如何判斷化學鍵是否飽和

⑴ 怎麼判斷一個有機物是飽和還是不飽和

主要看化學結構式中有沒有不飽和鍵，比如雙鍵和三鍵，有的話即是不飽和的，沒有不飽和鍵即是飽和的。其中，碳環結構不是不飽和鍵，比如環己烷是飽和有機物。還可以看分子式，比如烷烴分子式為CnH2n+2，烯烴為CnH2n，炔烴為CnH2n-2。希望能夠幫助你。

⑵ 怎樣區別飽和鍵與不飽和鍵

簡單來說，不飽和鍵就是未與其他原子單獨成鍵，可能是有兩個或者三個電子同時與同一個原子成鍵。如果一個碳原子周圍沒有結合到四個氫原子，例如烷烴里邊的鍵都是飽和鍵。而烯鍵和炔鍵，它就還有結合氫原子的能力，稱為不飽和鍵。

⑶ 如何判斷一個碳氫化合物飽不飽和有碳碳雙鍵一定不飽和嗎有碳碳三鍵一定飽和嗎

你好！
只有碳氫單鍵的碳氫化合物是飽和的。
判斷方式主要看有沒有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，若有，則不飽和，若無，則為飽和烴（烷烴）。

⑷ 怎麼根據化學式判斷他有多少個不飽和鍵

化學鍵中單鍵是飽和鍵，雙鍵和三鍵是不飽和鍵。
簡單說來就是一個原子連接了他所能連接的原子的最大值，即飽和了。

⑸ 怎麼看化學鍵具有方向性和飽和性。。。速度必給採納

離子鍵和金屬鍵都沒有方向性和飽和性，共價鍵和配位鍵都有方向性和飽和性。

共價鍵的飽和性和方向性：
飽和性
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系 ，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。
方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。

⑹ 怎樣區別飽和鍵與不飽和鍵

不飽和鍵就是未與其他原子單獨成鍵，可能是有兩個或者三個電子同時與同一個原子成鍵。如果一個碳原子周圍沒有結合到四個氫原子，例如烷烴里邊的鍵都是飽和鍵。而烯鍵和炔鍵，它就還有結合氫原子的能力，稱為不飽和鍵。

⑺ 價鍵達到飽和是什麼意思官能團有哪些

1、價鍵飽和性：每個原子的成鍵總數或以單鍵相連的原子數目是一定的。因為共價鍵的本質是原子軌道的重疊和共用電子對的形成，每個原子未成對電子數是一定的，形成共用電子對的數目也就一定。

例如：兩個H原子的未成對電子配對形成H₂分子後，如有第三個H原子接近該H₂分子，則不能形成H₃分子。

2、官能團的種類：烷基、烯基、炔基、苯基、苄基、羰基、醛基、羧基、醚、酯、硝基、羥基等。

(7)如何判斷化學鍵是否飽和擴展閱讀

共價鍵的種類：

1、σ鍵：由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現概率增大而形成的共價鍵。

2、π鍵：成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵。

3、δ鍵：由兩個d軌道四重交蓋而形成的共價鍵稱為δ鍵，可簡記為「面對面」δ鍵只有兩個節面。從鍵軸看去，δ鍵的軌道對稱性與d軌道的沒有區別，而希臘字母δ也正來源於d軌道。

⑻ 怎麼樣判斷有機物結構式中是否有不飽和鍵

計算不飽和度.不飽和度=（碳原子數×2+2+氮原子數-氫原子數）÷2
如果不飽和度等於0,說明分子結構中沒有不飽和鍵；
但是如果不飽和度不為0,不一定說明分子結構中一定有不飽和鍵,因為一個環狀結構也計為一個不飽和度

