⑴ 容器中混合氣體的壓強怎麼算
某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於在相同溫度下它單獨佔有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和.
這就是道爾頓氣體分壓定律（law of partial pressure）.
簡介：
道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性.這一經驗定律是在1801年由約翰·道爾頓所觀察得到的.在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同[1].也就是說,一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關.例如,零攝氏度時,1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa .如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變,則氧氣的壓強還是 101.3kPa,但容器內的總壓強增大一倍.可見,1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kPa .
⑵ 初中化學中，影響氣體壓強有哪些因素比如氣體減少壓強降低
①氣體的量，②外界溫度，③盛裝氣體的容器容積。
這三者任意改變其中一個，氣體壓強都會發生變化。
具體來說，
①當氣體的量和外界溫度不變時，容器容積越小，氣體壓強越大；容積越大，氣體壓強越小。
②當氣體的量和容器容積不變時，外界溫度越高，氣體壓強越大；外界溫度越低，氣體壓強越小。
③當外界溫度和容器容積不變時，氣體的量越多，氣體壓強越大；氣體的量越少，氣體壓強越小
⑶ 高中化學 壓強平衡常數 要用到氣體分壓，氣體分壓怎麼計算 濃度是摩爾數除以體積，分壓是什麼
當混合氣體個組分之間不發生反應時，理想氣體定律同樣適用於氣體混合物，此時將混合氣體作為一個整體。假設混合氣體中各組分氣體物質的量之和為n總，該混合氣體在T攝氏度時產生的總壓為P總，此時該混合氣體所佔體積為V。
根據理想氣體狀態方程式可得：P總V=n總RT①
假設該混合氣體中任意一個組分氣體的物質的量為ni，分壓為Pi
可得PiV=niRT②
將②/①可得：Pi/P總=ni/n總
P總=Pi除以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總
Pi=P總乘以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總
也就是說，分壓Pi=P總 X ni/n總
⑷ 化學氣體壓強
額。
1.同體積同溫度的情況下，壓強之比等於摩爾熟之比。氧氣消耗了，摩爾數減少。。。那麼壓強不就減小了么~！
單位體積內空氣分子數減少，故壓強減少！
2、氣體膨脹。。單位體積內空氣分子數增多，故壓強增大！
⑸ 【高中化學】有關氣體壓強的計算
pV=nRT
pV=RTm/M
因為一樣的容器
所以用密度表示p=ρRT/M
因為密度溫度一樣，所以p=K/M（K為常數表示ρRT）
p與M成反比
所以，M(Ne)=20g/mol，M(H2)=2g/mol，M(O2)=32g/mol，
則，p(H2)>p(Ne)>p(O2)
⑹ 化學反應在密閉容器中，充如反應的氣體，壓強是怎麼變化的
首先,在密閉容器中,充入反應氣體,你先不要考慮他的壓強怎麼變化,因為這就是初始狀態!之後的變化根據初始狀態開始的!也可以認為充入的瞬間沒有變化,充入的瞬間就是初始狀態!
先解釋2和3
恆容不恆壓的意思一般是指恆溫恆容（體積、溫度始終不改變）的條件下,通過壓強的改變來判斷平衡體系的變化,也就是說只有壓強的變化影響平衡移動.
恆壓不恆容自然就是說恆溫恆壓了,只考慮反應過程中容積在變化而引起的濃度變化
其實這兩項都是可以轉化為濃度的影響的,具體可以根據下面的解釋理解下
1、這一般是平衡後再充入所謂的惰性氣體分為兩種情況：
1>、當恆溫恆容的時候,充入惰性氣體,因為體積不變必然引起容器內部壓強增大.但是由於容積不變,而反應氣體的物質的量沒變,所以反應氣的濃度也沒有發生變化,所以平衡不移動!
也可以這樣理雖然整個容器壓強增大,但由於反應氣體的分壓沒有改變,所以平衡不移動.看你怎麼理解吧
2>、當恆溫恆壓時充入惰性氣體,由於壓強不變,必然只能改變體積才能保證壓強的恆定!那這樣體積會增大,從而使反應氣體的濃度減小,那平衡就向濃度變大的方向移動!
分析過程中所有的變化我們都可以看做是瞬間的變化,只看瞬間的變化!至於圖像則另當別論!
