『肆』 氧氣的化學性能主要有哪些
【物理性質:】
【性狀】色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
【熔點】-218.4℃（變為淡藍色雪花狀的固體）
沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）
【密度】1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【水溶性】不易溶於水，標准情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣
【貯存:】天藍色鋼瓶
【化學性質】
氧氣的化學性質較活潑，會跟其他物質發生氧化反應。
（1）氧氣跟金屬反應：
①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）
現象：鎂在氧氣中，劇烈燃燒發出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色粉末。
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）
現象：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅
2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）
現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質
（2）氧氣跟非金屬反應：
①碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）
現象：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體
③紅磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出亮光，放出熱量，生成白煙
（3）氧氣跟一些有機物反應
①甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（條件：點燃）
②乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O
『伍』 氧氣的化學反應都有哪些
在純氧中的話就只有過氧化鈉產生了
2Na+O2==Na2O2
一般產物是Na2O2一般是會產生過氧化鈉，氧氣不足會有氧化鈉生成，前面三個反應都會出現，是一
『陸』 氧氣的化學性質有哪些
1、氧氣跟金屬反應：
(6)氧氣可以發生哪些化學反應擴展閱讀：
氧氣的主要用途：
冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。
化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。
國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。
醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。
『柒』 氧氣能跟什麼發生化學反應它具有什麼性通常做什麼劑
氧氣可以和所有有機物（蛋白質、糖類等）、部分無機物（硅、溴、氯等）、可燃物（碳、硫、油、氫氣等）、金屬（鐵、銅、鎂等），發生反應。具有強氧化性，可助燃。通常做助燃劑、氧化劑。
『捌』 氧氣在什麼條件下可與哪些物質發生化學反應
跟還原性物質，因為氧氣為氧化劑，還原性物質有大多數活潑金屬，如鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，還有非金屬，如碳，氮氣，磷等
『玖』 氧能發生什麼化學變化舉例5個
氧能和碳、硫、紅磷、鐵、鎂等發生化學變化
氧氣的化學性質很活潑，很多物質都能與氧氣發生化學反應。
a)碳和氧氣反應
方程式：C + O2——CO2
現象：劇烈燃燒，發白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
b)硫和氧氣反應
方程式：S + O2——SO2
現象：發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
注意：實驗前應在瓶底放少量水，用來吸收生成的有毒氣體。
c)紅磷和氧氣反應：
方程式：4P + 5O2——2P2O5
現象：發出耀眼的白光，放熱，生成大量白煙
生成的P2O5是固體小顆粒，現象為白煙，不是白霧。
d)鐵和氧氣的反應：
方程式：3Fe + 2O2——Fe3O4
現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質
注意：集氣瓶底放一層細沙或少量水。
e)鎂和氧氣反應：
方程式：2Mg + O2——2MgO
現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體，有白煙。
注意：不能手持鎂條，應用坩堝鉗夾持。
f)石蠟和氧氣反應
文字表達式：石蠟+氧氣——水+二氧化碳
現象：劇烈燃燒，放出熱量，發出白光，如果在火焰上方罩一個乾冷燒杯，
燒杯內壁有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
『拾』 氧氣能跟哪些物質發生化學反應
就初中來說，能和金屬鎂、銅、鐵、汞；非金屬碳、硫、磷、氫氣
化合物：酒精、石蠟、甲烷、一氧化碳
等反應
