初中化學有哪些決定數

1. 初中化學知識點總結

初中化學知識點總結 一、基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關系：
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

2. 初中化學必背知識點都有哪些

初中化學必背知識點：

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。

6、相對原子質量＝質子數＋中子數。

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

3. 求初中化學全部定理

初中化學知識總結（化學口訣）
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：
原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」

11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，
反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時
，反應後溶液的質量變輕，金屬變重.

15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
回答人的補充 2010-05-03 16:34 初三化學第一單元復習資料1、 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。2、 物理性質：不需要通過化學反應就能表現出來的性質。如顏色、氣味、狀態、熔點、沸點、硬度、密度、是否溶於水等。3、化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。如酒精能燃燒等4、物理變化：沒有新物質生成的變化。5、化學變化（化學反應）：有新物質生成的變化。化學反應的本質特徵：有新物質生成。6、實驗室葯品取用規則：（1）不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（1mL ~ 2mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部即可。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛裡濺進了葯液（尤其是有腐蝕性或有毒的葯液），要立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛）。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生治療。（2）固體葯品通常保存在廣口瓶里，取用粉狀或小粒的固體葯品用葯匙，大粒或塊狀的葯品用鑷子夾取。用過的葯匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭乾凈，以備下次使用。（3）液體葯品通常盛放在細口瓶里。細口瓶的塞子要倒放在桌子上，傾倒液體時，瓶上的標簽向著手心，瓶口要緊挨著容器口，緩慢地倒進容器中。倒完液體後，要立即蓋緊瓶塞，並把瓶子放回原處。（4）取用一定量的液體葯品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積。如果用俯視的方法，將會使讀數偏大。3、使用酒精燈時，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈；熄滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。酒精燈的燈焰分外焰、內焰、焰心，外焰的溫度最高，焰心的溫度最低。加熱時，應該用外焰加熱。4、加熱試管里的液體時，液體的體積不得超過試管容積的1/3；加熱前試管外壁要擦乾；加熱時，要用試管夾夾持試管（夾在距試管口的1/3處）；要給試管中的液體先進行預熱後再加熱；試管口不能對著人，試管要與桌面成450角。加熱固體時，管口要略向下傾斜。5、能用於加熱的儀器有試管、蒸發皿、燒杯、燒瓶，其中可直接加熱的有試管和蒸發皿；燒杯和燒瓶加熱時需墊石棉網。量筒和集氣瓶均不能用於加熱。初三化學第二單元復習資料1、空氣的成分按體積計算，氮氣78%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）、稀有氣體等。2、純凈物：由一種物質組成。3、混合物：由兩種或多種物質混合而成。9、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（可表示為A + B → AB ）10、分解反應：一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（可表示為AB → A + B ）11、氧化反應：物質跟氧發生的反應。12、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。13、實驗室里制氧氣：①過氧化氫加催化劑 過氧化氫 ———→(二氧化錳) 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 ②加熱高錳酸鉀高錳酸鉀 ——→(加熱) 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O214、氧氣的化學性質比較活潑，能支持燃燒。① 木炭 + 氧氣 ——→(點燃) 二氧化碳 ② 硫 + 氧氣 ——→(點燃) 二氧化硫C O2 CO2 S O2 SO2③ 磷 + 氧氣 ——→(點燃) 五氧化二磷P O2 P2O5④ 鋁 + 氧氣——→(點燃) 氧化鋁 ⑤ 鐵 + 氧氣 ——→(點燃) 四氧化三鐵 Al O2 Al2O3 Fe O2 Fe3O4 15、做鋁箔或鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底部要先放一些水或細沙，以防燃燒時產生的高溫熔化物濺落炸裂瓶底。