㈠ 怎樣根據化合價寫出化學式
怎樣根據化合價寫出化學式
在初中化學來說,十字交叉法用於根據化合價書寫化學式如鋁和氧結合形成的物質的化學式的寫法
1、按正價元素在前負價元素在後的順序寫出元素符號
2、在元素符號的正上方標上化合價十字交叉把2寫在Al的右下角把3寫在O的右下角
+3
-2
Al
O
化學式即可完成即
Al2O3
3、按照「在化學式中各元素正負化合價的代數和為零」檢查化學式的正誤
(
+3)×2+（--2）×3==0
一個正確的化學式就用十字交叉法書寫出來了,但用十字交叉法書寫化學式時需要注意要保證兩元素的化合價數是互為質數的時候才可以用；
3、如果兩元素的化合價數不是互為質數,例如+6價的硫的氧化物的化學式
在元素符號上面標出化合價後,取絕對值後約分,得到3:1,交叉寫在元素符號右下角,得：SO3
㈡ 化合價寫化學方程式怎麼寫
化合價一般不用於些化學方程式，只是用於判斷化合物的原子比
追問：書上讓寫出化學式
追答：恩，就是化學式，你說的是化學方程式好嗎？
追問：那化學式怎麼寫啊
追答：交換元素化合價的數值，將其標在另一個元素的右下角
追答：比如Ca是+2價，Cl是-1價，氯化鈣就是CaCl2
㈢ 怎樣用化合價來配平化學方程式啊舉一個例子說明就行
發生氧化還原的元素的化合價升降值，然後電子得失守恆
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
Cu0價——Cu+2價，失去2電子
N+5價——N+2價，得到3電子
氧化還原反應電子得失守恆
取電子得失的最小公倍數
3Cu0價——3Cu+2價，失去6電子
2N+5價——2N+2價，得到6電子
這樣就確定了3Cu+2HNO3發生氧化還原反應
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
還有6HNO3去生成鹽3Cu(NO3)2
㈣ 如何利用化合價變化配平化學方程式
配平化學方程式有許多方法，而且這些方法沒有什麼好壞之分，題目不同，用的方法也不同，要根據題目靈活應用，才能做到又快又准。
現在教你一個萬能配平法（我高中用這個方法還沒遇見過我配不平的方程式，而且這個方法易學，做題效果也不錯）：
這個方法說到底就是方程思想，在每個反應物與生成物前各配一個未知數（x,y,z,等等）再根據方程兩邊原子數守恆，列方程解出未知數，（若系數有分數的，化成整數就OK），這樣系數出來了，方程也就配好了。不過這是原始的
萬能法，比較麻煩，稍加改進就好：先觀察方程式兩邊，找出一種出現次數少的元素（在反應物或者生成物中只出現一次的最好），然後在它前面配個1，在由此出發，先把能確定的系數都寫好，寫不下去後就開始使用未知數來配，配好後，列方程解出未知數就OK。注意，使用這個方法不必要一定從左邊配到右邊，或者從右邊配到左邊，只要配的方便就好。下面舉例講解：
（1+x)P+3CuSO4+4xH2O=1Cu3P+xH3PO4+3H2SO4（以這個方程式為例講解）
先觀察兩邊，發現出現少的是Cu和S，先配Cu,先在Cu3P前配個1，這樣CuSO4和H2SO4前就都配個3，接下來沒法確定其他的，只好用未知數了，在H3PO4前配個x，P前面就來個(1+x),H2O前配個4x，這樣就配好了，接下來解方程，根據左右兩邊H守恆得8x=3x+6，解得x=1.2.再將各個系數化成整數就好，最後的方程式就是
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
至於先在哪個反應物（生成物
）前面配系數，先配那種元素，就看你的做題熟練程度了，題目做多了，自然有了感覺，也不用我多說了
網上聯系不怎麼方便，你可以向你老師再具體請教下關於這個萬能配平法，讓他再給你講解下，以便更好的掌握這個方法。
以後有什麼問題都可以問我，對理科問題自我感覺我還可以，呵呵
㈤ 怎樣用化合價來配平化學方程式啊
、基本步驟 以Cu ＋ HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 為例：
1、 標變價：根據化合價升降規律標出變價元素的化合價，不變價的元素不必標出。 Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
2、 求轉移電子數：通常選用1mol的氧化劑和1mol的還原劑作標准，根據元素的變價求 出1mol的氧化劑和1mol的還原劑中所有變價元素得失電子數。 Cu → Cu ：化合價升高2 N → N ：化合價降低1 說明：該步是化合價升降法配平氧化還原的關鍵，所謂的配平技巧主要就是不同情況下求取得失電子數的方法，例如，當氧化劑和還原劑是同一各物質，而氧化產物和還原產物是兩種物質的氧化還原反應，如配平KClO3 --- KCl + O2 時，初學者易以KClO3 為標准計算得失電子數，從而出現反應物系數不好確定的困難，此時若以產物KCl 和O2 為標准計算得失電子數則容易確定系數，這即所謂的逆向配平技巧。
3、 根據得失電子數的最小公倍數求標准物的系數 Cu → Cu ：化合價升高 2 ×1 N → N ：化合價降低1 ×2
4、 將所求得系數添加在標准物前，然後據此確定含有變價元素的產物系數，使變價元素 的原子個數相等並滿足得失電子守恆關系。 Cu ＋ 2HNO3－Cu(NO3)2 +2 NO2 + H2O 說明：系數是1 時通常省略不寫，但在題目中有時是填空式的方框，那麼，1 也要填寫。
