硅酸鹽礦物的化學物質怎麼看

① 硅酸鹽是什麼化學式

硅酸鹽
所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱。它在地殼中分布極廣，是構成多數岩石（如花崗岩）和土壤的主要成分。
硅酸鹽(silicate)簡介
由於其結構上的特點，種類繁多（硅酸鹽礦物的基本結構是硅――氧四面體；在這種四面體內，硅原子占據中心，四個氧原子占據四角。這些四面體，依著四面體，依著不同的配合，形成了各類的硅酸鹽）。
硅酸鹽它們大多數熔點高，化學性質穩定，是硅酸鹽工業的主要原料。硅酸鹽製品和材料廣泛應用於各種工業、科學研究及日常生活中。
化學性質
化學上，指由硅和氧組成的化合物(SixOy)，有時亦包括一種或多種金屬或氫元素。從概念上可以說硅酸鹽是硅，氧和金屬組成的化合物的總稱。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸產生的鹽。能與酸反應生成硅酸固體。
硅氧四面體在普通情況下，最穩定的硅酸鹽是二氧化硅(SiO2)－－俗稱石英，和類似的化合物。二氧化硅經常有微量的硅酸（H4SiO4）處於平衡狀態。化學家認為石英是不可溶解的，但在長時間尺度下，它是可以流動的。此外，在鹼性條件下，會出現H2SiO42-。大部分硅酸鹽都是不可溶解的。
硅酸鹽礦物的特徵是它們的正四面體結構，有時這些正四面體以鏈狀、雙鏈狀、片狀、三維架狀方式連結起來。按正四面體聚合的程度，硅酸鹽再細分為：島狀硅酸鹽類、環狀硅酸鹽類等。
在地質學和天文學上，硅酸鹽指一種由硅和氧組成的岩石(通常為SiO2或SiO4)，有時亦包括一或多種金屬和或氫。此類岩石包括花崗岩及輝長岩等。地球及其他類地行星的大部分地殼均以硅酸鹽組成。
常見化合物
例如：硅酸鈉：Na2O·SiO2【Na2SiO3】
石棉：CaO·3MgO·4SiO2【CaMg3Si4O12】
長石：K2O·Al2O3·6SiO2【K2Al2Si6O16】
普通玻璃的大致組成：Na2O·CaO·6SiO2【CaNa2Si6O14】
水泥的主要成分：3CaO·SiO2【Ca3SiO5】，2CaO·SiO2【Ca2SiO4】，3CaO·Al2O3
黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O【Al2(OH)4Si2O5】
礦物學上，硅酸鹽礦物按其分子結構分為以下類別：
橄欖石(單正四面體)
-
島狀硅酸鹽類
綠簾石(double
tetrahedra)
-
島狀硅酸鹽類
電氣石(rings
of
tetrahedra)
-
環狀硅酸鹽類
輝石(single
chain)
-
鏈狀硅酸鹽類
角閃石(double
chain)
-
鏈狀硅酸鹽類
雲母和白土(sheet)
-
層狀硅酸鹽類
長石(framework)
-
架狀硅酸鹽類
石英(SiO2
framework)
-
架狀硅酸鹽類
天然硅酸鹽自然界存在的各種天然硅酸鹽礦物約佔地殼質量的95%

② 組成硅酸鹽岩石礦物的主要元素有哪些

由金屬陽離子與硅酸根化合而成的含氧酸鹽礦物。已知的約有800個礦物種，約占礦物種總數的1/4。許多硅酸鹽礦物如石棉、雲母、滑石、高嶺石、蒙脫石、沸石等是重要的非金屬礦物原料和材料。其中除了構成硅酸根所必不可少的Si和O以外，作為金屬陽離子存在的主要是惰性氣體型離子（如Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等）和部分過渡型離子（如Fe2+、Fe3+、Mn2+、Mn3+、Cr3+、Ti3+等）的元素，銅型離子（如Cu+、Zn2+、Pb2+、Sn4+等）的元素較少見。
硅鹽酸：化學術語，所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素 （主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱。它在地殼中分布極廣，是構成多數岩石（如花崗岩）和土壤的主要成分由於其結構上的特點，種類繁多（硅酸鹽礦物[2] 的基本結構是硅――氧四面體；在這種四面體內，硅原子占據中心，四個氧原子占據四角。這些四面體，依著四面體，依著不同的配合，形成了各類的硅酸鹽）。它們大多數熔點高，化學性質穩定，是硅酸鹽工業的主要原料。硅酸鹽製品和材料廣泛應用於各種工業、科學研究及日常生活中。硅酸鹽結構眾多、種類繁多：有島狀的橄欖石、層狀的石英、環狀的蒙脫石等等。

