考慮到的是離子的變價氣體的生成,還有沉澱或者是水的生成
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，
MnO4+HCl=H2O+MnCl2
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl：-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即
5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的）
㈢ 離子方程式怎麼配平,有什麼好辦法
看離子化合價的變化規律
例如：
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物里的HCl必須滿足「偶數個H」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則Cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，KCl必須陪偶數，試著配一個2先，則高錳酸鉀配2，所以Mn在反應物里有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個H生成，所以HCl配16，即有16個Cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，KCl有2個氯，所以氯氣有10個Cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl：-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了
㈣ 離子反應方程式配平
配平三原則；一、得失電子相同，氧化劑和還原劑得失電子總數相同，化合價升高總數=化合價降低總數。二、質量守恆；反應前原子的種類和個數不變。三、電荷守恆；離子反應前後，所帶電荷總數相同。
配平的基本方法；1、化合價升降法。
1）、標價態；寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。
2）、列變化；列出反應前後元素的化合價的變化值。
3）、求總數；將化合價升高數和化合價降低數最小公倍數定為電子轉移總數，依據電子守恆定律，確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的系數。
4）、配系數；用觀察法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成「=」
5）、在檢查；利用守恆三原則，檢查是否配平，任何氧化還原反應方程式配平時都要嚴格遵守這個原則，這樣才能確保化學方程式配平。
㈤ 化學離子方程式怎麼配平
1
有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2
碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3
配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4
電荷平衡，對離子方程式
在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5
還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
㈥ 化學的離子方程式怎麼配平
電荷平衡法:這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
如:碳酸氫銨溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液
H+
+
NH4+
+
2OH-
=NH3
+
2H2O
這里要考慮到的是離子的變價氣體的生成,還有沉澱或者是水的生成
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，
MnO4+HCl=H2O+MnCl2
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn:+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl:-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即
5x=2y所以x、y的最簡比就是2:5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去(錳的來源或生成)，把5代到氯氣里(因為只有它的氯的化合價是變了的)
㈦ 離子反應方程式怎樣配平
1、對於無化合價變化的離子反應，可用觀察法和電荷守恆法配平。例如：Ba2+ +SO42-= Ba SO4；
2、對於有化合價變化的離子反應，可先用升降守恆配相關化合價變化的離子，再用觀察法和元素守恆、電荷守恆法配平整個離子方程式
.例如：配平下列離子方程式 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++ Cl2 +H2O
① 分析Mn 元素由+7價變為+2價，降5價，Cl2 中元素由—1價變為0價，變1ⅹ2價，據電子守恆、化合價升降相等，在Mn O4-前配2，在Cl2前配5得
2 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++5 Cl2 +H2O
② 據觀察法在Cl-前配10，在Mn2+前配2
2 Mn O4- + 10Cl-+ H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
③ 據電荷守恆，先確定右邊電荷一定，為4個正電荷，所以在H+前配16.
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
④ 據元素守恆配平整個方程式
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O
㈧ 化學如何給離子反應配平!!
化學方程式配平方法簡析
一、觀察法
觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察
有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。
二、最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數
三、奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。
四、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。
五、原子個數守恆法（待定系數法）
根據質量守衡任何化學方程式配平後，方程式兩邊各種原子個數相等，由此我們可以設反應物和生成物的系數分別是a、b、c。然後根據方程式兩邊系數關系，列方程組，從而求出a、b、c 最簡數比。
六、離子電子法
配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的「半反應」式寫出，再把還原劑失電子的「半反應」式寫出，再根據電子得失總數相等配平。
七、分步配平法
此方法在濃硫酸、硝酸等為氧化劑的反應中常用，配平較快，有時可觀察心算配平。先列出「O」的設想式。
八、零價法
在化學實踐中，總結了對特殊的氧化還原反應方程式配平的零價法，該法能巧妙迅速准確地達到配平目的
基本原理
在化合價升降法的基礎上，對特殊類型的還原溶劑做特殊的處理即把反應前還原劑中起還原作用的各元素的化合價看作零價，然後在零價的基礎上，算出還原劑各元素化合價升高數值的代數和。該值與實驗上還原劑各元素化合價實際變化量的代數和一致，但卻給配平帶來很大的方便
特殊的反應的配平方法
（一）歧化反應的配平
同一物質內同一元素間發生氧化-還原反應稱為歧化反應。配平時將該物質分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平後只需將該物質前兩個系數相加就可以了。
（二）逆向配平法
當配平反應物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現幾種變價的氧化—還原方程式時，如從反應物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。
氧化還原反應的配平方法多樣也比較難學。要在學習中慢慢把握體會當然最重要是找一種適合自己的方法，做到既快又准。總之，配平氧化還原反應要遵循幾個原則：
（1）電子守恆，即得失電子總數相等；
（2）電荷守恆，即離子方程式中反應前後離子所帶電荷總數相等；
（3）質量守恆，即反應前後各元素的原子個數相等。
㈨ 化學方程式和離子式實用配平技巧
高錳酸鉀和濃鹽酸的反應，剩餘用觀察法配平，因為一個氯氣分子里有2個氯原子.先看高錳酸跟。
MnO4-
+
H+
+
Cl-
=Mn2+
+
Cl2
+
H2O
1先電荷守恆，所以一共升高2y份的電子
即
5x=2y所以x，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn，直至可以配平，即減少了5x份的電子，把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的）
(2n倍)MnO4-
+
H+
+
Cl-
—
Mn2+
+
(5n倍)Cl2
+
H2O
保持這個最簡比不變：+7→+2---得到5個電子
（降得還）
2.再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，再原子守恆：-1→0---失去1個電子
（升失氧）
3。
最後得到.我們設有x份的Mn少了5個電子，設y份的氯氣多了1個電子、y的最簡比就是2，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl.然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的來源或生成），配不平，再變換系數n的大小，最後配氫離子：5
4，水等