化學石炭酸怎麼稀釋

『壹』 乳酸石炭酸製片法中，哪步最難做如何做好

一、細菌製片及簡單染色： 1、塗片取潔凈的載玻片1張，將其在火焰上微微加熱，除去上面的油脂，冷卻，在中央部位滴加一滴無菌水，用接種環在火焰旁從培養基上挑取少量菌體與水混合。用接種環將菌體塗成直徑約1cm的均勻薄層。注意，取菌量不宜過大，一面造成軍體重疊。 2、乾燥放在桌面上，待其自然乾燥。 3、固定將已乾燥的塗片標本向上，在火焰上通過3-4次固定。其目的是殺死細菌；使菌體蛋白質凝固，菌體牢固粘附於載玻片上，染色時不被染液或水沖掉；增加菌體對染料的結合力，使圖片易著色。 4、染色在塗片上滴加染料1-2滴，使其布滿塗菌部分，染色1分鍾。 5、沖洗 斜置玻片，傾去染液。用水輕輕沖去染液，至流水變清。注意水流不能直接沖洗塗菌處，以免將塗菌沖洗掉。 6、吸干用吸水紙輕輕吸去玻片上的水分，乾燥後鏡檢。二、酵母菌製片及簡單染色。水—碘液浸片法。將革蘭氏染色用碘液用水稀釋4倍後，滴加一滴於載破片中央，無菌操作取少許菌體置於染色中混勻，蓋上破片後鏡劍。三、放線菌製片方法（插片法） 1、在馬鈴薯浸汁瓊脂培養基平板上，劃線接入少量放線菌的孢子，在接種線旁傾斜地插入無菌蓋玻片，於28-30℃培養。 2、培養3～4天後，菌絲沿著蓋玻片向上生長，待菌絲長好後，取出蓋玻片放在干凈的載玻片上，置於顯微鏡下觀察。四、黴菌製片法水浸製片法： 1、在載玻片上滴加一滴乳酸石炭酸棉藍染色液或蒸餾水。 2、用解剖針從生長有黴菌的斜面挑取少量帶有孢子的黴菌菌絲，用50%的乙醇浸潤，再用蒸餾水將浸過的菌絲洗一下，然後放入載玻片上的液滴中，仔細地用解剖針將菌絲分散開來。（也可省略酒精和水浸潤，洗滌） 3、注意取菌時，毛霉和根霉用解剖針挑取少量菌絲即可，青黴和黑麴黴和培養基結合緊密，不易挑取，可連培養基一起挑取，再在染液中分離菌絲。青黴和麴黴的培養時間不宜過長，一般為2-2.5天，以免菌絲與培養基不好剝離。 4、蓋上蓋玻片（勿使產生氣泡，且不要再移動蓋玻片）。（黑麴黴不易觀察到足細胞） 5、鏡檢：先用低倍鏡，必要時轉換高倍鏡鏡檢並記錄觀察結果。

『貳』 石炭酸是什麼

苯酚（化學式：C6H5OH），又名石炭酸、羥基苯，是最簡單的 酚類 有機物，一種 弱酸 。常溫下為一種無色晶體。苯酚在空氣中易被氧化成 苯醌 ，呈現粉紅色。
有毒。
苯酚是一種常見的化學品，是生產某些樹脂、 殺菌劑 、 防腐劑 以及葯物（如阿司匹林）的重要原料。