③ 硅酸鹽的分類 組成復雜的硅酸鹽一般用氧化物的形式表示,請問它們在分類上是純凈物還是混合物

對於硅酸鹽礦物來說,往往成分復雜,可能含有多種物質,而且成分可能不均勻.但對於具體的某一種硅酸鹽,是屬於純凈物,而且是屬於化合物,常稱之為復合化合物.
至於用化學式來表述物質的組成,可以有兩種寫法,比如硅酸鈉,可寫成Na2SiO3,也可寫成Na2O.SiO2.兩種寫法表達的物質都是硅酸鈉,別把後一種寫法錯誤的理解為氧化鈉和二氧化硅的混合.
對於一些復雜的復合化合物,為了方便記憶,經常寫成氧化物的形式.
你最熟悉的四氧化三鐵,也可以寫成FeO.Fe2O3.

④ 什麼是硅酸鹽

由金屬離子和硅酸形成的鹽，和其它鹽不同的是，硅酸鹽的化學式只表示組成該物質的各元素原子數之比

硅酸鹽中不存在單獨的分子或離子，而是以硅原子為骨架組成的長鏈

水泥的主要成分是

硅酸三鈣：3CaO·SiO2

硅酸二鈣：2CaO·SiO2

鋁酸三鈣：3CaO·Al2O3

普通玻璃的主要成分是硅酸納、硅酸鈣等硅酸鹽，還有二氧化硅，所以玻璃的組成可表示為Na2O·CaO·6SiO2

不同用途的玻璃組成不同，比如光學玻璃，是由PbSiO3，K2SiO3和SiO2組成的

所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱。它在地殼中分布極廣，是構成多數岩石（如花崗岩）和土壤的主要成分。

(4)硅酸鹽礦物的化學物質怎麼看擴展閱讀

化學上，指由硅和氧組成的化合物(SixOy)，有時亦包括一種或多種金屬或氫元素。從概念上可以說硅酸鹽是硅，氧和金屬組成的化合物的總稱。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸產生的鹽。能與酸反應生成硅酸固體。

硅氧四面體

在普通情況下，最穩定的硅酸鹽是二氧化硅(SiO2)－－俗稱石英，和類似的化合物。二氧化硅經常有微量的硅酸（H4SiO4）處於平衡狀態。化學家認為石英是不可溶解的，但在長時間尺度下，它是可以流動的。此外，在鹼性條件下，會出現H2SiO42-。大部分硅酸鹽都是不可溶解的。

⑤ 硅酸鹽體系化學全分析內容

對岩石、礦物、礦石中的主要化學成分進行的系統、全面的測定，稱為硅酸鹽全分析。

由於硅酸鹽礦物和岩石成分非常復雜，故在硅酸鹽工業中常常需要根據工業原料、產品組成等實際工作的需要來確定分析項目，一般的測定項目為：燒失量、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、TiO₂、MnO、CaO、MgO、Na₂O、K₂O、P₂O₅、H₂O⁺、H₂O^-等13種主要成分；Cr₂O₃、V₂O₃、ZrO₂、(Ce，Y)₂O₃、SrO、BaO、BeO、CuO、NiO、CoO、Li₂O、B₂O₃等次要成分；稀有金屬(Rb、Cs、Nb、Ta)、貴金屬(Au、Ag、Pt、Pd)和稀土元素有時也需測定。

