化學式要如何配平

Ⅰ 化學方程式該怎樣能配平

化學方程式的配平，最重要的是需要明白化學方程式的箭頭（等號）兩邊分別會是些什麼物質。通過最小公倍數來配平。步驟如下：

1、首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4、最後，驗證反應式。配平是否正確。

注意事項

1、最小公倍數法是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。

2、化學方程式的配平的過程要求細心和耐心。

Ⅱ 化學方程式怎麼配平

化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
例1.
配平化學方程式：
解析：單質出現在反應物一邊，我們假定的系數為1，觀察方程式左右兩邊C、H原子的數目，在前面配上系數2，前面系數1不變，這時左右兩邊C、H原子的數目已經配平。
再配平O原子的數目。方程式右邊O原子的數目為5，則前面應配上系數
最後去分母。把方程式中各化學式前面的系數同時擴大2倍，化學方程式就配平了。
例2.
配平化學方程式
解析：單質出現在生成物一邊，假定的系數為1，先將C、O原子的數目配平。即：
再配平Fe原子的數目。
最後去分母。
說明：對於一些有單質參加或生成的反應，尤其是物質與氧氣的反應，應用分數法常能使化學方程式快速配平。但分數法也有一定的局限性，對於反應物和生成物中都無單質出現的反應，或雖有單質出現但反應物或生成物的種類超過兩種的復雜反應，分數法就顯得比較繁雜，不太適用。
http://..com/question/7733186.html?fr=qrl3
http://..com/question/5515590.html?fr=qrl3
http://..com/question/18311019.html?fr=qrl3
http://..com/question/6737272.html?fr=qrl3
http://..com/question/15340089.html?fr=qrl3
這些都是老前輩給出的最佳答案
希望可以幫你解決問題

Ⅲ 如何給化學方程式配平

化學方程式配平方法

1.最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此KClO3前系數應配2,O2前配3,式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑,由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

2.奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系數應為4,最後配單質O2為5,寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

3.觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質Fe,O來自於H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

2化學方程式配平口訣

書寫口訣：

重客觀，量守恆；左反應，右生成。

化學式，請寫對；計量數，來配平。

連等號，條件清；標氣沉，用箭頭。

Ⅳ 如何正確配平化學方程式

1
寫出已有的化學方程式。我們就拿下面的方程式舉例：
C3H8 + O2 --> H2O + CO2 。
在這個反應中，丙烷(C3H8) 在氧氣中被點燃，生成水和二氧化碳。

2
分別寫出化學方程式左右兩邊每一個原子的個數。通過觀察方程式中每個原子的下腳標得知每個原子的個數，計算程式兩邊各原子的總數，並寫下來。
左邊：3個碳，8個氫，2個氧
右邊：1個碳，2個氫，3個氧

3
記住：最後再配平氫原子和氧原子。這就意味著你需要先配平碳原子。
4
給方程式右邊的單個碳原子加一個系數3，這樣右邊的碳原子數就與左邊的碳原子數配平了。C3H8 + O2 --> H2O + 3CO2

右邊方程式中碳原子的系數3與左邊方程式中碳原子的下腳標3，都意味著有3個碳原子。
在化學方程式中，系數可以調整，但腳標數不能變動。
5
接著，配平氫原子。右邊方程式中有8個氫原子，所以左邊方程式中也需要8個氫原子。C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2

在右邊方程式中，氫原子的腳標為2，也就是說已經有2個氫原子了，所以我們只需加一個系數4就可以得到8個氫原子。
氫原子數等於腳標數2乘以系數4，也就等於8，也就是左邊氫的數量。
其餘6個氧來自於三個CO2。（3 x 2 = 6 個氧 + 其餘的 4 = 10）

將氧原子數配平，我們就大功告成了！

由於我們給右邊的方程式中的分子加了系數，因而氧原子的數目變了。方程式右邊的水分子中有4個氧原子，而二氧化碳分子中有6個氧原子，也就是說右邊方程式中一共有10個氧原子。
給右邊的方程式中的氧分子前加一個系數4，這樣兩邊就都有10個氧分子了。

C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.
現在，碳分子、氫分子和氧分子的數目都被配平了。化學方程式完成！

Ⅳ 怎麼快速配平化學方程式

快速配平化學方程式得方法/步驟：

• 最小公倍數法：適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

  

網頁鏈接

Ⅵ 化學方程式 配平方法

最小公倍數法：

1、找出在短線兩邊原子個數的最小公倍數最大的元素，並求出其最小公倍數。

2、根據某端該元素所在物質的化學方程式的系數＝求出系數，並標出。

3、再根據已確定的系數，配齊其它系數，並檢查是否配平：

一般原子數較復雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。

例：第一步，鐵原子的最小公倍數是3，氧原子的最小公倍數是12，鋁原子的最小公倍數是2。所以從氧元素開始配。

第二步，Fe3O4的系數＝12/4＝3，Al2O3的系數=12/3=4。

第三步，根據Fe3O4和Al2O3的系數來確定Al和Fe的系數。

注意事項：

1、化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

2、常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

Ⅶ 化學方程式怎樣配平

一、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的系數。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（註明生成物物態）

二、觀察法

從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）

三、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）

四、得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

五、設一法

（1）適用范圍：適用於含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。

（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。

Ⅷ 化學方程式怎麼配平

化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算來解決。
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。（上海初高中除外，為單線箭頭『→』）
如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平後要把短線改為等號2KClO₃=2KCl+3O₂↑
配平化學方程式需要做的三件事：

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略；
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示
反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
最小公倍數法
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）
奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較復雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源於單質Fe，O來自於H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑
歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH₃的系數為：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O
第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的系數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O
第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O
利用配平
詩記規律
歧化反應的簡潔配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。

Ⅸ 化學式怎麼配平

根據等號兩邊原子的種類和個數進行，相同原子的數目必須相同！

Ⅹ 化學方程式要怎麼配平

在化學反應的過程中，遵守質量守恆定律。為了使化學方程式滿足質量守恆定律，需要對方程式加以配平。那麼如何配平化學方程式呢？下面整理了配平化學方程式的方法，供大家參考。



一、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的系數。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（註明生成物物態）

二、觀察法

從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）

三、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）

四、得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

五、設一法

（1）適用范圍：適用於含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。

（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。