化學中如何區別食鹽和蔗糖

① 利用化學性質區分食鹽和蔗糖、白酒和白醋

食鹽和蔗糖溶於水後，能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱的是食鹽；食鹽中有氯離子；
白酒和白醋能與碳酸鈉反應產生氣體的是白醋；應為醋酸能與碳酸根反應生成二氧化碳。

② 如何區分蔗糖，麵粉，食鹽(用化學知識解釋）

1.分別取樣,溶於水,加入試管中。
2.渾濁的就是麵粉。
3.在剩下的兩根試管中加入硫酸,加熱,在加入過量氫氧化納溶液,然後加入銀氨溶液,放在65度左右的熱水浴中加熱,幾分鍾後,試管表面生成銀鏡的就是蔗糖。沒有變化的是食鹽。

③ 如何分離蔗糖和食鹽溶液

1、制備適量飽和食鹽水

；
2、將上述混合物加入到飽和食鹽水中
；
3、將未溶解的沉澱過濾出來；

4、沉澱物即為食鹽
原理：將混合物加入到飽和食鹽水中，食鹽不再溶解，而蔗糖會溶解到水中，如此食鹽就形成沉澱，蔗糖溶解，通過過濾即可分離出來。

④ 辨別蔗糖和食鹽

（1）嘗味道，有鹹味的是食鹽，有甜味的是蔗糖． （2）分別取樣配成溶液，試驗溶液的導電性，溶液能導電的是食鹽． （3）分別取樣在不銹鋼小匙中灼燒，顏色變黑的是蔗糖，顏色不能變黑的是食鹽． 故答案為： 鑒別的物質 鑒別方法 現象 結論 蔗糖、食鹽 （1）品嘗 呼吸道不同 有甜味的是蔗糖，有鹹味的食鹽 （2）灼燒 一種變黑色，一種融化 變黑色的是蔗糖，融化的是食鹽． （3）溶液的導電性 兩種溶液的導電性不同 能導電的溶液是食鹽，不能導電的是蔗糖

⑤ 如何區分食鹽和蔗糖（不能品嘗）

方法一
將兩份粉末對應編號，分別放入試管中，加水溶解。再分別滴加AgNO3溶液，產生白色沉澱者是食鹽，不產生的是蔗糖。
方法二
將兩份粉末對應編號，分別放入小燒杯中，加入少量水。再分別加入少許濃H2SO4，出現大量黑色碳化物質的是蔗糖，另一份是食鹽。

⑥ 蔗糖和食鹽的依據的性質是什麼區分的方法是什麼

蔗糖是有機物；食鹽是氯化鈉，屬於無機物中的鹽類。如果要在實驗室區分出這兩種葯品（實驗室中的葯品都不可品嘗），首先將兩種葯品都溶於一定量的蒸餾水，之後在兩種溶液中滴加等量的稀硝酸（HNO3）酸化過的硝酸銀（AgNO3）溶液，有白色沉澱產生的就是食鹽氯化鈉，另一種就是蔗糖了。————如果是在家裡的廚房鑒別這兩種物品，直接嘗就可以了。

⑦ 一個初三化學題。如何區分蔗糖和食鹽

物理方法：將他們溶於水製成溶液，然後品嘗味道
化學方法：
1加入少量濃硫酸，若白色粉末變黑膨脹，有酸臭味氣體生成的是蔗糖
2製成溶液後分別裝在兩只試管，加入少許稀硫酸，再加入銀銨溶液，看是否有銀鏡反應發生，有則是蔗糖
希望採納吧。

⑧ 怎麼區別蔗糖和食鹽

各取少量樣品放入燒杯里加水攪動溶解，在日光燈下觀察，溶解過程中液體出現透明的絲絲縷縷狀隨攪動逐漸擴散開來的，此燒杯中就是蔗糖溶液。這是由於蔗糖水溶液具有旋光性，而旋光率跟蔗糖溶液的濃度有關，在蔗糖溶解過程中，因濃度暫時還不均勻，所以出現絲絲縷縷擴散開來的現象，但食鹽水溶液沒有旋光性。