⑥ 硅酸鹽礦物

一類由金屬陽離子與硅酸根化合而成的含氧酸鹽礦物。在自然界分布極廣，是構成地殼、上地幔的主要礦物，估計占整個地殼的90％以上；在石隕石和月岩中的含量也很豐富。已知的約有800個礦物種，約占礦物種總數的1／4。許多硅酸鹽礦物如石棉、雲母、滑石、高嶺石、蒙脫石、沸石等是重要的非金屬礦物原料和材料。有的是提取金屬鉀、鋁和稀有金屬鋰、鈹、鋯、銣、銫等的主要礦石礦物，如霞石、鋰雲母、綠柱石、鋯石、天河石等。還有不少硅酸鹽礦物如祖母綠、海藍寶石、翡翠等都是珍貴的寶石礦物。
化學組成的特點
組成硅酸鹽礦物的元素達40餘種。其中除了構成硅酸根所必不可少的Si和O以外，作為金屬陽離子存在的主要是惰性氣體型離子（如Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等）和部分過渡型離子（如Fe2+、Fe3+、Mn2+、Mn3+、Cr3+、Ti3+等）的元素，銅型離子（如Cu+、Zn2+、Pb2+、Sn4+等）的元素較少見 。此外 ，還有 （OH）-、O2-、F-、C1-、[CO3 ]2-、[SO4] 2-等以附加陰離子的形式存在。在硅酸鹽礦物的化學組成中廣泛存在著類質同象替代，除金屬陽離子間的替代非常普遍外，經常有Al3+、同時有Be2+或B3+等替代硅酸根中的Si4+，從而分別形成鋁硅酸鹽、鈹硅酸鹽和硼硅酸鹽礦物。此外，少數情況下還可能有（OH）-替代硅酸根中的O2-。 [編輯本段]類型由於在礦物中僅有硅灰石膏（或再加上斯石英）屬於六氧硅酸鹽，因而硅酸鹽礦物的分類實際上只限於四氧硅酸鹽礦物。通用的分類法是以W.L.布拉格1930年提出的晶體化學分類為基礎，根據硅氧絡陰離子骨幹中[zo4]四面體（Z主要為Si4+，還可為類質同象替代Si4+的Al3+、Be2+、B3+等）的連接形式而劃分為島狀、環狀、鏈狀、層狀和架狀結構硅酸鹽五類（也有人從島狀結構硅酸鹽中再分出一類群狀結構硅酸鹽）。
島狀結構硅酸鹽礦物
具有孤立[SiO4]四面體或由有限的若干個[SiO4]四面體連接而成（但不構成封閉環狀）硅氧骨乾的硅酸鹽礦物。骨幹形式以單個的[SiO4] 4-孤立四面體最為常見。其所有四個角頂上的氧均為活性氧（有部分電價未飽和的O2-），由它們再與其他金屬陽離子(主要是電價中等和偏高而半徑中等和偏小的陽離子，如Mg2+、Fe2+、Al3+、Ti4+、Zr4+等)相結合而組成整個晶格。橄欖石、鋯石、石榴子石等均屬之。其次是由兩個[SiO4]四面體共用一個角頂而組成的[Si2O7]6-雙四面體，見於異極礦等礦物中。在綠簾石、符山石等礦物中則雙四面體與孤立四面體同時並存。此外 ，礦物中已知的島狀硅氧骨幹形式還有三四面體[Si3O8]8-和五四面體[Si5O16]12- 。有人將島狀結構硅酸鹽礦物限於只具孤立四面體的礦物，而將含雙四面體、三四面體和五四面體的礦物另劃一類，稱為群狀結構硅酸鹽礦物。
島狀硅酸鹽礦物的形態和物理性質，因硅氧骨幹形式的不同而存在著差異。在具孤立四面體的島狀硅酸鹽中，由於硅氧四面體本身的等軸性，礦物晶體具有近似等軸狀的外形，雙折射率小，多色性和吸收性較弱，常具中等到不完全多方向的解理。又由於結構中的原子堆積密度較大，因而具有硬度大、比重大和折射率高等特點。雙四面體島狀硅酸鹽礦物的情況則不完全相同。晶體外形往往具有一向延長的特徵。礦物的硬度、折射率稍偏低，並表現出稍大的異向性。雙折射率、多色性和吸收性都有所增強。含水或具有附加陰離子（OH，F）的島狀硅酸鹽礦物的硬度、比重、折射率都有所降低。
環狀結構硅酸鹽礦物 具有由有限的若干個[ZO4]四面體以角頂相連而構成封閉環狀硅氧骨乾的硅酸鹽礦物。其硅氧骨幹按組成環的四面體個數而有三元環、四元環、六元環、八元環、九元環和十二元環之分；此外還有雙層的四元環和六元環以及帶有分枝的六元環。常見的如綠柱石、堇青石和電氣石中的六元環。環與環之間通過活性氧與其他金屬陽離子（主要有Mg2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Na+、K+等）的成鍵而相互維系。環的中心為較大的空隙，常為(OH)-、水分子或大半徑陽離子所佔據。
環狀結構硅酸鹽礦物常呈三方、六方、四方板狀、柱狀的晶體形態，這是與晶體結構中環本身的對稱性有關。另外，環本身雖具有三方、六方或四方的對稱，但由於它們與晶體結構中金屬陽離子連接的方式不同，對稱性常降低，而呈正交（斜方）、單斜或三斜晶系，但外形上仍常呈現出假三方、假六方或假四方對稱。環狀結構硅酸鹽礦物的原子堆積密度以及比重、硬度、折射率一般要比島狀結構硅酸鹽礦物的稍低。此外，環本身的非等軸性，導致環狀結構硅酸鹽礦物的形態和物理性質的異向性，其程度都比島狀結構硅酸鹽礦物稍大，但比鏈狀和層狀結構硅酸鹽礦物要小得多。