5、 利用觀察法配平未參加反應的元素原子個數，使反應方程式滿足質量守恆規律 Cu ＋ 4HNO3 －Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 說明：該反應中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系數成了4 ；通常在配平未變價的原子時，先配平原子團（如該例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然後配O。
6、 檢查所配方程式將短線改為等號 Cu ＋ 4HNO3 ＝ Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 說明：從理論上講，檢查所配方程式是否平衡要檢查是否滿足得失電子守恆、質量守 恆和電荷守恆，一般說來，一個守恆成立其它大多也能成立，不必樣樣檢查，若是離子反應檢查電荷守恆最方便。
㈥ 怎樣根據化合價寫化學方程式
觀察有化合價變化的元素（肯定有元素升有元素降）我舉個例子
NO2+H20——HNO3+NO（未配平）
觀察發現，氮的化合價變了
+4。。。。。。 +5 。 +2
NO2+H2O——HNO3+NO
一個化合價降低的氮，貢獻出兩個電荷，一個化合價升高的氮，需要一個電荷，我們推斷NO與HNO3物質的量之比就為1:2，氮元素守恆，NO2物質的量就是NO與HNO3物質的量之和
3NO2+H2O——2HNO3+NO
再看看水的系數，這個反應是正好完成的，別忘了最終檢查一遍，如果設計氣體的話可能需要再把系數改變一下（一般是發現氣體系數為x.5後所有系數乘以二
希望對你有幫助^_^（僅供參考）
㈦ 怎樣根據化合價寫化學式
首先
解決你
為什麼要加括弧
的問題
。
你在初學化學時
要接觸
化學用語
。首先就是
化學元素符號
H
O
C
N
Fe
Cu
Al
之類的，這之後就要接觸
化學式
。來用化學語言描述，寫出這些物質的名字。
以上的符號既是元素符號
也是
原子符號，你可以想像為他們
這些原子的名字。
那麼
原子能形成原子團，
就是原子聚在一起形成的東西
，你可以想像把
原子團看做一個
原子。
好了有了這些知識以後，你就能理解了。用常識來想想。
幾個原子
結合生成分子。我們寫分子式，為了不引起誤會和
麻煩
就用了括弧。
舉個例子
原子團
氫氧根OH-
我們寫
Na0H
就不加
括弧
，因為一個Na
就配一個
OH
。而且不寫角標1。
但是Ca（OH）2
因為
Ca
配兩個
OH
（至於為什麼無所謂）。
若是去掉括弧，CaOH2就會引起誤會。
幾個原子
配幾個原子
就在右下角標寫幾。至於具體的比
，要看化合價。
使化合價代數和為零。
我猜
那63個化學式里
應該會有
鹼式碳酸銅。
你把它理解了就可以了。
Cu2（OH）2
CO3
Cu代表
銅原子
不是原子團不加括弧，但是要加角標2
（OH-）是原子團
而且數量是2個所以加括弧
CO3
2-
（三是角標）是碳酸根原子團，但是數量是1，不加括弧。至於你要問為什麼化學式是這個。但是能判斷
這是對的就行了。
Cu的化合價是+2
有兩個
為2*（+2）=+4
OH-的化合價是-1
有兩個
為2*（-1）=-2
CO3
2-
的化合價是-2
有一個
為1*（-2）=-2
代數和為0
就是這樣了。其他都同理。
你要是問
原子團的化合價是如何定的
，
比如
OH-
O是
-2
H是+1自然
和是-1
NO3-
N是+5
O是-2
*3個=-6
和是-1
CO3
2-
C是+4
O是-2
*3個=-6
和是
-2
至於別人告訴你的
化合價與分子數的乘積，其實應該是原子數
或原子團數
就是我上面的式子，都是在做這個工作。
初中來說，所有的分子都是電中性的，就是你摸摸它不會電死，也就解釋了為什麼要代數和為零。比如水H2O。
最後想說的就是，右下角的角標，就代表一個分子中的微粒（微粒就是
原子原子團
離子……
）數，通俗的理解一下。並不是太難。
㈧ 怎樣利用化合價配平化學方程式
化合價升降法的基本步驟為：「一標、二等、三定、四平、五查」。
「一標」指的是標出反應中發生氧化和還原反應的元素的化合價，註明每種物質中升高或降低的總價數。
「二等」指的是化合價升降總數相等，即為兩個互質(非互質的應約分)的數交叉相乘。
「三定」指的是用跟蹤法確定氧化產物、還原產物化學式前的系數。
「四平」指的是通過觀察法配平其它各物質化學式前的系數。
「五查」指的是在有氧元素參加的反應中可通過查對反應式左右兩邊氧原子總數是否相等進行復核(離子反應還應檢查電荷數是否相等)，如相等則方程式已配平，最後將方程式中「——」改為「=」。
這是比較常用的.
㈨ 怎麼用化合價寫化學方程式
交叉寫就可以了，比如三氧化二鐵，鐵是正三價，氧是負二價，那麼交叉寫就是Fe2O3 一般鐵在氧氣中點燃是生成四氧化三鐵，常溫下是生成氧化鐵。不明白你可以追問我
㈩ 化學方程式是怎樣根據化合價書寫的
一般用化合價的升降來配平氧化還原反應方程式
步驟：標變價、找變化、求總數、配系數.即
（1）標出變化元素化合價的始態和終態；
（2）求升價元素或降價元素變化數（顧前不顧後）
（3）求升價與降價變化的最小最小公倍數,分別作為氧化劑或還原劑的系數
（4）配平變價元素,採用先平變價元素變價部分後平變價元素非變價部分
（5）用觀察法配平其它元素；
（6）檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）