化學鍵怎麼分類

⑴ 化學鍵的具體類型有哪些具體具體

化學鍵的具體類型有離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

離子鍵(ionic bond)
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

共價鍵（covalent bond）
1.共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，而不能隨意發生重疊。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
2.原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。
共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。 共價鍵的分類

金屬鍵
1.概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。
2.改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵。由於金屬只有少數價電子能用於成鍵，金屬在形成晶體時，傾向於構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。上述假設模型叫做金屬的自由電子模型，稱為改性共價鍵理論。這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設。這種理論先後經過洛倫茨(Lorentz,1904)和佐默費爾德(Sommerfeld,1928)等人的改進和發展，對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋。但是，由於金屬的自由電子模型過於簡單化，不能解釋金屬晶體為什麼有結合力，也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分。隨著科學和生產的發展，主要是量子理論的發展，建立了能帶理論。

⑵ 化學鍵類型

（1）離子鍵

離子鍵是正、負離子之間的靜電相互作用力，鍵力中等至強，主要取決於離子的電價和半徑。由於離子的靜電場為球形對稱，所以離子鍵沒有方向性，也沒有飽和性。

元素周期表中鹼金屬與鹼土金屬元素離子電位低，易於形成正離子，非金屬元素電負性大，易於形成負離子，這些元素相互結合形成典型的離子鍵。以離子鍵結合起來形成的晶體稱為離子晶體。離子晶體中離子被當作球體，力求作最緊密堆積，形成對稱性高的晶體。

（2）共價鍵

同種原子或電負性相差很小的原子結合成分子或晶體時，原子間的鍵合不能用離子鍵的靜電作用力來解釋，而是形成了另一種鍵，即共價鍵。共價鍵的形成是由於原子在相互靠近時，原子軌道相互重置，形成分子軌道，原子核之間的電子雲密度增加，電子雲同時受到兩核的吸引，因而使體系的能量降低。由兩個以上原子共用若干個電子構成的共價鍵稱為多原子共價鍵。共價鍵具有飽和性和方向性，鍵力中等至強，主要取決於原子價、原子間距和極化強度。原子晶體不作最緊密堆積，配位數較低，決定於鍵的飽和性和方向性。

（3）金屬鍵

金屬晶體中的金屬原子最外層電子的電離勢較低，易於脫離原子核的束縛，在整個晶體空間內運動，形成自由電子。它們和晶體中「正離子」構成的體系能有效地降低體系的能量，因而，金屬晶體被描寫為浸泡在自由電子氣中的正離子集合，而金屬正離子和「自由電子」之間的靜電相互作用力被看作是金屬鍵。金屬鍵無飽和性和方向性，鍵力一般不強，主要取決於原子間的距離與自由電子的多少。由此可見金屬鍵一方面和共價鍵類似，靠共用自由電子產生原子間的凝聚力，另一方面又和離子鍵類似，是正負電荷之間的靜電作用力。要從本質上深刻地揭示晶體周期勢場中金屬的本質，必須了解晶體的能帶理論（廖立兵，2000）。金屬晶體通常成最緊密堆積，具有最高的配位數。

（4）分子鍵

分子鍵是一種比離子鍵、共價鍵和金屬鍵弱得多的化學鍵，鍵能比上述3種鍵能小1～2個數量級（約幾個千卡/摩爾），它不會引起分子晶體內任一原子的電子運動狀態出現實質性的改變，是由分子的偶極之間引力相互作用形成，無飽和性和方向性。分子晶體為非球形分子作緊密堆積。

⑶ 化學鍵的各種分類

化學鍵分為共價鍵、離子鍵、金屬鍵三大類；共價鍵按極性分為極性共價鍵和非極性共價鍵，按種類分有配位鍵、σ鍵、π鍵，而π鍵中又有許多特殊的，如苯，不是單雙鍵交替而是一種特殊的離域大π鍵，稱為π六六，是由6個π鍵π-π共軛形成的6電子的鍵。

⑷ 化學鍵的分類

化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。

⑸ 怎樣辨別化學鍵的種類

化學鍵的種類：離子鍵、共價鍵（含配位鍵）、金屬鍵。

化學鍵：在原子結合成分子時,相鄰的原子之間強烈的相互作用。（化學鍵首先要強調分子內相鄰原子間的作用力.范德華力或氫鍵一般不屬於化學鍵的范疇，依據成鍵類型,化學鍵可分為離子鍵、共價鍵（含配位鍵）、金屬鍵。在離子化合物、共價化合物或單質里，原子、離子之間存在著化學鍵的作用，）

（含有活潑金屬元素的化合物一定含有離子鍵（AlCl3是共價鍵），銨鹽中銨根離子與酸根離子之間是離子鍵；非金屬與非金屬形成的化學鍵是共價鍵,還是以上兩條是特例；共價鍵中同種元素之間形成的是非極性鍵,不同種元素之間形成的是極性鍵。）

⑹ 化學鍵有幾種類型

離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

分類

在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。

洪特規則

洪特規則內容：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同。這個規則由洪特首先提出，稱為洪特規則。

基態原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規則。用構造原理得到的電子排布式給出了基態原子核外電子在能層和能級中的排布，而電子排布圖還給出了電子在原子軌道中的排布。另外，我們通常所說的電子排布指的是基態原子的電子排布。

以上內容參考：網路——化學鍵

⑺ 化學鍵的具體類型有哪些

化學鍵（chemical
bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。
化學鍵有4種極限類型
，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵（氫鍵不是化學鍵）。

⑻ 化學鍵有幾種類型

化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種。

共價鍵可以進一步分成共價鍵和配位鍵。化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱，使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

化學鍵簡介

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。

由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

以上內容參考：網路-化學鍵

⑼ 化學鍵的各種分類

化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵

⑽ 化學鍵的種類有都哪些

化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種。
以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子雲的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特徵稱為軸對稱。σ鍵的種類有s-s
σ鍵、s-p
σ鍵、p-pσ鍵三種。
p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。
配位鍵：是一種特殊的共價鍵，共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵。要求一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。
氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與。與化學鍵的不同在於，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學鍵是分子內的作用力。
范德華力是分子間作用力，所以也不算。