16、①硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣里燃燒發出明亮的藍紫色火焰。②磷在空氣里燃燒產生大量的白煙。③鋁箔在氧氣里燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。④鐵絲在氧氣里燃燒，火星四射，生成黑色固體。17、氧氣的收集方法：①排水集氣法（因氧氣不易溶於水）、②向上排空氣法（因氧氣的密度大於空氣）18、用高錳酸鉀製取氧氣時：①先檢查裝置的氣密性，再裝葯品；實驗結束時，要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈（以防水倒流，致使試管破裂）。②試管口處放一團棉花可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。③給固體加熱時，試管口要略向下傾斜，防止試管口的水倒流，炸裂試管。④導管口開始有氣泡放出時，不能立即收集（該氣體是空氣）。19、空氣污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。20、①能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣；檢驗氧氣是否收集滿，可將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，說明氧氣集滿。②能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。 21、工業上用空氣製取氧氣是物理變化；實驗室用過氧化氫或高錳酸鉀製取氧氣是化學變化。初三化學第三單元復習資料1、 電解水時，在負極產生氫氣，正極產生氧氣，得到氫氣和氧氣的體積比為2∶1 。水 ——→(通電) 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 2、 水是由氫元素和氧元素組成的。每一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子。 3、 單質：由同種元素組成的純凈物。 （單質分子由同種元素的原子構成。） 4、 化合物：由不同種元素組成的純凈物。 （化合物分子由不同種元素的原子構成。）5、 物質是由原子、分子等微小粒子構成的。6、 分子是保持物質化學性質的最小粒子。7、 原子是化學變化中的最小粒子（在化學反應中原子不能再分）。8、 分子是由原子構成，在化學反應中分子可以分解成原子；在化學反應中，構成反應物分子的原子重新組合成新的分子。9、 分子的質量和體積都很小；分子總是在不斷運動著；分子間是有間隔的。10、吸附、沉澱、過濾和蒸餾等方法可以凈化水。11、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；12、不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。13、檢驗硬水和軟水的方法：在水中加入肥皂水後攪拌，產生泡沫較多的是軟水；不易起泡沫的是硬水。硬水易生水垢。14、軟化硬水的方法：① 煮沸水；② 蒸餾。15、過濾的要點：「一貼」 濾紙緊貼漏斗壁； 「二低」① 濾紙的邊緣要低於漏鬥口，② 液面始終要低於濾紙的邊緣；「三靠」①漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；② 玻璃棒的末端緊靠濾紙的三層處；③傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒。16、水體污染的來源：① 工業「三廢」任意排放； ② 農業上化肥和農葯的任意（不合理）施用：③ 生活污水末經處理任意排放。17、地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的。愛護水資源的兩方面措施： ① 節約用水； ② 防止水體污染。初三化學第四單元復習資料1、 原子是由原子核和電子構成。 原子核是由質子和中子構成。2、原子核帶正電荷，每個電子帶1個單位負電荷。每個質子帶1個單位正電荷，中子不顯電性。 3、由於質子數 == 電子數，所以原子不顯電性。4、核電荷數 == 質子數 == 核外電子數5、相對原子質量 == 質子數 + 中子數6、元素：是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。元素的種類決定於原子的核電荷數（即核內質子數），同種元素核電荷數（即核內質子數）相同；不同種元素核電荷數（即核內質子數）不同。7、元素的化學性質決定於原子的最外層的電子數目。8、構成物質的粒子有原子、分子、離子。9、帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。11、元素符號的意義：①表示一種元素；②還表示這種元素的一個原子。 如 O表示：① 氧元素，② 1個氧原子。N表示：① 氮元素，② 1個氮原子。 12、化學式：用元素符號表示物質組成的式子。13、化學式的意義： ①表示一種物質；②表示物質的元素組成；③表示1個分子；④表示1個分子的構成。如「 H2O 」 ①表示水這種物質；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示1個水分子；④表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。14、化學上用「化合價」來表示原子之間相互化合的數目。在化合物里正負化合價的代數和為0；在單質分子里，元素的化合價為0。