『叄』 石碳酸的化學名稱是什麼醫用石碳酸怎麼配製

苯酚（C6H6O，PhOH），又名 石炭酸、羥基苯，是最簡單的酚類有機物，一種弱酸。醫用石炭酸可以做消毒劑，可本身又是一種毒葯，一般售化學葯品的地方都有賣。

『肆』 常用染色劑的染色劑

1、細菌染色劑
配方一 齊氏（Ziehl）石炭酸品紅染液
甲液 取石炭酸5克，溶解在95毫升蒸餾水中。
乙液 取0.3克鹼性品紅，放入研缽中研磨，逐漸加入10毫升95%酒精，繼續淹沒，使它溶解。
將甲液和乙液混合後，搖勻，過濾，裝瓶，備用。
配方二 羅氏（Loeffler』s）美藍染液
甲液 取5克美藍，溶於100毫升95%酒精中，製成美藍—酒精飽和液。
乙液 取氫氧化鉀0.01克（或1%氫氧化鉀溶液1毫升），溶液也可用於放線菌染色，0.1%濃度可用於酵母菌染色。
配方三 革蘭氏（Gram』s）染液
用此液染色因先用甲液染色，再加乙液固定，用丙液處理，最後用丁液復染。四種液體的配方如下：
甲液（結晶紫液）
（1）結晶紫2克 95%酒精 20毫升
（2）草酸銨0.8克 蒸餾水 80毫升
使用錢江（1）、（2）液相混，靜置48小時後使用。
乙液(碘液)
碘1克 碘化鉀2克 蒸餾水 300毫升
將碘化鉀溶於少量蒸餾水中，然後加入碘，待碘全部溶解後，加水稀釋至300毫升。
丙液 95%酒精溶液
丁液（番紅花紅液）
2.5%番紅花紅酒精溶液 10毫升 蒸餾水 100毫升
2、細菌特殊染色劑
配方一 芽孢染液 用此配方染色是用甲液染色後，用乙液復染。
甲液 取5克孔雀綠，加入少量蒸餾水，使它溶解後，用蒸餾水稀釋到100毫升，即成孔雀綠染液。
乙液 取番紅花紅0.5克，加入少量蒸餾水，使它溶解後，用蒸餾水稀釋到100毫升，集成番紅花紅復染液。
配方二 莢膜染液 此配方先用甲液染色，後用乙液復染。
甲液 取結晶紫0.1克，溶於少量蒸餾水後，加水稀釋到100毫升，再加入0.25毫升冰醋酸一結晶紫染液。
乙液 取硫酸銅（ ）31.3克，溶於少量蒸餾水後，加水稀釋到100毫升，即成20%硫酸銅脫色劑。
配方三 鞭毛染液
甲液
飽和明礬溶液 2毫升 5%石炭酸溶液 5毫升
20%丹寧酸溶液 2毫升
乙液
鹼性品紅11克 95%酒精 100毫升
使用前取甲液9毫升和乙液1毫升相混，過濾即可。
3、植物細胞壁染色劑
配方一 纖維素細胞壁染液（Ⅰ）
取固綠0.1克，溶於100毫升95%酒精中，即成0.1%固綠—酒精溶液。
該液能染色纖維素細胞壁，還用於動植物中作漿質染色劑。
配方二 纖維素細胞壁染液（Ⅱ）
氯化鋅20克 碘化鉀6.5克
碘1.5克 蒸餾水加至100毫升
先把氯化鋅溶於少量蒸餾水中，再加入6.5克碘化鉀，在碘完全溶解後，用蒸餾水稀釋到100毫升，即成碘—氯化鋅溶液。
該染液能把細胞壁染成紫色，胞質染成淡黃色，胞核染成棕色。
配方一 纖維素細胞壁染液（Ⅲ）
甲液 取1克碘和1.5克碘化鉀，溶於100毫升蒸餾水中，即成1%碘液。
乙液 取7份硫酸和3份蒸餾水相混，即成66.5%硫酸溶液。
染色時，在材料上滴加甲液，再加一滴乙液，纖維素細胞壁就染成黃色。
配方四 木質化細胞壁染液（Ⅰ）
硫酸化苯胺（或鹽酸話本安） 1份
蒸餾水 70份 95%酒精 30份
硫酸 30份
將上述各組分相混，將細胞材料放入混合液里染色，可是木質化細胞壁呈鮮黃或姜黃色。
配方五 木質化細胞壁染液（Ⅱ）
取間苯三酚4～5克，溶於100毫升95%酒精中，即成間苯三酚—酒精液。