鏈狀結構硅酸鹽礦物 具有由一系列[ZO4]四面體以角頂相連成一維無限延伸的鏈狀硅氧骨乾的硅酸鹽礦物。鏈與鏈間由金屬陽離子（主要有Ca、Na、Fe、Mg、Al、Mn等)相連。已發現鏈的類型有20餘種，其中最主要的是輝石單鏈[Si2O6]4-和閃石雙鏈[Si4O11]6-。
在鏈狀結構硅酸鹽礦物中，由於硅氧骨幹呈一向延伸的鏈，而且平行分布，所以其晶體結構的異向性比島狀和環狀的要突出得多。礦物在形態上表現為一向伸長，經常呈柱狀、針狀以及纖維狀的外形。在物理性質上，解理平行於鏈的方向較發育，平行或近於平行鏈的方向折射率較高，垂直於鏈的方向較低，雙折射率較島狀或環狀礦物的大。化學組成中具有過渡元素的礦物的多色性和吸收性是非常明顯的，如富含鐵、鈦等元素的輝石族和閃石族礦物。
層狀結構硅酸鹽礦物
具有由一系列[ZO4]四面體以角頂相連成二維無限延伸的層狀硅氧骨乾的硅酸鹽礦物。硅氧骨幹中最常見的是每個四面體均以三個角頂與周圍三個四面體相連而成六角網孔狀的單層，其所有活性氧都指向同一側。它廣泛地存在於雲母、綠泥石、滑石、葉蠟石、蛇紋石和粘土礦物中，通常稱之為四面體片。四面體片通過活性氧再與其他金屬陽離子（主要是Mg2+、Fe2+、Al3+等）相結合。這些陽離子都具有八面體配位，各配位八面體均共棱相連而構成二維無限延展的八面體片。四面體片與八面體片相結合，便構成了結構單元層。如果結構單元層只由一片四面體片與一片八面體片組成，是1∶1型結構單元層，如高嶺石、蛇紋石中的層。如是由活性氧相對的兩片四面體片夾一片八面體片構成，則為2∶1型結構單元層，如雲母、滑石、蒙脫石中的層。如果結構單元層本身的電價未達平衡，則層間可以有低價的大半徑陽離子（如K+、Na+、Ca2+等）存在，如雲母、蒙脫石等。後者的層間同時還有水分子存在。此外，八面體片中與四面體片的一個六元環范圍相匹配的是中心呈三角形分布的三個八面體。當八面體位置為二價陽離子占據時，此三個八面體中都必須有陽離子存在，才能達到電價平衡。若為三價陽離子時，則只需有兩個陽離子即可達到平衡，此時另一個八面體位置是空的。據此，還可將結構單元層區分為三八面體型和二八面體型。
在層狀結構硅酸鹽礦物中，礦物晶體的形態一般都呈二向延展的板狀、片狀的外形，並具有一組平行於硅氧骨幹層方向的完全解理。在晶體光學性質上，極大多數礦物呈一軸晶或二軸晶負光性，並具正延性。雙折射率大。當礦物的化學組成中具有過渡元素離子時，多色性和吸收性都十分顯著。
架狀結構硅酸鹽礦物
具有由一系列[ZO4]四面體以角頂相連成三維無限伸展的架狀硅氧骨乾的硅酸鹽礦物。除極個別例外，幾乎所有架狀硅氧骨幹中的每個[ZO4]四面體均以其全部的四個角頂與相鄰四面體共用而相連接，所有的O2-全為橋氧。當Z全部為Si4+時，硅氧骨幹本身電荷以達平衡，不能再與其他陽離子相鍵合。石英族礦物的晶體結構正好就是如此。因此，從化學組成上石英族礦物（SiO2）歸屬於氧化物礦物。但不少人從結構角度把它們歸屬於架狀結構硅酸鹽礦物。為了能有剩餘的負電荷再與其他金屬陽離子相結合，一般的架狀硅氧骨幹中均有部分Si4+被Al3+或較少被Be2+、B3+等類質同象替代。故絕大多數架狀結構硅酸鹽礦物都是鋁硅酸鹽。與骨架相結合的金屬陽離子主要是電價低而半徑大的K+、Na+、Ca2+、Ba2+等。架狀硅氧骨幹中四面體連接的形式多種多樣，隨礦物而異。但從其中往往可以分割出某些形式的環、鏈等次一級的構築單元。例如方鈉石的硅氧骨架可看成由一系列四元環或六元環再連接而成；長石則可視為由一系列四元環首先連成平行a軸的曲軸狀雙鏈，由後者再連接而成架狀硅氧骨幹。
由於架狀硅氧骨幹是一個三維的骨架，它在不同方向上的展布一般不如鏈狀和層狀硅氧骨幹那樣具有明顯的異向性，因而架狀結構硅酸鹽礦物常表現出呈近於等軸狀的外形，具多方向的解理，雙折射率小等特點。此外，架狀硅氧骨幹所圍成的空隙都較大，與之結合的又主要是大半徑的鹼和鹼土金屬離子，因而架狀結構硅酸鹽礦物還表現出比重小，折射率低，多數呈無色或淺色，多色性和吸收性都不明顯。只有少數具有過渡元素的礦物，往往具有特殊的顏色，多色性、吸收性也較明顯，折射率、雙折射率和比重也相對偏大。 [編輯本段]成因除了隕石和月岩中形成的硅酸鹽礦物以外，在地殼中無論是內生、表生，還是變質作用的幾乎所有成岩、成礦過程中普遍地都有硅酸鹽礦物的形成。在岩漿作用中，隨著結晶分異作用的演化發展，硅酸鹽礦物的結晶順序有自島狀、鏈狀、向層狀、架狀過渡的趨勢。岩漿期後的接觸交代作用和熱液蝕變作用所產生的硅酸鹽礦物與原始圍岩的成分密切有關。變質作用（主要指區域變質作用）形成的硅酸鹽礦物，一方面取決於原岩成分，另一方面取決於變質作用的物理化學條件。硅酸鹽礦物及其組合在變質作用中的演變是變質作用的重要標志。表生作用形成的硅酸鹽礦物以粘土礦物為主，多屬於層狀硅酸鹽，它們在表生作用條件下是最穩定的。