⑺ 化學平衡中氣體的體積與壓強究竟是何關系
嗯。首先。。勒夏特列原理的概念是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。。這點沒錯。。比如在N2+3H2
=2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。。。
也就是說如果壓強加倍。沒有勒夏特列原理的話那氣體體積就是原來的一半。但是因為有勒夏特列原理。所以會減弱壓強加大的效果。平衡會移動。氣體體積會在原來的一半到原來的體積的范圍里。也就是說為了減弱壓強的增大氣體體積稍許變大了。但並不足以抵消壓強的效果。所以你說的沒錯。反應是向著壓強減小的方向即氣體體積增大的方向移動。但這只是減弱。並不能抵消。。希望能對你有幫助吧。可以追問啊，。。
⑻ 如何突破初中化學氣體壓強的學習障礙
一 學生氣體壓強學習的具體困難
初中化學涉及氣體壓強運用的重要實驗是空氣中氧氣體積的測定。利用紅磷燃燒測空氣中氧氣體積時，即便教師已經做了解釋和分析，許多學生仍然無法理解為什麼最終進入瓶中的水的體積就是氧氣在空氣中所佔有的體積。另外，該實驗還涉及到許多現象分析，比如點燃後伸入太慢將導致進入水偏多、未冷卻至室溫或裝置氣密性不好將導致進入水偏少這些問題的分析部分學生表示難以理解，然而，對於紅磷用量少無法充分消耗氧氣導致進入水偏少這個問題，能夠理解的學生比例還是較高的。
二 影響學生理解知識的障礙因素
二（一） 缺乏必要的知識背景
美國著名教育心理學家奧蘇貝爾認為影響學習的最重要因素是學生已經知道了什麼，教師要根據學生的原有知識狀況進行教學，可見對學生知識背景的研究是重中之重。但是，在進行學情分析時，某一門學科的教師往往只會對本學科的教材和課程目標進行研究，很少重視其它學科教材和課程目標對該知識點的教學以及對學生學習產生的影響，它們對本學科的學習有沒有幫助或起到何種程度的幫助。
初二物理教材對氣體壓強的介紹主要是對大氣壓的描述：「大氣對處在其中的物體有壓強，這種壓強叫大氣壓強。」僅此而已，教材對於氣體壓強產生的原因並沒有多做闡述，影響因素也簡單介紹了流速對流體壓強的影響。初三化學教材僅僅在介紹物理性質沸點時順便提到了大氣壓強：「實驗證明，液體的沸點會隨著大氣壓強的變化而改變，如大氣稀薄的地方，大氣壓強變小，這時水的沸點就會降低。由於大氣壓強不是固定不變的，人們把101KPa規定為標准大氣壓。」根據課程標准，在物理教學和練習中，比較側重固體和液體壓強的學習，對氣體壓強的要求很低。由此可以看出，僅從教材要求來說，學生對氣體壓強的認識是非常有限的，學生有理解障礙的主要原因是初中物理對氣體壓強的學習深度沒有達到初中化學的要求。
二（二） 教師的教學理念陳舊、教學手段單一
授課的初三化學教師常認為氣體壓強學生在初二物理已經學習過，點到即可，無需多講，教學中往往只要求學生記住實驗現象和結論。另外，由於反復的練習和識記，部分因果關系學生雖然只囫圇吞棗式地接受，卻也能用於大部分解題，這更讓化學教師確定學生已經清楚
地掌握了氣體壓強知識。根據訪談，部分同學認為自己已經理解了測定氧氣體積實驗的原理，分析問題的方法卻是教師給出的既定結論，無法用氣體壓強的變化來解釋實驗現象。由此可見，不恰當的教學方式也造成了學生學習上的困惑，當某實驗有實驗儀器或實驗手段上的改進時，學生很難通過自身獨立思考得出正確結論。
二（三） 學生將錯誤的或不合理的經驗遷移到新知識的學習上
通過與學生的交流，發現學生存在這樣一些錯誤認識：⑴認為氣體受熱體積膨脹是因為氣體分子的體積變大。他們內心構建的解釋是金屬等固體物質的體積受熱膨脹遇冷收縮，所以氣體體積的膨脹就是氣體分子的膨脹。⑵認為容器內氣體減少導致氣體的質量減少，根據公式G=mg推導出壓力減小，再根據公式P=F/S，得出壓強減小的結論。⑶認為某容器體積不變，溫度升高，壓強會變大的原因是容器內氣體受熱分子間間隔一定變大，所以需要膨脹，而該容器體積不變，所以導致壓強變大。
由此可知，學生在學習中對氣體壓強產生的原因和影響因素有很大的誤解，從學生分析來看，有這樣幾點原因：⑴、對初二物理學知識的學習原本就是錯誤的。⑵、將氣體壓強等同於固體或液體壓強。⑶、不理解氣體分子的微觀運動從而不理解氣體壓強產生的微觀原理。
建構主義知識觀認為，知識不能精確地概括世界的法則，不能拿來便用，而是需要根據具體的情境進行再創造。學習者是以其自身的經驗，包括從學校中接受的科學教育和生活中的日常經驗，來理解和構建新的知識，如果這些知識本身不科學，那麼構建的新知識就會存在錯誤。學生解釋中犯的明顯錯誤是將宏觀壓強的知識簡單遷移到微觀壓強的知識中。
