初一化學離子怎麼算

① 初中化學離子的講解

1、定義：帶電的原子或原子團叫離子（原子團：常作為一個整體參加反應的原子集團），與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

2、分類：

（1）陽離子：當原子失去一個或幾個電子時，質子數大於核外電子數，且質子數=核外電子數+所帶電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。

（2）陰離子：帶負電荷的離子（原子得電子）帶正電荷的離子（原子失電子），當原子得到一個或幾個電子時，質子數小於核外電子數，且質子數=核外電子數-所帶電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。

3、屬性

在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。

離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶於水的酸、鹼、鹽，當在水中溶解並電離時，恆定條件下，處於離子狀態的比例和處於分子狀態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡。

(1)初一化學離子怎麼算擴展閱讀：

離子符號

在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。 例如,鈉原子失去一個電子後成為帶一個單位正電荷的鈉離子用「Na+」表示。硫原子獲得二個電子後帶元素符號：統一採取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號（往往正負電的數字寫在正負號的前面）。

② 離子數怎麼算

舉例說明：

硫酸鋁中的離子數，取一摩硫酸鋁，其中鋁離子為2，硫酸根離子為3，則陰、陽離子為5，離子總數為（2+3）×6.02×10二十三次方。

一般來說離子化合物中，一摩爾某物的離子個數是組成該化合物中的陰、陽離子的總數乘以阿佛加德羅常數。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

(2)初一化學離子怎麼算擴展閱讀：

離子鍵的形成強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：

1、非極性共價鍵形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

2、極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。

3.配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯系著。

在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。

③ 離子的化學式怎麼算

亞鐵離子的化學式fe2+
鐵離子的化學式
fe3+
因為失去的電子數不一樣

④ 化學的電子。。離子。。質子怎麼算

對於分子和原子來說
質子數+電子數=原子序數
如O的電子數是8，C的電子數是6
那麼CO2的電子數是6+8*2=22
離子不相同
陽離子的電子數=質子數-離子電荷數
如：Na+ 電子數=11-1=10
陰離子的電子數=質子數+離子電荷數
如：O2- 電子數=8+2=10

⑤ 必修一化學離子方程式 若沒說多量少量是怎麼算就是按初中的方法配平那兩個陽離子相同的怎麼算

主要方法是先寫化學方程式。隨便（一般是1：1）配一個系數，然後看再加什麼反應物可以發生反應，加到不能加了就是過量了,最後改成離子方程式。例如NaHCO3和Ca(OH)2反應先配平：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O發現再加NaHCO3還可以反應2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O那麼第二個就是NaHCO3過量，前面就是Ca(OH)2過量了最後一步就是改為離子方程式那麼你就自己改吧

⑥ 化學的化合物離子是怎麼算的

Na2O是一個」分子「里有兩個離子.
3NA2o是一般指是3MOLNA2o」分子「.共6MOLna離子.

⑦ 化學的離子濃度怎麼計算

根據溶質的各離子的物質的量與溶質的物質的量之比。比如說，謀溶液中的溶質只是HCl，假設該溶液中的Cl離子的物質的量濃度為1mol/L，又因為HCl與Cl離子的物質的量之比為1:1，則說HCl的物質的量濃度為1mol/L。再如，謀溶液中的溶質為HCl和H2SO4，且溶液中的物質的量濃度為3mol/L，因為溶液對外不顯電性，則有溶液中Cl離子和SO4離子的物質的量濃度之比為1:2，由鹽酸與硫酸的化學式可知，鹽酸與本身Cl離子物質的量之比為1:1，硫酸與本身的SO4離子的物質的量之比為1:2，所以說在該溶液中

⑧ 化學離子的符號怎麼算

O2-，Na+，Cl-
主要看其原子最外層電子數
要是小於四個，易失去電子，為正價
要是大於四個，易得到電子，為負價
上面的數字就是失去或得到的電子數
希望選為最佳答案

⑨ 化學電子、離子 的 物質的量怎麼算啊

（1）電子：首先看元素的質子數有多少，電子數=質子數，
要是正電荷的離子那麼 （質子—化合價）*該元素的物質的量；
1molMg2+的電子物質的量：10mol
負電荷 （質子+化合價）*該元素的物質的量；
1molcl1-的電子物質的量：18mol
化合物（所有元素的質子數加起來）*化合物的物質的量
1molH2O的電子物質的量：10mol
（3）看物質電離出那些離子，然後離子數乘以化合物物質的量就行！
溶液中1molNaCl的離子物質的量：2mol