先在材料上滴上1滴濃鹽酸，然後滴上間苯三酚—酒精液1滴，木質化的細胞壁就染上櫻紅或紫紅色。
配方六 木質化細胞壁染液（Ⅲ）
取1克番紅，溶於99毫升蒸餾水中，即成1%番紅溶液。
4、細胞質染色劑
配方一 伊紅染液
伊紅染液一般配用水溶液和酒精溶液兩種。
（1）取1克伊紅，溶於99毫升蒸餾水中，即成1%伊紅水溶液（市售紅墨水內含伊紅成分，可以用紅墨水稀釋液來代替本溶液）。
（2）取1克伊紅，溶於99毫升70%酒精中，即成1%伊紅—酒精溶液。
配方二 甲基藍染液
取1克甲基藍，溶於29毫升70%酒精中，加入70毫升蒸餾水，即成1%甲基藍染液。
配方三 亮綠染液
取0.5克亮綠，溶解在100毫升蒸餾水中，即成0.5%亮綠溶液。
5、細胞核染色劑
配方一 甲基綠染液
取1克甲基綠，溶於99毫升蒸餾水中，加入1毫升冰醋酸。本染液能染細胞核，還用來染木質化細胞壁。
配方二 龍膽紫染液
取1克龍膽紫，溶於少量2%醋酸溶液中，加2%醋酸溶液，直到溶液不呈深紫色止。
配方三 美藍（亞甲基藍）染液
取0.5克美藍，溶於30毫升95%酒精中，加100毫升0.01%氫氧化鉀溶液，保存在棕色瓶內 。
此溶液能染細胞核，還用來染細菌、血和神經組織等。
配方四 硼砂—洋紅染液
取4克硼砂，溶於96毫升蒸餾水中。再加入2克洋紅，加熱溶解後煮沸30分鍾，靜置3日，用100毫升70%酒精沖淡，放置24小時後過濾。
此染液能染細胞核，還用來染糊粉粒和一般動物、植物的整體染色，如水螅、血吸蟲等整體標本。
配方五 德氏（Delafield』s）蘇木精染液
甲液 取1蘇木精，溶於6毫升無水酒精中，即成蘇木精—酒精溶液。
乙液 取10克銨礬溶於90毫升蒸餾水中，即成10%銨礬水溶液。
取甲液逐滴加入到乙液中，用紙遮蓋，放在陽光明亮處，使它充分氧化。3～4天後將溶液過濾，在濾液中加入25毫升甘油和25毫升甲醇，保存在密閉玻璃瓶內。靜置1～2個月，待該液顏色變深時過濾，可長久保存。
本染液是染色體的優良染色劑，除能染細胞核外，還用來染纖維素、細胞壁和動植物組織。
配方六 席夫（Schiff』s）試劑
稱取0.5克鹼性品紅，加到100毫升煮沸的蒸餾水中，再微微加熱5分鍾，不斷攪拌，使它溶解。在溶液冷卻到50攝氏度時過濾，濾液中加入10毫升1N鹽酸。再冷卻到25攝氏度時加入0.5克偏重亞硫酸鈉（）或無水亞硫酸氫鈉（ ）。把溶液裝入棕色試劑瓶內，搖盪後，塞緊瓶塞，放在黑暗中24小時。在溶液顏色退到淡黃色時，加入0.5克活性炭，用力搖盪1分鍾，過濾後把濾液貯在棕色試劑瓶內，塞緊瓶塞，濾液應該是無色的。在使用時勿讓溶液長時間暴露在空氣中和見光（瓶外用黑紙或暗盒遮光）。如溶液變成紅色，即失去染色能力。
鹼性品紅是較強的核染色劑，在孚爾根氏（Feulgen』s）反應中作為組織化學試劑，以檢查DNA。
6、染色體染色劑
配方一 醋酸—洋紅染液
取45毫升冰醋酸，加蒸餾水55毫升，煮沸後徐徐加入洋紅1克，攪拌均勻後加入1顆鐵銹釘，煮沸10分鍾，冷卻後過濾，貯存在棕色瓶內。
配方二 醋酸—地衣紅染液
取45毫升醋酸，跟55毫升蒸餾水相混，加熱，徐徐加入地衣紅粉末1～2克，攪拌溶解後，緩緩煮沸2小時。冷卻後過濾，貯存在棕色瓶里。
配方三 龍膽紫染液
取1克龍膽紫，用少量蒸餾水溶解後，加蒸餾水，稀釋到100毫升，保存在棕色瓶內。
配方四 甲苯胺藍染液
取0.5克甲苯胺藍，溶解在100毫升蒸餾水中，即成0.5%甲苯胺藍水溶液。