⑦ 硅酸鹽礦物的概述

組成硅酸鹽礦物的元素達40餘種。其中除了構成硅酸根所必不可少的Si和O以外，作為金屬陽離子存在的主要是惰性氣體型離子（如Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等）和部分過渡型離子（如Fe2+、Fe3+、Mn2+、Mn3+、Cr3+、Ti3+等）的元素，銅型離子（如Cu+、Zn2+、Pb2+、Sn4+等）的元素較少見 。此外 ，還有 （OH）-、O2-、F-、C1-、[CO3 ]2-、[SO4] 2-等以附加陰離子的形式存在。在硅酸鹽礦物的化學組成中廣泛存在著類質同象替代，除金屬陽離子間的替代非常普遍外，經常有Al3+、同時有Be2+或B3+等替代硅酸根中的Si4+，從而分別形成鋁硅酸鹽、鈹硅酸鹽和硼硅酸鹽礦物 。此外，少數情況下還可能有（OH）-替代硅酸根中的O2-。

⑧ 求(HSiO)2O是什麼物質，物理化學性質是什麼，是有機物嗎

結構應該為「O=Si-H-O-H-Si=0」即為：H2SiO3
硅酸（為弱酸）
硅酸
開放分類： 酸、化學、鹽、無機物

化學品名稱：硅酸 (H2SiO3)

化學品描述：簡單的硅酸是正硅酸Si(OH)4，或寫成H4Si O4，電離平衡常數K1=2.2*10-10(30℃)。是一個弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的電離平衡常數K1=2*10-10（室溫），正硅酸在PH2-3的范圍內是穩定的，不過若將過飽和的H4SiO4溶液長期放置，會有無定形的二氧化硅沉澱，為乳白色沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉，可得到一種多孔的乾燥固態凝膠，即常見的二氧化硅凝膠。這種硅酸凝膠具有強的吸附性，可用來作吸潮乾燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體。
制備：鹽酸和硅酸鈉反應可生成硅酸（酸性強於硅酸的酸和硅酸鹽）