4. 初中化學的基礎知識

1、單質：概念吧就是：由同種元素組成的物質（比如：碳
（只含C元素）通俗點就是只有一種元素組成的物質）

2、化合物：概念：由2種或者2種以上的單質組成的物質
（注意：是單質組成）（比如：高錳酸鉀（含K，MNO2）

3、純凈物：概念：由單一物質組成的物質稱為純凈物,
（包括單質和化合物）（比如：水、氧化鎂等）

4、混合物：由多種物質【物質包括：純凈物、單質、化合物】混合而成的，（注意是混合而成，而且是多種物質，還能簡單點理解，亂七八糟組成的是混合物）

只有一種元素組成的物質是單質：這個理解其實我上面說了
注意1
後面的那句話。。。

原子的最外電子數決定原子的A、元素化學性質（稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構（穩定結構就是大於等於8），金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構（不穩定結構小於8），它們的化學性質活潑。）

B、核電荷數=和外電子數

5. 初中化學的六個決定是什麼，初中化學需要記

質子數決定元素的種類
原子的最外層電子書決定元素的化學性質
結構決定性質
性質決定用途

6. 初中化學必背基礎知識

15條初中化學重要知識點.pdf

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。

7. 初中階段數學和化學有有哪些定理,公理(不限於課本)

數學定理

同角（或等角）的餘角相等。
對頂角相等。
三角形的一個外角等於和它不相鄰的兩個內角之和。
在同一平面內垂直於同一條直線的兩條直線是平行線。
同位角相等，兩直線平行。
等腰三角形的頂角平分線、底邊上的高、底邊上的中線互相重合。
直角三角形中，斜邊上的中線等於斜邊的一半。
在角平分線上的點到這個角的兩邊距離相等。及其逆定理。
夾在兩條平行線間的平行線段相等。夾在兩條平行線間的垂線段相等。
一組對邊平行且相等、或兩組對邊分別相等、或對角線互相平分的四邊形是平行四邊形。
有三個角是直角的四邊形、對角線相等的平行四邊形是矩形。
菱形性質：四條邊相等、對角線互相垂直，並且每一條對角線平分一組對角。
正方形的四個角都是直角，四條邊相等。兩條對角線相等，並且互相垂直平分，每一條對角線平分一組對角。
在同圓或等圓中，如果兩個圓心角、兩條弧、兩條弦、兩個弦心距中有一對相等，那麼它們所對應的其餘各對量都相等。
垂直於弦的直徑平分這條弦，並且平分弦所對弧。平分弦（不是直徑）的直徑垂直於弦，並且平分弦所對的弧。
直角三角形被斜邊上的高線分成的兩個直角三角形和原三角形相似。
相似三角形對應高線的比，對應中線的比和對應角平分線的比都等於相似比。相似三角形面積的比等於相似比的平方。
圓內接四邊形的對角互補，並且任何一個外角等於它的內對角。
切線的判定定理 經過半徑的外端並且垂直於這條半徑的直線是圓的切線。
切線的性質定理①經過圓心垂直於切線的直線必經過切點。 ②圓的切線垂直於經過切點的半徑。 ③經過切點垂直於切線的直線必經過圓心。
切線長定理 從圓外一點引圓的兩條切線，它們的切線長相等。連結圓外一點和圓心的直線，平分從這點向圓所作的兩條切線所夾的角。
弦切角定理 弦切角的度數等於它所夾的弧的度數的一半。弦切角等於它所夾的弧所對的圓周角。
相交弦定理 ； 切割線定理 ； 割線定理

