化學中熵怎麼求

㈠ 高中化學熵變的規律

熵變，是指發生化學或物理變化之後物體混亂度的變化量。

反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。

當反應進度為單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變，以△rSm表示
一般地，對於反應：mA + nB =xC + yD
DrSmq = 【x Sq,C + y Sq,D】– 【m Sq,A + n Sq,B】

1可逆過程熵變的計算
根據克勞休斯數學表達式可知,如果兩平衡態間的過程是可逆的,熵變可用

求得(S1和S2分別表示系統在1態和2態的熵).可逆過程熵變可通過n摩爾理想氣體從初態

1(P1,V1,T1)變化到末態2(P2,V2,T2)求得.
(1)等溫過程 ΔS=
(2)等壓過程ΔS=
(3)等容過程 ΔS=
(4)絕熱過程 ΔS=0.
(5)可逆循環過程 ΔS=0[3]
2.不可逆過程熵變的計算
系統的熵僅與始末狀態有關,與過程無關,因此,若始、末兩態之間為一不可逆過程,則可以在兩態之間設計一個可逆過程,通過計算該可逆過程的熱溫比積分,得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變.

2.1絕熱自由膨脹過程
絕熱自由膨脹過程是不可逆過程,該過程中氣體對外做功為零,從外界吸熱為零,內能增量為零,溫度不變,所以絕熱自由膨脹過程是一個等溫過程,即T1= T2.以n摩爾理想氣體從初態1(P1,V1,T1)經絕熱自由膨脹過程變化到末態2(P2,V2,T2)為例。ΔS=

2.2物質混合過程
以質量為m1、溫度為T1的冷水,與質量為m2、溫度為T2的熱水接觸達到熱平衡為例,討論二者的總熵變(設熱傳導過程中冷、熱水系統與外界均無熱交換,水的比熱為c).由於系統與外界沒有能量和物質的傳遞和交換,所以系統可看成是孤立系統,求總熵即為求系統的熵變.系統在混合過程中,從外界吸收的熱量為零,但系統熵變並不為零,所以水溫由不均勻到達均勻的過程實際是一個不可逆過程.計算水的熵變(為計算混合前後水的熵變,可假設水的混合過程是可逆的等壓過程).

ΔS=
2.3等壓熱傳導過程
以絕熱真空容器中兩個完全孤立的不同溫度物體經熱接觸後達到熱平衡為例,討論系統的總熵變.系統與外界沒有能量和物質的交換和傳遞,所以該系統可看作為孤立系統,兩物體經熱接觸後達到熱平衡的過程為不可逆過程,壓強不變,故在接觸前後建立一個等壓可逆過程來求解系統的熵變.

ΔS=
求解熵變應注意的兩個問題
(1)判別熱力學過程是否可逆是解決問題的關鍵.若為可逆過程,直接用上面給出的公式求解;若為不可逆過程,必須明確不可逆過程中不變的狀態參量,然後設計一個該狀態參量恆定的可逆過程求解熵變.

(2)若要完整地求解熵變問題,必須熟練掌握各可逆過程中的過程方程、邁耶公式、比熱容等常用表達式

㈡ 化學反應的熵怎麼計算

生成物的熵乘以方程式中各自的系數減去反應物的熵乘以方程式中各自的系數就是反應的熵變。
樓上的不知道在說什麼……囧

㈢ 化學中的熵怎麼

熵沒有負值.他代表的是物質內部的混亂程度，混亂程度是不可能為負的，你可以去查一下熵的定義，其0點也是我們定義的，就是組成物質的離子整整齊齊很安分呆在那裡的時候，熵等於0。熵變有負值，熵沒有。
熵可以用於判斷反應的方向，一般反應都趨向於混亂的方向，這也就是所謂的化學反應熵增定理。

㈣ 反應熵變的值通過什麼數據計算也就是說查表得的數字是怎麼算出來的它能代表化學反應中的什麼

化學反應的熵變可以通過反應式中各物質在298.15K時的「標准熵」值計算出來,即反應熵變=各產物的標准熵之和-反應物的標准熵之和.物質在298K時的標准熵可以從教科書或工具書中查到.
根據熱力學第三定律「0K時,任何純物質完美晶體的熵值等於零」.若溫度由0K變化到某一數值TK,壓力p=100Kpa,此過程的熵值稱為「絕對熵」；如果規定溫度為298.15K,此時的熵稱為「標准熵」,單位是焦.每摩爾.開.教科書列出的就是「標准熵」數值.在所有物質中,只有水和氫離子的標准熵等於零.
反應的熵變代表化學反應過程熵的變化,即反應的熵變,它與反應的焓變一起,決定化學反應的方向.