注意：硅酸是原硅酸脫水而生成的，原硅酸是Si(OH)4，或寫成H4SiO4，硅酸是H2SiO3

硅酸
鹽酸和Na2SiO3溶液起反應時生成白色膠狀沉澱， 這種白色膠狀物沉澱叫做硅酸（H2SiO3）
硅酸鹽
所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱。它在地殼中分布極廣，是構成多數岩石（如花崗岩）和土壤的主要成分。由於其結構上的特點，種類繁多（硅酸鹽礦物的基本結構是硅――氧四面體；在這種四面體內，硅原子占據中心，四個氧原子占據四角。這些四面體，依著四面體，依著不同的配合，形成了各類的硅酸鹽）。

它們大多數熔點高，化學性質穩定，是硅酸鹽工業的主要原料。硅酸鹽製品和材料廣泛應用於各種工業、科學研究及日常生活中。
化學上，硅酸鹽指由硅和氧組成的化合物(SixOy)，有時亦包括一或多種金屬和或氫。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸產生的鹽。
在普通情況下，最穩定的硅酸鹽是二氧化硅(SiO2)－－俗稱石英，和類似的化合物。二氧化硅經常有微量的硅酸（H4SiO4）處於平衡狀態。化學家認為石英是不可溶解的，但在長時間尺度下，它是可以流動的。此外，在鹼性條件下，會出現H2SiO42-。大部分硅酸鹽都是不可溶解的。
硅酸鹽礦物的特徵是它們的正四面體結構，有時這些正四面體以錬狀、雙鏈狀、片狀、三維架狀方式連結起來。按正四面體聚合的程度，硅酸鹽再細分為：島狀硅酸鹽類、環狀硅酸鹽類等。
在地質學和天文學上，硅酸鹽指一種由硅和氧組成的岩石(通常為SiO2或SiO4)，有時亦包括一或多種金屬和或氫。此類岩石包括花崗岩及輝長岩等。地球及其他類地行星的大部分地殼均以硅酸鹽組成。
礦物學上，硅酸鹽礦物按其分子結構分為以下類別：
橄欖石 (單正四面體) - 島狀硅酸鹽類
綠簾石 (double tetrahedra) - 對狀硅酸鹽類
電氣石 (rings of tetrahedra) - 環狀硅酸鹽類
輝石 (single chain) - 鏈狀硅酸鹽類
角閃石 (double chain) - 鏈狀硅酸鹽類
雲母和白土 (sheet) - 片狀硅酸鹽類
長石 (framework) - 架狀硅酸鹽類
石英 (SiO2 framework) - 架狀硅酸鹽類

⑨ 總結硅酸鹽類礦物的晶體化學特點與物理性質之間的關系及亞類的劃分

由於中心原子Si是四面體的結構，這種穩定的結構使得硅酸鹽有穩定的化學性質，從而其硬度大、耐火，可用於製造耐火材料、玻璃、陶瓷、水泥等。
化學成分和晶體化學特徵
在硅酸鹽礦物的晶體結構中，硅氧配位四面體[SiO4]4-是它們的基本構造單元。硅氧四面體在結構中可以孤立地存在，也可以以其角頂相互連接，即每一硅氧四面體可與一個、兩個、三個甚至四個硅氧四面體相連，從而形成多種復雜的絡陰離子。根據硅氧四面體在晶體結構中的連接方式，主要有下列5中類型的絡陰離子： 1、島狀絡陰離子 2、環狀絡陰離子 3、鏈狀絡陰離子 4、層狀絡陰離子 5、架狀絡陰離子
化學成分和晶體化學特徵
在硅酸鹽礦物的晶體結構中，硅氧配位四面體[SiO4]4-是它們的基本構造單元。硅氧四面體在結構中可以孤立地存在，也可以以其角頂相互連接，即每一硅氧四面體可與一個、兩個、三個甚至四個硅氧四面體相連，從而形成多種復雜的絡陰離子。根據硅氧四面體在晶體結構中的連接方式，主要有下列5中類型的絡陰離子： 1、島狀絡陰離子 2、環狀絡陰離子 3、鏈狀絡陰離子 4、層狀絡陰離子 5、架狀絡陰離子

⑩ 如何鑒別硅酸和硅酸的鹽

硅酸和硅膠相比含有較多羥基,是一種高純試劑硅膠。硅酸,化學式為H2SiO3。是一種弱酸,它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸,包括原硅酸(H4SiO4,硅酸鹽礦物在自然界分布極為廣泛,已知硅酸鹽礦物有600餘種,約占已知礦物種的1/4,就其質量而言,約佔地殼岩石圈總質量的85%.硅酸鹽礦物是三大類岩石.