圓是以圓心為對稱中心的中心對稱圖形；圍繞圓心旋轉任意一個角度α，都能夠與原來的重合．
頂點在圓心的角叫做圓心角．圓心到弦的距離叫做弦心距．
圓冪定理（相交弦定理、切割線定理及其推論(割線定理)統稱為圓冪定理）
切線長定理
垂徑定理
圓周角定理
弦切角定理
四圓定理
在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等，所對的弦相等，所對的弦的弦心距相等．
在同圓或等圓中，如果兩個圓心角、兩條弧、兩條弦或兩條弦的弦心距中有一組量相等，那麼它們所對應的其餘各組量都分別相等．
把整個圓周等分成360份，每一份弧是1°的弧．圓心角的度數和它所對的弧的度數相等．
圓是中心對稱圖形，即圓繞其對稱中心(圓心)旋轉180°後能夠與原來圖形重合，這一性質不難理解．圓和其他中心對稱圖形不同，它還具有旋轉不變性，即圍繞圓心旋轉任意一個角度，都能夠與原來的圖形重合．
垂徑定理 垂直於弦的直徑平分這條弦，並且平分弦所對的兩條弧
（1）平分弦（不是直徑）的直徑垂直於弦，並且平分弦所對的兩條弧
（2）弦的垂直平分線經過圓心，並且平分弦所對的兩條弧
（3）平分弦所對的一條弧的直徑，垂直平分弦，並且平分弦所對的另一條弧
圓的兩條平行弦所夾的弧相等
(1)一條弧所對的圓周角等於它所對的圓心角的一半.
(2)同弧或等弧所對的圓周角相等；同圓或等圓中，相等的圓周角所對的弧也相等.
(3)半圓(或直徑)所對的圓周角是直角；90°的圓周角所對的弦是直徑.
(4)如果三角形一邊上的中線等於這邊的一半，那麼這個三角形是直角三角形.
(1)圓是軸對稱圖形，經過圓心的每一條直線都是它的對稱軸.
(2)垂直於弦的直徑平分這條弦，並且平分弦所對的兩條弧.
(3)平分弦(不是直徑)的直徑垂直於弦，並且平分弦所對的兩條弧.
(4)弦的垂直平分線經過圓心，並且平分弦所對的兩條弦.
(5)平分弦所對的一條弧的直徑，垂直平分弦，並且平分弦所對的另一條弧.
(6)圓的兩條平行弦所夾的弧度數相等.
圓是軸對稱圖形，經過圓心的每一條直線都是它的對稱軸．
垂直於弦的直徑平分這條弦，並且平分弦所對的兩條弧．
平分弦(不是直徑)的直徑垂直與弦,並且平分弦所對的兩條弧.
.在同圓或等圓中,相等的圓心角所對的弧相等,所對的弦也相等,所對的弦的弦心距也相等.
在同圓或等圓中,相等的弦所對的弧相等,所對的圓心角相等,所對的弦的弦心距也相等.
同一個弧有無數個相對的圓周角.
弧的比等於弧所對的圓心角的比.
圓的內接四邊形的對角互補或相等.
不在同一條直線上的三個點能確定一個圓.
直徑是圓中最長的弦.
一條弦把一個圓分成一個優弧和一個劣弧.

化學
這個是有一次一個網友交流時傳給我的－－－－我不知道對你有沒有用
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一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：實驗室製法
△
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

8. 初三化學類似於「質子數決定了元素種類」的，還有哪些

質子數決定了元素種類；
化學變化是否發生取決於有沒有新物質生成；
pH大小決定了物質的酸鹼性強弱；
最外層電子數決定了元素的性質；
金屬活動性強弱決定了置換反應是否發生；
燃燒和滅火取決於燃燒必須的條件；
金屬防銹蝕取決於金屬生銹的條件。
等等

9. 初中化學分子，原子，離子，元素的化學性質分別由什麼決定

先明確知識點
分子是
多個原子組成，當然也有單原子分子
原子是
由原子核（質子、中子）和核外電子組成的
離子是
原子通過得到或失去電子，使最外層電子曾達到飽和狀態的原子
元素是
具有相同核電核數的同一類原子

分子的性質可以由組成分子的原子性質不同決定，也可以是空間結構不同，或者組成原子的數量等等
原子、原子由核電核數決定，到高中學了元素周期表就會理解了
元素只是一個統稱，不代表物質

10. 初中化學必背知識點

1、分子是保持化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數等於核電荷數等於核外電子數。

6、相對原子質量等於質子數加中子數。

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。