㈤ 化學中的熵變怎麼計算 給個例子  

一般地，對於反應：m A + n B =x C + y D DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反應物) ＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

㈥ 請問熵變是什麼是化學里的△S嗎怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢

在一個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△S。對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。

計算公式：一般地，對於反應：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。

判斷：往混亂度增大的方向反應，則△S大於零，反之則△S小於零。

一般來說，氣體大於液體大於固體，所以生成氣體越多，熵變越大。

例如，水蒸氣冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。

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影響因素

1、熵變與體系中反應前後物質的量的變化值有關

（1）對有氣體參加的反應

主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反應後熵增加越大；Δn(g)負值越大，反應後熵減越多。

（2）對沒有氣體參加的反應

主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。

2、溫度的高低

熵變值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變的影響。

3、壓力的大小

熵變值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。

㈦ 計算熵變的三個公式是什麼

計算熵變的三個公式如下：

1、已知定壓比熱、溫度、壓力：根據公式△S1-2=CPln(T2/T1)-Rgln(P2/P1)進行計算其中，△S1-2為由狀態1到狀態2的熵變化量，J/(kg·K)。

CP為定壓比熱，J/(kg·K)；T1、T2為狀態1和2的熱力學溫度，K；P1、P2為狀態1和2的絕對壓力，Pa；Rg為氣體常數，J/(kg·K)。

2、已知定容比熱、溫度、比體積：

根據公式△S1-2=CVln(T2/T1)+Rgln(v2/v1)進行計算其中，△S1-2為由狀態1到狀態2的熵變化量，J/(kg·K)；CV為定容比熱，J/(kg·K)。

T1、T2為狀態1和2的熱力學溫度，K；v1、v2為狀態1和2的比體積，m3/kg；Rg為氣體常數，J/(kg·K)。

3、已知定容比熱、定壓比熱、壓力、比體積：

根據公式△S1-2=CVln(P2/P1)+CPln(v2/v1)進行計算其中，△S1-2為由狀態1到狀態2的熵變化量，J/(kg·K)；CV為定容比熱，J/(kg·K)；CP為定壓比熱，J/(kg·K)；P1、P2為狀態1和2的絕對壓力，Pa；v1、v2為狀態1和2的比體積，m3/kg。

化學中的熵變

體系混亂度的狀態函數為熵，熵是有加和性質的狀態函數。在一個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△S。計算

①應用公式S＝klnΩ 進行時△S＝S2-S1

②恆溫可逆過程△S＝Qr/T

③應用吉布斯自由能方程計算△G＝△H-△TS

往混亂度增大的方向反應△S大於零，相反△S小於零。比較混亂度方法固＜液＜氣 同狀態，分子構成原子數相同，分子體積越大，混亂度越大。

㈧ 熵變△s計算公式

熵變△s計算公式：△S=△H/T，對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變。
對於孤立體系而言，在其中發生的任何反應變化必然是自發的。熱力學第二定律告訴人們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即向著△S孤立0的方向進行的。而當達到平衡時△S孤立=0，此時熵值達到最大。

㈨ 化學問題 熵變怎麼測定

對於化學反應而言,若反應物和產物都處於標准狀態下,則反應過程的熵變,即為該反應的標准熵變.當反應進度為單位反應進度時,反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變,以△rSm表示.與反應的標准焓變的計算相似,化學反應的標准摩爾熵變,可由生成物與反應物的標准熵求得.對於反應aA+Bb=eE+dD,有 △rSm一=（eSm一+dHm一）-（aHm一+bHm一） 例3、計算反應203=302在298K時的△rSm一. 【解】查表得Sm=205.1Jmol-1K-1 Sm=238.9Jmol-1K-1 △rSm一=3Sm-2Sm=3�205.1-2�238.9=137.5Jmol-1K-1 答該反應的標准摩爾熵變為137.5Jmol-1K-1

㈩ 怎樣計算熵

你好 熵在高中是不作要求的。 現在屬於大學物理的內容。現在給你詳細講解下，熱力學中表徵物質狀態的參量之一,通常用符號S表示。在經典熱力學中，可用增量定義為dS＝(dQ/T)，式中T為物質的熱力學溫度;dQ為熵增過程中加入物質的熱量；下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的,則dS＞(dQ/T)不可逆。單位質量物質的熵稱為比熵,記為 s。熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律，有下述表述方式：①熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；②功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功（即無法製造第二類永動機）；③在孤立系統中,實際發生的過程,總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加。熱量dQ由高溫(T1)物體傳至低溫(T2)物體,高溫物體的熵減少dS1=dQ/T1,低溫物體的熵增加dS2=dQ/T2,把兩個物體合起來當成一個系統來看,熵的變化是dS＝dS2－dS1＞0，即熵是增加的。
物理學上指熱能除以溫度所得的商，標志熱量轉化為功的程度。