⑼ 什麼是鍵的飽和性於方向性

根據價鍵理論，共價鍵是原子間通過共用電子對（即電子雲的重疊）所形成的化學鍵。共價鍵形成的本質就是電子雲的重疊，電子雲重疊越多，分子越穩定。兩個原子的未成對電子，只有自旋相反，才能配對形成一個共價鍵。所以共價鍵就具有飽和性和方向性。
1、共價鍵的飽和性
我們知道，當兩個H原子結合成H2分子後，不可能再結合第三個H原子形成「H3分子」。同樣，甲烷的化學式是CH4，說明碳原子最多能與四個氫原子結合。這些事實說明，形成共價鍵時，每個原子有一個最大的成鍵數，每個原子能結合其他原子的數目不是任意的。由於一個原子的未成對電子跟另一個原子的自旋相反的電子配對成鍵後
，就不能跟第三個電子配對成鍵，因此，一個原子有幾個未成對電子，就可和幾個自旋相反的電子配對成鍵。這就是共價鍵的飽和性。
例如，硫原子和氫原子能結合生成硫化氫分子，因為每個硫原子有兩個未成對的3p電子，每個氫原子有一個未成對的1s電子，所以，一個硫原子可以跟兩個氫原子結合成H2S分子，而不可能生成H3S或H4S的分子。同樣，氮原子有三個未成對的電子，它可以和另一個氮原子的三個未成對的電子配對．形成氮分子；它也可以和三個氫原子的電子配對，形成氨分子。當形成氮分子或氨分子以後，共價鍵達到了飽和，就不能再結合其他原子了。

離子鍵有無飽和性？我們可以回憶NaCl、CsCl晶體中陽離子周圍的Cl−的數目。Na+、Cs+離子同為IA族元素，但周圍結合其他原子的數目不同，這主要是取決於陽離子的離子半徑，而與原子的未成對電子無關，所以離子鍵沒有飽和性。
2．共價鍵的方向性
同樣離子鍵也沒有方向性，一個離子可以在任何方向吸引相反電荷的離子。共價鍵就不同了，它既有飽和性，又有方向性。
那麼為什麼共價鍵具有方向性呢？我們知道，共價鍵是由於電子雲重疊而形成的。除s
軌道呈球形對稱無方向性外，p、d、f軌道在空間都有一定的伸展方向。在形成共價鍵時，除s 軌道與s
軌道在任何方向上都能達到最大程度的重疊外，p、d、f
軌道只有沿著一定的方向才能發生最大程度的重疊。在形成共價鍵時，成鍵電子的電子雲重疊愈多，核間電子雲密度愈大，形成的共價鍵愈穩固。因此，共價鍵的形成盡可能沿著電子雲密度最大的方向，這就是共價鍵的方向性。
例如，當H原子的1s 軌道與Cl原子的3px軌道發生重疊形成HCl分子時，H原子的1s
軌道必須沿著x軸才能與Cl原子的含有單電子的3px軌道發生最大程度的重疊，形成穩定的共價鍵；而沿其它方向的重疊，則原子軌道不能重疊或重疊很少，因而不能成鍵或成鍵不穩定。
共價鍵的方向性使共價分子都具有一定的空間構型。例如，在硫原子和氫原子結合生成H2S分子時，因為硫原子的最外層兩個不成對的3p電子的電子雲互成直角，氫原子的1s電子雲要沿著直角的方向跟3p電子雲重疊，這樣H2S分子中兩個共價鍵的夾角應接近90度。
實驗測得H2S分子是折線型的，兩個H——S鍵間的夾角是92°。其它的分子比如CH4分子的空間構型是正四面體，C——H鍵間的夾角均為109°28′，NH3分子的空間構型是三角錐形，N——H鍵間的夾角是107°18′，CO2是直線型分子，兩個C=O鍵間的夾角是180°。除了共價鍵之外，氫鍵也具有飽和性和方向性。
高考中直接考的不多，多數是用來判斷元素種類、分子構型、化學鍵類型等。

⑽ 化學鍵飽和問題

有機物的飽和性是指飽和烴CnH2n+2這是飽和烴 他的飽和性不是指其化學鍵的飽和 而是指碳與氫原子的數量。像稀 炔 就是不飽和烴
總之就是說這里的飽和性不是化學鍵的飽和，而是碳與氫的數量比》