『伍』 有關配製70%石炭酸20ml

這玩意千萬別搞到你皮膚上了，要不肯定留下一疤。
這玩意也不太好稱量，固體，很硬。不易弄碎。還要防止濺到皮膚上。
你只配20毫升的話根本就沒法算的。主要是稀釋後密度變了。
還有這個要在水浴加熱的條件下才能溶的，一般是水浴60-70度。
我們實驗室用這個一般是先把整瓶放進水浴鍋70度水浴，等它融化完了，再倒出來的。吸多少毫升的。

『陸』 百分之五十的醫用石碳酸溶液稀釋成百分之二怎麼弄

50%稀釋成2%。
稀釋25倍。
1份加24份水就可以了。

『柒』 布病檢測試驗中0-3%石碳酸生理鹽水沒有石炭酸，只用生理鹽水稀釋可以嗎

成分不一樣會影響實驗結果的

『捌』 石炭酸復紅染液配置方法

1.鹼性復紅用乙醇飽和10ml.
2.100ml，5%的石炭酸水溶液。
兩液混合，稀釋10倍。

『玖』 初三化學酸鹼鹽的所有知識點

酸鹼鹽知識點總結
酸鹼鹽中的規律

在常見的酸中，除硅酸、原硅酸不溶於水，石炭酸在常溫下微溶於水外，其餘的都易溶於水。
在常見的鹼中，除一水合氨（只存在於溶液中）、鉀、鈉、鋇的氫氧化物易溶於水，氫氧化鈣微溶於水外，大多數難溶於水。
在常見的鹽中，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽一般易溶於水；鹽酸鹽除氯化亞汞微溶於水、氯化銀難溶於水外，其餘易溶於水；硫酸鹽除硫酸鈣、硫酸銀微溶於水，硫酸鋇難溶於水外，其餘的易溶於水；碳酸的正鹽、硅酸的正鹽、亞硫酸的正鹽、磷酸的正鹽、氫硫酸的正鹽除鉀鹽鈉鹽銨鹽易溶於水外，其餘的難溶於水。
為了便於記憶，可用下列歌訣概括上時主要內容：
鹼有鉀鈉鋇鈣鎂，後兩種逐漸不溶於水；
鹽酸鹽不溶氯化銀，還有亞汞鹽步後塵；
硫酸鹽微溶銀和鈣，還有硫酸鋇在後面；
後五種，較特別，只有鉀鈉銨鹽溶。
另外，還要掌握：
磷酸二氫鹽一般易溶於水，磷酸氫鹽和正鹽類似，一般不溶於水；碳酸氫鹽一般易溶於水。
碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶於水，而碳酸氫鈣易溶入水，碳酸鈣難溶於水；
硫酸鋇、氯化銀、硫化銅、硫化銀、硫化鉛既不溶於水，也不溶於酸。

關於酸鹼鹽的一些口訣

1.電離口訣：「電離電離，遇水便離」。 說明：「遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。
2.酸鹼鹽溶液導電原因口訣：「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。 說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。
3.濃鹽酸的特性口訣：「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。 說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣：「無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭」。 說明：「把水吸」是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。 「沾上皮膚用布拭」是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、鹼溶液變色口訣：「石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅艷艷。」 說明：「影無蹤」是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。 「石蕊遇鹼」、「酚酞遇鹼」，這里的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：「稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌」。 說明：「應防酸飛濺」，是因為濃硫酸溶於水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：「硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬後，生水不生氫」。 說明：「生水不生氫」是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動性順序的意義及應用口訣： <1>意義：「金屬位置越靠前，金屬活動性越強。」 <2>應用：①金屬跟酸的置換反應：「氫前金屬能置氫，氫後金屬不反應。」②金屬跟鹽的置換反應：「前面金屬是單質，後面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。」 說明：「後面金屬鹽溶液」是指排在後面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。 「除去鉀鈣鈉鋇外」是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：「白色易溶並放熱，吸水潮解味道澀。由於腐蝕有俗名：火鹼燒鹼苛性鈉」。 說明：「易溶並放熱」是指氫氧化鈉易溶於水，並在溶解時放出大量的熱。
10.鹽和鹼的溶解性規律口訣：「鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找」。 說明：「硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明」是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其餘都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其餘都溶。 「碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤」是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其餘都不溶於水。 「要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找」是指鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種鹼可溶，氫氧化鈣微溶，其它鹼都不可溶。

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

（1）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（2）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

酸鹼鹽的定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）
氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。
金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

酸鹼鹽的通性


酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應

酸鹼鹽的讀法


酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
根據化合價的不同，還可以讀作：氫氧化亞某
例：Fe(OH)3氫氧化鐵，Fe(OH)2氫氧化亞鐵
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣

鹼的性質


鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。
例：Ca(OH)2(鹼）+ K2CO3(鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新鹼）
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：復分解
例：Ca(OH)2(鹼）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3↓（鹽）+ H2O（水）
此反應用於鑒別CO2

鹽的性質


鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：BaCl2+NaSo4=BaSo4↓+2NaSo4
這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：復分解
例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO溶於水後溶液呈鹼性，故CaO是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)

離子的鑒別


氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
故CaO是鹼性氧化物