⑨ 如何區別食鹽和白糖4種方法，化學

1、味道不同

食鹽：鹹味。

白糖：甜味。

2、溶解度不同

取冷水，用同等多的過量待測物溶解於兩個杯子，析出少的是食鹽。因為食鹽溶解度比白砂糖大，並且溶解度基本不隨溫度變化，而白砂糖只易溶於熱水。

3、水溶液中是否導電

食鹽：水溶液導電。

白糖：水溶液不導電（要比較純凈的水溶解糖）。

4、加熱融化分解的溫度不同

食鹽：加熱以後不分解，溫度很高時才會熔化。

白糖：加熱以後會分解。

(9)化學中如何區別食鹽和蔗糖擴展閱讀：

糖的化學性質：

蔗糖及蔗糖溶液在熱、酸、鹼、酵母等的作用下，會產生各種不同的化學反應。反應的結果不僅直接造成蔗糖的損失，而且還會生成一些對製糖有害的物質。

1、熱分解作用

結晶蔗糖加熱至160℃，便熔化成為濃稠透明的液體，冷卻時又重新結晶。加熱時間延長，蔗糖即分解為葡萄糖及脫水果糖。在190—220℃的較高溫度下，蔗糖便脫水縮合成為焦糖。

焦糖進一步加熱則生成二氧化碳、一氧化碳、醋酸及丙酮等產物。在潮濕的條件下，蔗糖於100℃時分解，釋出水分，色澤變黑。

蔗糖溶液在常壓下經長時間加熱沸騰，溶解的蔗糖會緩慢分解為等量的葡萄糖及果糖，即發生轉化作用。蔗糖溶液若加熱至108℃以上，則水解迅速，糖溶液濃度愈大，水解作用愈顯著。

煮沸容器所用的金屬材料，對蔗糖轉化速率也有影響。例如：蔗糖溶液在銅器中的轉化作用，遠比在銀器中的大，玻璃容器幾乎沒有什麼影響。

2、酸的作用

蔗糖溶液為酸性時，蔗糖轉化更快。濃酸對糖液的分解作用更大，如濃硫酸能使固體蔗糖迅速脫水，焦化成為黑色產物。在純蔗糖溶液中，只要有少量的游離酸存在，就能使蔗糖的轉化作用迅速進行。

3、鹼的作用

稀鹼溶液如氫氧化鈣，氫氧化鉀及鈉的溶液，甚至在煮沸的情況下也不會使蔗糖分解。濃鹼溶液加在糖液中加熱時蔗糖分解成糠醛、丙酮、乳酸、乙酸、甲酸、二氧化碳等產物。分解程度及產物種類視氫氧離子濃度及溫度而定。蔗糖能與中等濃度的鹼化合生成鹼性的蔗糖鹽。

4、鹽類的作用

水中同時有蔗糖與鹽類存在時，它們的溶解度都要發生變化，變化的程度取決於雙方的濃度和鹽類的性質。

5、氧化作用

蔗糖燃燒或在生物氧化中，都產生二氧化碳及水，在中性或酸性的溶液中，高錳酸鉀可使蔗糖氧化成二氧化碳、甲酸、乙酸及草酸，但在鹼性條件下，只能部分地變為草酸及二氧化碳。

6、微生物對蔗糖的作用

蔗糖的稀薄溶液易受微生物的感染，但感染機會隨糖汁增濃而減少。此外還跟糖汁的溫度及pH值有關。一般微生物繁殖的最適溫度都在30—45℃之間，而加熱到80℃時則多數微生物都能被抑制或殺滅。

⑩ 化學題..鑒別食鹽和蔗糖怎麼用化學方法鑒別，能不能用嘴嘗

溶於水導電的為食鹽，蔗糖不導電。另外化學鑒別是不可用嘴哦~