3 循序漸進，運用多種教學手段幫助學生突破困難
三（一） 立足本學科教材，尋求學科之間的互助
教師不能一味地依賴其它學科的教學，想當然地認為學生已經具備必須的知識儲備，給本學科的教學製造困難。初三化學教師在教學設計過程中應該幫助學生建立科學的微粒觀，既要關注教材的編排結構和新課程的教學目標又不能把教材當聖經，可以大膽地在教材之外尋求新的教學資源，靈活地、有創造性地組織教學。大部分初中化學教師在壓強教學上有先天知識和後天經驗上的欠缺，需要多與物理教師進行交流，了解學生的學習背景，加強自身氣體壓強知識的深度和廣度。學生在初二物理已經學習了分子的特性，即分子間有間隔、分子處在永不停息的無規則運動等，在此基礎上組織有效教學，不會有太多困難。
教師首先需要幫助學生理解氣體分子微觀運動與氣體壓強之間的關系：氣體分子的運動規律是雜亂無章的，朝各個方向都有運動，可以到達封閉容器的任何位置,復習方法，而氣體分子運動是氣體壓強的產生源頭。氣體壓強的微觀實質是大量氣體分子頻繁碰撞器壁的統計結果，氣體壓強的大小就是單位時間內作用於單位面積的碰撞力的大小。由此可知，在相同條件下，氣體分子密度越大或分子熱運動的平均平動動能越大，單位時間內撞擊單位面積的力就越大，壓強就越大，反之則越小。
學生對氣體壓強有了基本認識，教師才能夠進一步分析影響氣體壓強的各個因素。考慮到初三化學主要涉及到封閉空間內的氣體壓強變化，涉及到的基本是沸點較低的、接近理想氣體的氣體，如氫氣、氧氣、氮氣等，教師備課時可以借鑒理想氣體狀態方程中各狀態參數之間的函數關系。譬如，在空氣中氧氣含量測定實驗中，燃燒前和燃燒後恢復室溫時，容器體積沒有變，溫度沒有變，但是氣體分子數目減少，導緻密度減少，因此容器內壓強減小，打開止水夾大氣壓將水壓進來，水的體積即填補了氧氣的體積。若紅磷點燃後伸入太慢，由於燃燒放熱，使瓶內大量空氣受熱膨脹逸出，當容器塞好時，瓶內氣體已大大減少，減少的不僅有消耗的氧氣，還有部分空氣，因此，當溫度冷卻至室溫，進入的水體積遠遠大於氧氣的體積。若未冷卻至室溫就打開止水夾，則此時溫度比實驗初始溫度高，由於溫度是分子熱運動平均平動動能的標志，溫度越高氣體分子熱運動越劇烈，動能越大，所以壓強是比室溫時偏大的，這樣容器內外的壓強差就小，進入水的體積就偏小，在此處解釋時必須提醒學生注意控制變數，溫度就是一個重要的變數，反應前後溫度必須是一樣的，在這個前提下再來比較壓強的變化。對於裝置氣密性不好，許多學生理解為裝置漏氣，瓶內有空氣泄露出去，最後進入水的體積偏大，實際上在冷卻過程當中瓶內壓強由於小於外界大氣壓強，瓶外的空氣慢慢會滲透進來，填補氧氣減少造成的分子減少，使瓶內外壓強趨向一致，最後打開止水夾可能沒有水進入，即便有，進入瓶內的水一定小於容器內空氣體積的五分之一。
為了增強學生對氣體壓強的理解，教師還可以帶入更多實例，比如裝置氣密性的檢查，有時會通過針筒的推拉來檢測，實際是由於推拉過程中封閉體系的體積發生增減，從而導致氣體分子密度增減，進而導致了壓強的變化。
三（二） 創設有效情境，使用形象化手段
氣體分子無法用肉眼觀察到，為了幫學生掃除障礙，真正領會氣體分子運動與壓強的關系，教師可以藉助多媒體工具，用FLASH等工具形象地進行演示，也可以結合實際條件採用其它行之有效的方法。在解釋進入水的體積等於減少的氣體體積時可以借用空水杯，倒入一定體積的水，必然有相等體積的氣體被排出，反之，排出氣體的體積等於進入的水的體積。介紹氣體分子產生壓強的原理時，教師可以用拳頭模擬氣體分子在黑板壁上撞擊，氣體密度大小可以用單拳或雙拳撞擊的頻率表示，溫度改變導致分子運動動能改變可以用撞擊的力度大小來表示。甚至可以設計生動的游戲請學生模擬分子運動及對容器壁的撞擊，將學生帶入氣體壓強「現場」，在「做中學」，發展學生的創造性，將知識內化，進行更有效的學習。
為了有效地實現教學目標，教師在微觀粒子上的教學需要更多的情境化處理，將抽象的氣體壓強概念轉變成具體的、形象的微觀粒子運動情形，充分調動學生的想像力進行新知識的構建，學習過程中，教師與學生通過分析、歸納、演繹等方法來形成概念，使學生對氣體壓強的認識從感性進入理性，從形象上升為抽象，從而形成正確的科學概念。
⑼ 求氣體壓強（化學）
由理想氣體狀態方程pV=nRT可知，R是衡量，p是壓強，n是物質的量，T是溫度，V是體積
p現在只於n，V有關，與n成正比，與V成反比
p~n/V
n=m/M
V=m/ρ
p~ρ/M
ρ是密度，所以p與相對分子質量M成反比
所以H2>N2>O2
⑽ 化學氣體壓強公式
PV=nRT P是壓強V是氣體體積n是物質的量R是摩爾氣體常數T是溫度 R=8.314510J/(mol*K)